山東專(zhuān)版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專(zhuān)題二十一化學(xué)計(jì)算題試卷部分課件-展示頁(yè)
2025-06-21 16:15本頁(yè)面
【正文】 解析 (1)由題圖可知 ,生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為 g,利用化學(xué)方程式可直接計(jì)算出氯化鋇 的質(zhì)量。 Na2SO4+BaCl2? 2NaCl+BaSO4↓ 208 117 233 x y g(1分 ) ? =? (1分 ) x= g(1分 ) ? =? (1分 ) y= g(1分 ) 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 : ? 100%=5%(2分 ) (列式對(duì) ,得數(shù)錯(cuò)扣 1分 。 (2)恰好完全反應(yīng)時(shí) ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。再逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸鈉溶液 ,反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所 加硫酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 (3)根據(jù)題給信息可得 ,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為 24 g+100 g+96 g20 g=200 g,根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣 反應(yīng)的化學(xué)方程式可求出反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量 ,進(jìn)而求出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)反 應(yīng)的化學(xué)方程式 ,能計(jì)算出參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量和碳酸鈉的質(zhì)量 ,進(jìn)而求出樣品中碳酸鈉 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,故 B、 C正確 。 1000 g1170 gy24 g g g4 g 100 g 96 g 20 g??? ? ?解析 (1)由于氯化鈣溶液過(guò)量 ,所以反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是 CaCl2和 NaCl。 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 ,結(jié)果保留到 %) 答案 (8分 )(1)NaCl、 CaCl2(1分 )(不全不得分 ) (2)ABC(2分 )(選對(duì) 2個(gè)得 1分 ,選錯(cuò) 1個(gè)不得分 ) (3)解 :設(shè)參加反應(yīng)的 Na2CO3的質(zhì)量為 x,反應(yīng)生成的 NaCl的質(zhì)量為 y。 (2)通過(guò)已知數(shù)據(jù) ,能求出的量有 (寫(xiě)字母序號(hào) )?，F(xiàn)取 24 g純堿樣品 ,加入 100 g水使其完全溶解 ,再加入 96 g過(guò)量的氯化鈣溶液 ,完全反應(yīng)后 , 過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀 20 g。 2.(2022山東濰坊 A,27,8分 )工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。 (2)由圖像可知 ,當(dāng)?shù)稳胂←}酸至圖中 A點(diǎn)時(shí) ,即加入的稀鹽酸的質(zhì)量為 100 g時(shí) ,溶液中的碳酸 鈉恰好與稀鹽酸完全反應(yīng) ,然后根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量為 g。 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 g x y ? =? x= g ? =? y= g 樣品中 NaCl質(zhì)量為 g= g A點(diǎn)時(shí)溶液中 NaCl(溶質(zhì) )總質(zhì)量為 g+ g= g A點(diǎn)時(shí)溶液總質(zhì)量為 100 g+ g+100 g= g A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=% 答 :A點(diǎn)時(shí) ,此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 (3)A點(diǎn)時(shí) ,求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程 ,計(jì)算結(jié)果精確至 %)。 好題精練 (1)B點(diǎn)時(shí) ,燒杯中溶液里存在的陽(yáng)離子為 (填寫(xiě)離子符號(hào) )。向所得溶液中 加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的稀鹽酸 ,燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線(xiàn)如圖所 示。專(zhuān)題二十一 化學(xué)計(jì)算題 中考化學(xué) (山東專(zhuān)用 ) 1.(2022山東青島 ,31,8分 )侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉。現(xiàn)有碳酸鈉和氯 化鈉的混合物樣品 g,將其放入干凈的燒杯中 ,加入 100 g水 ,使其完全溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (2)在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中 ,含碳酸鈉的質(zhì)量為 (結(jié)果精確至 g)。 答案 (1)H+、 Na+ (2) g (3)解 :設(shè)反應(yīng)生成的 NaCl的質(zhì)量為 x,生成的 CO2質(zhì)量為 y。 1171 0 .6 gx44. y1 3 .6 g2 0 8 .1 g解析 (1)由圖像可知 ,當(dāng)?shù)稳胂←}酸至圖中 B點(diǎn)時(shí) ,加入的稀鹽酸是過(guò)量的 ,燒杯中溶液里的溶 質(zhì)為 NaCl、 HCl,故存在的陽(yáng)離子是 Na+、 H+。 (3)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉為 g,原混合物中的氯化鈉質(zhì)量為 g= g, 由此可求出溶質(zhì)的總質(zhì)量 ,再求出反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量 ,最后求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)。某學(xué)習(xí)小組對(duì)其組成展開(kāi)探 究。完成下列問(wèn)題 : (1)反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是 (寫(xiě)化學(xué)式 )。 (3)計(jì)算反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Na2CO3+CaCl2? CaCO3↓+2NaCl? (1分 ) 106 100 117 x 20 g y ? =? x= g? (1分 ) ? =? y= g? (1分 ) 反應(yīng)后溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 : ? 100%=%? (2分 ) 答 :略。 (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得 ,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為 24 g+100 g+96 g20 g=200 g,故 A正確 。由于氯化鈣溶液是過(guò)量的 ,所以不能根據(jù)消耗的氯化鈣的質(zhì)量計(jì)算 氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,故 D錯(cuò)誤。 3.(2022黑龍江齊齊哈爾 ,29,8分 )向盛有 28 g氯化鋇和氯化鈉固體混合物的燒杯中加入 g 水 ,固體完全溶解。 (化學(xué)方程式為 Na2SO4+BaCl2? 2NaCl+BaSO4↓) 請(qǐng)計(jì)算 : ? (1)固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量。 答案 解 :設(shè)混合物中氯化鋇的質(zhì)量為 x,生成氯化鈉的質(zhì)量為 y。列式錯(cuò) ,扣 2分 ) 答 :混合物中氯化鋇的質(zhì)量為 g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%。 (2)反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉 ,一部分是原固體混合物中的氯化鈉 :28 g= g。恰好完全反應(yīng)時(shí) ,所得溶液的總質(zhì) 量為 28 g+ g +100 g=378 g。 失分警示 計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí) ,氯化鈉的質(zhì)量容易計(jì)算錯(cuò)誤 ,氯化鈉一部分是原 固體混合物中含有的 ,另一部分是反應(yīng)生成的 ,溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)是這兩部分氯化鈉的質(zhì)量 總和。興趣小組同學(xué)為分析樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量和計(jì)算鹽酸的溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,進(jìn)行如下探究 : (1)用鹽酸溶解樣品 (樣品混合均勻 ),測(cè)定生成氫氣質(zhì)量。 (2)向?qū)嶒?yàn) Ⅲ 后的溶液中加入 40%的氫氧化鈉溶液 ,生成沉淀的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量 的變化關(guān)系如圖所示。 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 ) ?
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1