山東專版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題二十一化學(xué)計(jì)算題試卷部分課件-閱讀頁
2025-06-27 16:15本頁面
【正文】 x= g 稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=% 答 :所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 規(guī)律技巧 當(dāng)題目中已知數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量時(shí)可考慮差量法 ,分析差量是哪種物質(zhì)的質(zhì) 量 。 5.(2022山東泰安 ,31,7分 )現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品 ,其中含雜質(zhì)氯化鈉 (不含其他雜質(zhì) ),為了測 定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,李明同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。 (2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 編號(hào) 第 1次 第 2次 第 3次 所取固體樣品的質(zhì)量 /g 15 12 12 加入氯化鈣溶液的質(zhì)量 /g 100 100 150 反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量 /g 10 10 10 答案 解 :經(jīng)分析 ,第 2次時(shí)碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)。 Na2CO3+CaCl2? CaCO3↓+2NaCl(1分 ) 106 111 100 117 x y 10 g z ? =? x= g(1分 ) ? =? y= g(1分 ) ? =? z= g(1分 ) (1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%≈ %(1分 ) (2)氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=%(1分 ) (3)恰好完全反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%≈ %(1分 ) 答 :略。某化學(xué)興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,做了如下實(shí)驗(yàn) :稱量某純 堿樣品 12 g倒入燒杯中 ,加足量水完全溶解 ,再向其中逐漸滴加 111 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 CaCl2溶液 ,恰好完全反應(yīng)。 (2)當(dāng)?shù)渭?100 g CaCl2溶液時(shí) ,燒杯里溶液中的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式 ) 、 。 答案 (共 6分 )(1)有沉淀 (或“白色沉淀” )生成 (1分 ) (2)Na2CO3(1分 ) NaCl(1分 ) (3)解 :設(shè)混合物中 Na2CO3的質(zhì)量為 x。 (2)滴加 100 g氯化鈣溶液時(shí) ,碳酸鈉沒有反應(yīng)完全 ,溶液中的溶質(zhì)除了生成的氯化鈉外 ,還有剩 余的碳酸鈉。 得分要點(diǎn) 正確書寫碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,熟練運(yùn)用化學(xué)方程式計(jì)算是得分的 關(guān)鍵。 7.(2022河北 ,36,5分 )用圖 1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請計(jì)算 : ? (1)共制得氫氣 g。 答案 (1)? 1分 (2)解 :設(shè) g稀 H2SO4中含溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。 20 . 2 gx98 g2?9 .8 g0 0 .0 g解析 (1)由質(zhì)量守恒定律可知生成氫氣的質(zhì)量為 g= g。 8.(2022山東煙臺(tái) ,25,7分 )某化學(xué)小組為了探究一瓶久置在空氣中的氫氧化鈉樣品 (不含有水 分 )的變質(zhì)程度 ,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) :取該氫氧化鈉樣品 g于燒杯中 ,加水完全溶解 ,然后向燒 杯中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液 ,反應(yīng)過程中對加入氯化鋇溶液的質(zhì)量與燒杯 中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量進(jìn)行了記錄 ,部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。 (2) g氫氧化鈉樣品變質(zhì)前的質(zhì)量。 Na2CO3+BaCl2? BaCO3↓+2NaCl(1分 ) 106 197 x g ? =? (1分 ) x= g(1分 ) 樣品中未變質(zhì)的 NaOH的質(zhì)量為 g= g(1分 ) 設(shè)樣品中發(fā)生變質(zhì)的 NaOH質(zhì)量為 y。 g氫氧化鈉樣品變質(zhì)前的質(zhì)量為 g。(2)根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的反應(yīng) ,由碳酸鈉的質(zhì)量求出變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量 , 再求出 g氫氧化鈉樣品變質(zhì)前的質(zhì)量。他們對該試劑進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)分析 :稱取試劑 g放入錐形瓶中 ,加入 g的水 , 充分振蕩 ,再向錐形瓶中依次滴加 25 g鹽酸充分反應(yīng)。請根據(jù)有 關(guān)信息回答問題。 (2)b的數(shù)值為 。 答案 (1)125 滴加鹽酸至 100 g時(shí) ,開始有 CO2生成 ,證明有 CaCO3存在 。 答 :該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖像可知 ,滴加鹽酸至 100 g時(shí) ,開始有二氧化 碳生成 ,證明有碳酸鈣存在 ,之前滴加的鹽酸無現(xiàn)象 ,說明鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng) ,從而證明了氫 氧化鈣存在 ,據(jù)此得出該試劑已部分變質(zhì)的結(jié)論。為測定某種鋁 銅合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,探究學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) : (1)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 2Al+3H2SO4? Al2(SO4)3+3H2↑ 54 6 x 3 g ? =? x=27 g 鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=90% 答 :鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 90%。由表中數(shù)據(jù)知實(shí)驗(yàn) 2中的鋁已經(jīng)完全反應(yīng) ,即鋁銅合金中的鋁完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 3 g。通過對比 發(fā)現(xiàn) ,實(shí)驗(yàn) 1中的金屬鋁有剩余 ,則硫酸一定完全參加了化學(xué)反應(yīng) ,所以我們可以選擇實(shí)驗(yàn) 1中的 數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。我們可以根據(jù)氫氣的 質(zhì)量列比例式計(jì)算出鋁銅合金中鋁的質(zhì)量 ,進(jìn)一步計(jì)算出鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息如圖 1所示。請根據(jù)有關(guān) 信息回答問題。 (2)該品牌補(bǔ)鈣藥劑中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ,a的數(shù)值為 。 第 1次 第 3次 第 4次 加入鹽酸的質(zhì)量 (g) 20 20 20 剩余固體的質(zhì)量 (g) 35 a 20 答案 (1)骨質(zhì)疏松 蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯 (合理即可 ) (2)50% 25 (3)解 :設(shè)第 4次加入鹽酸后反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為 x 第 4次加入鹽酸后 ,生成的二氧化碳的質(zhì)量為 g CaCO3+2HCl? CaCl2+CO2↑+H2O 73 44 x g ? =? x= g 則反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%≈ %。 8 . 8 gx1 4 . 6 g8 0 g解析 (1)人體缺鈣易患佝僂病、骨質(zhì)疏松等 。 (2)根 據(jù)信息可知 40片藥劑重 40 g,當(dāng)?shù)?4次加入鹽酸反應(yīng)完時(shí)碳酸鈣恰好完全反應(yīng) ,參加反應(yīng)的碳酸 鈣的質(zhì)量為 40 g20 g=20 g,則碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20 g/40 g 100%=50%。
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