【正文】 管中 , 。 (4)濾液中含有 Na2S2O4,為使 Na2S2O4結晶析出還需要加入少量 NaOH的原因是 ,加入 NaCl的原因是 。 ③向濾渣中加少量水后滴入酚酞 ,溶液變紅。 (2)室溫時 ,pH7,溶液呈酸性 。無色濾液 B與硝酸鋇 反應生成白色沉淀 ,該白色沉淀為硫酸鋇 ,說明原固體中有硫酸鈉 ,同時說明固體中一定沒有氯 化鋇。 ,左盤放砝碼 ,塞好瓶塞并貼上標簽 ④若用 20%的氫氧化鈉溶液加水 (水的密度為 1 g/cm3)配制 50 g質量分數(shù)為 10%的氫氧化鈉溶 液 ,需 20%的氫氧化鈉溶液的質量為 g。一段時間后 ,不再產(chǎn)生氣泡 ,仍有固體剩余?；旌虾髲U液加入過量氫氧化鈉溶液 ,硝酸銅轉化為 氫氧化銅沉淀和硝酸鈉 。 取一定量的無色廢液 ,進行如下圖所示實驗。3H2O2)俗名固體雙氧水 ,溶于水可看作是 Na2CO3溶液和 H2O2溶液混合。 實驗操作 實驗現(xiàn)象與結論 過濾、洗滌白色沉淀備用 。 實驗 Ⅲ 的操作為 : 。(2)實 驗 Ⅱ 步驟二中加入的氯化鈣溶液和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉 ,反應的化學方程式 是 CaCl2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaCl。 (2)Mg的活動性比 Cu強 ,鎂能與 CuSO4溶液反應生成 MgSO4和 Cu,觀察到的現(xiàn)象是鎂條表面出 現(xiàn)紅色固體 ,溶液由藍色變?yōu)闊o色。② 硅酸鎂不溶于水。 (3)原無色澄清廢液中一定沒有 (寫名稱或化學式均可 ,下同 ) 。因此試劑①為碳酸鈉 ,試劑 ②為稀硝酸。 【 得出結論 】 根據(jù)以上實驗探究 ,可得出影響反應能否進行的因素之一是 。為確 定該固體粉末的成分 ,進行了如下實驗 : ? 回答下列問題 : ① 反應 Ⅰ 的化學方程式為 。 7.(2022安徽 ,14,8分 ,★ )某研究小組對自動充氣氣球 (示意圖如下 )進行下列探究。測得該溶液的 pH=3,則該 溶液呈酸性。 NaCl NaOH和 Na2CO3 NaOH Na2CO NaOH和 NaCl 答案 (1)Na2CO3 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑ 加鹽酸時引入了 Cl,與硝酸銀生成 白色沉淀 (2)CaCO Ca(OH)2 (3)D 解析 氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應會生成碳酸鈉 ,向少量樣品中加入過量稀鹽酸 ,有氣 泡產(chǎn)生 ,說明樣品中含有碳酸鈉 。 (2)根據(jù)復分解反應的特征 , “雙交換 ,價不變” ,可得出化學方程式為 2NaOH+ZnS2O4? Zn(OH)2↓+Na2S2O4。檢驗干燥管內(nèi)收集的氣體是 O2的方法是 :拔去干燥管上單孔 橡皮塞 , 。 【 實驗結論 】 通過實驗探究證明 :猜測 3成立。 (2)實驗二中出現(xiàn)淺綠色固體。② 固體與液體分離的操作是過濾 ,過濾得到的固體表面會殘留硫酸鈉 (或硫酸鈉和 硫酸銅 ),可取最后一次洗滌液 ,滴加氯化鋇 (或硝酸鋇或氫氧化鋇 )溶液 ,若無沉淀生成 ,說明固 體已洗凈 。 答案 (9分 ,每空 1分 ) (1)① AB 水 (或 H2O) ② BC 空氣 (或氧氣或 O2) ③ BD 食鹽 (或氯化鈉或 NaCl)(本題答案 為 AD,食鹽水 ,也可 ) (2)鐵生銹消耗了氧氣 ,使錐形瓶內(nèi)氣體壓強小于瓶外的大氣壓 (3)水和氧氣 (或空氣 )(同時存在 ) 食鹽 (或氯化鈉或 NaCl) 解析 (1)A、 B兩個實驗中的變量只有水 (一個與水接觸 ,一個沒有與水接觸 )。 (4)實驗 3的操作步驟 :取 3支試管 ,分別加入 2 mL水 , 。 (1)小瑩認為若要證明黑色物質中一定含有二氧化錳 ,必須驗證二氧化錳的質量和 在反應前后都沒有發(fā)生變化 。若沒有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成 ,則該固體為 Na2CO3, 另一種固體為 NaHCO3 ② 任取其中一種固體 ,配制成 5%(或大于 5%)的溶液。裝置 A內(nèi) ,石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體 ,能 為實驗提供二氧化碳。 (2)不用裝置 E取代裝置 C的理由是 。 (2)資料④中 ,NaHCO3溶液與 CaCl2溶液混合的現(xiàn)象中 ,有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡 ,原因 可能是 。 實驗 Ⅱ .小清用一種物理方法發(fā)現(xiàn)黑色物質中不含鐵粉 ,他采用的方法是 。 Ⅲ .出現(xiàn)白色渾濁物 ,與酚酞溶液的濃度有關。 (2)解釋數(shù)據(jù) 實驗時 ,每隔一段時間測量導管內(nèi)水面上升的高度 ,結果如下表所示 (表中所列數(shù)據(jù)為導管中 水面上升的高度 /cm)。寫出此反應的化學方程式 。 【 問題討論 】 (1)B裝置中氫氧化鈉溶液吸收草酸分解生成的二氧化碳氣體 。 24O?教師專用題組 1.(2022山東德州 ,15,8分 ,★ )在濃硫酸的催化作用下 ,固體草酸 (H2C2O4)受熱分解生成碳的氧化 物和水。 (2)上述步驟①、②、③中需要使用玻璃棒的是 (填步驟序號 )。 (3)操作 a的名稱為 。 ②向濾液中加入足量稀硝酸 ,再滴入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀。 答案 (8分 )(1)澄清石灰水 (1分 ) (2)酸 (1分 ) (3)不正確 (1分 ) (4)NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2↑(2分 ) (1分 ) (1分 ) (5)根據(jù)表中 CO2體積與錐形瓶內(nèi)物質質量的關系 ,實驗③與實驗①相同 ,可得出白色粉末的成 分為碳酸氫鈉 (1分 ,其他合理答案均給分 ) 解析 (1)二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁 ,故檢驗氣體是否為二氧化碳 ,可選用澄清石灰水。白色 沉淀 A中加入稀鹽酸后完全溶解 ,并產(chǎn)生氣體 ,說明白色沉淀 A是碳酸鈣 。 ③下列操作正確的是 (填字母 )。再向容器中滴加少 量 5%的稀鹽酸 ,又有氣泡產(chǎn)生。混合后廢液中一定 含有的溶質是硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅。 實驗活動一 :探究該廢液的組成。 3.(2022廣東廣州 ,29,8分 )過碳酸鈉 (化學式為 2Na2CO3上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是 Mg(OH) MgCO3和 BaSO4,原因是 。 【 拓展延伸 】 現(xiàn)有下列信息 : 資料卡片一 20 ℃ NaOH、 Na2CO3在水中的溶解度 物質 溶解度 (S)/g NaOH 109 Na2CO3 資料卡片二 20 ℃ NaOH、 Na2CO3在乙醇中的溶解度 物質 溶解度 (S)/g NaOH Na2CO3 請你和化學興趣小組的同學一起利用以上資料信息再設計實驗 Ⅲ ,證明 CO2確實與 NaOH發(fā)生 了化學反應?！?拓展延伸 】 由資料卡片中的信息可知 ,氫氧化鈉既溶 于水 ,也溶于乙醇 ,而碳酸鈉能溶于水 ,難溶于乙醇 ,可設計如下實驗 :將二氧化碳分別通入相同 體積的乙醇和 NaOH的乙醇飽和溶液中 ,觀察到乙醇不變渾濁 ,NaOH的乙醇飽和溶液變渾濁 , 可證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應。 (3)【 提出猜想 】 根據(jù)乙實驗的現(xiàn)象可知乙實驗完成后溶液中的溶質只有 MgSO4。 (1)過碳酸鈉的用途不合理的是 。 實驗活動二 :處理廢液得到較純凈的硝酸鈉溶液。 5.(2022陜西 A,22,7分 )同學們在實驗室用塊狀大理石和 5%的稀鹽酸反應制取 CO2,觀察不到氣 泡產(chǎn)生時 ,發(fā)現(xiàn)固體還有剩余 ,對此進行探究 (雜質不溶于水且不與酸反應 )。 【 反思交流 】 小慧又提出 ,也可能是反應太慢 ,無法觀察到氣泡產(chǎn)生。 ②白色沉淀 C是 (填化學式 )。 ? 【 查閱資料 】 該氣球充氣原理是 :通過擠破液體包 ,使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳氣體 , 實現(xiàn)氣球自動充氣。 (3)根據(jù)固體全部溶解可知固體不是碳酸鈣 ,說明甲同學的猜想不正確。碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+ H2O+CO2↑。 (3)反應 Ⅱ 生成氫氧化鋅沉淀 ,將沉淀與溶液分離的操作是過濾 ,因此操作 a的名稱為過濾。 (5)上表中實驗①的作用是 。 草酸分解的化學方程式是 。該同學對淺綠色固體的成分作以下探究。③ 堿式硫酸銅能與酸反應 ,并且要驗證有硫酸根離子 ,故不能引入硫酸根 ,故選 A或 B 或 A、 B。B、 C兩個實驗 中的變量只有氧氣 (空氣 )(一個與空氣接觸 ,一個沒有與空氣接觸 )。 【 反思與評價 】 (5)依據(jù)現(xiàn)有實驗 ,為了確保紅色不變 ,若酚酞溶液濃度為 %,建議選用 NaOH溶液的濃度為 %。 (2)小儀認為除了小瑩考慮的因素外 ,另一個原因是氧化銅等黑色物質對過氧化氫分解也有催 化作用。取少量溶液于試管中 ,與 1%(或大于 1%) 的 CaCl2溶液等體積混合 ,若觀察到溶液變渾濁且有氣泡產(chǎn)生 ,則該固體為 NaHCO3,另一種固體 為 Na2CO3。 (2)由于過氧化鈉能和水、二氧化碳分別發(fā)生反應