【正文】 空氣中 N2的含量遠(yuǎn)大于 O2的含量 ,而鎂條在空氣中燃燒生成的 MgO的質(zhì)量卻遠(yuǎn)大 于 Mg3N2的質(zhì)量。 (2)通氣后 ,應(yīng)先點(diǎn)燃 (填“ A”或“ B”)裝置的酒精燈 。實(shí)驗(yàn)開始時(shí) ,將空氣通入實(shí)驗(yàn)裝置 ,則氣流流經(jīng)裝置的順序 是 → → B → (填裝置序號(hào) )。 查閱資料可知 Mg、 Mg3N2能發(fā)生如下反應(yīng) : ① 2Mg+O2? 2MgO ② 3Mg+N2? Mg3N2 ③ 2Mg+CO2? 2MgO+C ④ Mg+H2O? MgO+H2↑ ⑤ Mg3N2+6H2O? 3Mg(OH)2↓+2NH3↑(NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) ) 實(shí)驗(yàn)中所用的裝置和藥品如下圖所示 (鎂粉、鐵粉均已干燥 ,裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是完全的 ,整 套裝置的末端與干燥管相連 )。 3O?144y 803 . 8 g答題規(guī)范 部分考生對(duì)離子符號(hào)的得書寫掌握不到位 ,如將 H+寫成 H1+,Cu2+寫成 Cu+、 CU2+或 Cu2等。 (4)設(shè)原混合物中含 Cu2O的質(zhì)量為 y。反應(yīng)前溶液是稀鹽酸 , 含有陽離子 H+,反應(yīng)后溶液是 CuCl2溶液 ,陽離子是 Cu2+。 答案 (1)+1(1分 ) (2)固體部分溶解 ,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 (2分 ) H+ Cu2+(各 1分 ,共 2分 ) (3) AgNO3(1分 ) (4)Cu和 Cu2O(2分 ) 解析 (1)氧元素的化合價(jià)為 2,設(shè)銅元素的化合價(jià)為 x,可得 2x+(2)=0,x=+1,故 Cu2O中銅元素的 化合價(jià)為 +1。 (3)在溶液中能與 CuCl2反應(yīng)但不能與 Cu(NO3)2反應(yīng)的物質(zhì)有 (舉一例 ,填化學(xué)式 )。 (2)將一定質(zhì)量的 Cu2O加入稀鹽酸中 ,恰好完全反應(yīng) ,觀察到的現(xiàn)象是 。 12.(2022廣東茂名 ,23,8分 )Cu2O是一種紅色的固體 ,不溶于水 ,在酸性溶液 (硝酸除外 )中 ,可發(fā)生 反應(yīng)生成 Cu2+和 Cu。 思路分析 銅不與稀硫酸反應(yīng) ,但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)。②加熱氫氧 化銅會(huì)產(chǎn)生黑色的 CuO,高溫灼燒 CuO,會(huì)產(chǎn)生紅色的 Cu2O,由于 CuO中僅存在 Cu和 O兩種元素 , 故產(chǎn)生的氣體只能是 O2。 【 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 】 通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶 液由無色變?yōu)樗{(lán)色可知 ,紅色固體中一定含有 Cu2O。 答案 (10分 ) (1)(1分 )H2O (2)(2分 )CuSO4+2KOH? Cu(OH)2↓+K2SO4 (3)(7分 ) 【 提出猜想 】 銅和氧化亞銅或 Cu和 Cu2O(1分 ) 【 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 】 Cu2O(1分 ) 【 結(jié)論分析 】① Ⅱ (1分 ) ② 4CuO? 2Cu2O+O2↑(2分 ) ③ 稱量最后得到的紅色固體 (1分 ) 計(jì)算 (1分 ) 解析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ,CuO比反應(yīng)物 Cu(OH)2少 2個(gè)氫原子、 1個(gè)氧原子 ,故 X為 H2O。 ②氧化銅高溫灼燒由黑色變成紅色的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 【 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 】 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 ① 取灼燒后的紅色固體 g于試管中 ,加入足量稀硫酸 ,加熱并充分振蕩 ,靜置 溶液由無色變藍(lán)色 ,固體減少 g紅色固體一定有 : ② 過濾、洗滌、干燥 得紅色固體 【 結(jié)論分析 】 ① 據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ,小明認(rèn)為猜想 Ⅲ 正確。Ⅱ .Cu2O。為弄清這種紅色固體的成分 ,進(jìn)行了如下的探究 : 【 查閱資料 】 Cu和 Cu2O均為紅色固體 ,且 Cu2O+H2SO4? Cu+CuSO4+H2O。 (3)小明在加熱氫氧化銅時(shí) ,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色固體先變成黑色 。 (1)生成物 X的化學(xué)式為 。D項(xiàng) ,循環(huán)利用尾氣中的二氧化硫 ,可以減少 SO2的排放。B項(xiàng) ,對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫可以減少二氧化硫的排放 。 (4)工業(yè)制硫酸尾氣中二氧化硫可用氨水吸收。 (2)葡萄酒釀制過程中適量 添加 SO2可防腐、抗氧化。 (5)下列措施能減少 SO2排放的是 (填序號(hào) )。 (3)用硫制硫酸的主要過程中 ,涉及的含硫物質(zhì)有 S、 和 H2SO4。 (1)按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn) ,食糖中的 SO2最大殘留量為 g/kg。還可 以采取“優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)、減少燃煤使用”的措施 ,例如 ,北京大力推廣的“煤改氣、煤改電” 工程 ,有效改善了空氣質(zhì)量。 SO2與化石燃料 化石燃料中的煤通常含有硫元素 ,直接燃燒會(huì)產(chǎn)生 SO2。工業(yè)利用硫制硫酸的主 要過程示意如下 : ? 硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量 SO2,若直接排放會(huì)污染空氣 ,并導(dǎo)致硫酸型酸雨。按照我國(guó) 《 食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn) (GB27602022)》 ,合理使用 SO2不會(huì)對(duì)人體健康 造成危害。葡萄酒釀制中適量添加 SO2,可防止 葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化 ,抑制葡萄汁中微生物的活動(dòng)。 說起二氧化硫 (SO2),你可能首先想到它是空氣質(zhì)量播報(bào)中提及的大氣污染物。⑤由實(shí)驗(yàn)可知碘化鉀泛 黃是碘化鉀與氧氣、二氧化碳、水共同作用的結(jié)果。④將碘化鉀放在盛有氧氣、二氧化碳混 合氣體的集氣瓶中 ,數(shù)日后固體不泛黃 ,說明沒發(fā)生反應(yīng) 。②反應(yīng)乙原理中生成的氫氧化鉀在空氣中易與二氧化碳反應(yīng)生 成碳酸鉀 ,通過向固體中加入足量稀硫酸產(chǎn)生二氧化碳 ,只能判斷固體中含有碳酸鉀 ,但無法判 斷碳酸鉀是按反應(yīng)甲原理產(chǎn)生的 ,還是按反應(yīng)乙原理生成的氫氧化鉀吸收空氣中的二氧化碳 而產(chǎn)生的。氧氣密度比空氣大 ,可用 向上排空氣法收集 ,收集裝置選 D。高錳酸鉀 (或氯酸鉀和二氧化錳 )是固體 ,反應(yīng)條件是加熱 ,發(fā)生裝置選 A。②實(shí)驗(yàn)室制氧氣有三種方法 ,即高錳酸鉀受熱分解 ,氯酸鉀 (在二氧化錳的催化作用下 )受熱分解 ,過氧化氫 (在二氧化錳的催化作用下 )分解 。 答案 (15分 )(1)① 試管 酒精燈 ② 2KMnO4? K2MnO4+MnO2+O2↑(或“ 2H2O2? 2H2O+O2↑”等其他合理答案 ) A (或“ B”) D 說明 :氣體發(fā)生裝置與化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)才得分 。 ④簡(jiǎn)述化學(xué)小組改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的具體措施 : 。 ? 查閱文獻(xiàn)獲知 ,常溫下某些氣體和固體反應(yīng)須在潮濕環(huán)境中進(jìn)行。 ? ③據(jù)此現(xiàn)象 ,可得出的結(jié)論是 。理由是 。 ①石灰水變渾濁的原因是 (用化學(xué)方程式表示 )。 【 實(shí)驗(yàn)過程 】 [實(shí)驗(yàn) 1] 取適量碘化鉀固體暴露于空氣中一段時(shí)間 ,觀察到固體泛黃?；瘜W(xué)小組查得以下資 料 : Ⅰ .對(duì)于碘化鉀變質(zhì)的原理 ,有兩種不同的反應(yīng) : 甲 :4KI+O2+2CO2? 2K2CO3+2I2 乙 :4KI+O2+2H2O? 4KOH+2I2 Ⅱ .KOH與 NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似。 ②實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式為 (寫一個(gè) ),實(shí)驗(yàn)時(shí)對(duì) 應(yīng)的氣體發(fā)生和收集裝置分別是 (填標(biāo)號(hào) ,下同 )和 。 9.(2022福建 ,15,15分 )(1)化學(xué)小組選用下圖裝置制取并收集氧氣。 答題技巧 第 (5)問 ,不需要將涉及的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式列出并分步計(jì)算 ,只需要依據(jù)反應(yīng) 前后銅元素的質(zhì)量相等 ,反應(yīng)物 CuSO4與生成物 CuCl的質(zhì)量比為 160∶ 。 (5)根據(jù) 反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量相等 ,設(shè)可生成的 CuCl質(zhì)量最多是 x。 (4)由于 CuCl難溶于水 ,故可用水洗去除可溶性雜質(zhì) ,保留 CuCl。 (3)操作 a能將固體與溶液分離 ,故 該操作為過濾 。 24O?答案 (1)Cl Cu2+ (2)SO3+H2O? H2SO4 (3)過濾 NaCl (4)CuCl難溶于水 ,用水洗去可 溶性雜質(zhì) ,保留 CuCl 快速去除 CuCl表面的水分 ,防止其被氧化 (5) 解析 (1)反應(yīng)前溶液中存在的離子為 Cu2+、 S? 、 Na+、 Cl,溶解、過濾出 Na2SO4后溶液中還 存在較多的離子為 Cu2+和 Cl。 (寫化學(xué) 式 ) (4)可用“水洗”的原因是 ,“醇洗”的目的是 。 (3)“操作 a”的名稱是 。 CuCl的制備流程如下 : ? (1)“濾液 1”中除了 Na+、 S? 外 ,還存在較多的離子是 、 。 8.(2022廣東廣州 ,24,8分 )氯化亞銅 (CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。實(shí)驗(yàn)室常用的研磨儀器是研缽。 (2)“沉鋅”過程是 ZnCl2與 (NH4)2C2O4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生 成草酸鋅和氯化銨 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ZnCl2+(NH4)2C2O4? ZnC2O4↓+2NH4Cl。 (4)“高溫灼燒”時(shí)草酸鋅分解 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)“操作 A”的名稱是 。 5959 16a? 5975a 59155597559155a 15575a59 259 2 16 3b?? ? ? 118166b 5915511816659155b15583b7.(2022廣東廣州 ,25,7分 )氧化鋅 (ZnO)可作為紫外線吸收劑應(yīng)用于化妝品中 ,其一種生產(chǎn)工藝 如下 : ? (1)推測(cè)草酸的化學(xué)式是