【正文】 法正確的是 ~50 mg/kg 題6表配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量35177。回答下列問題：（1），理論上需NaCl g。（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 。（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是 。 4.①D 4.②C +5I+6H+＝3I2+3H2O 5∶112.(1)HCl Cl2 H2 (2)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O (4)不可能有生命活動，因為該星球上外層空間存在的HCl極易和NH3發(fā)生如下反應(yīng)：NH3+HCl＝NH4Cl。（5）重結(jié)晶一、考綱要求(相對原子質(zhì)量)，分子量(相對分子質(zhì)量)的涵義。理解阿佛加德羅常數(shù)的涵義。、分子量，有關(guān)物質(zhì)的量，有關(guān)氣體摩爾體積，有關(guān)物質(zhì)溶解度，有關(guān)溶液濃度(質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度)的計算。三、知識點、能力點提示摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)個微粒。單位是摩爾。③微粒：即微觀粒子，包括原子、離子、電子、質(zhì)子、中子，所以，摩爾只能是微粒的單位，不能用來表示宏觀物質(zhì)。①平均分子量：對組成一定的混合物而言，可根據(jù)各組分的組成和分子量來計算平均分子量。a%+MB③相對密度：D＝MA/MB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積。①不是“摩爾體積”，而是“氣體摩爾體積。與氣體物質(zhì)的條件有關(guān)。①阿佛加德羅定律：同溫同壓下，同體積的任何氣體都會有相同數(shù)目的分子。③阿佛加德羅定律的推論：。其單位是：mol/ L.②同一溶液，只要條件相同，無論取出多少體積，其濃度不變。④溶液稀釋與混合的共同特點是：溶質(zhì)的質(zhì)量或溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變。⑤氣體溶于水，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度，關(guān)鍵是求溶液的體積。：①反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，均屬于反應(yīng)熱。③熱化學(xué)方程式的特點。④蓋斯定律：一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分步完成，整個過程的熱效應(yīng)是相同的。，1升辛烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)物質(zhì)的分子數(shù)為NA。，1摩爾氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA。能力點：培養(yǎng)學(xué)生正確理解，從而達到正確運用的能力。，所含氯化氫分子數(shù)為2NA。涉及到了物質(zhì)的組成：原子、分子 、離子。℃時碳酸銨完全分解生成氣態(tài)混合物，該混合氣體對H2的相對密度是( ) 知識點：考查平均摩爾質(zhì)量與相對密度的概念。、X、Y、Z中的溶解度曲線，據(jù)此，用重結(jié)晶法提純A時，最 宜采用的溶劑是：( ) 知識點：考查物質(zhì)曲線度曲線能力點：培養(yǎng)學(xué)生正確識圖，判斷溶解度曲線的能力。則所得無 色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是( )∶2 ∶3 ∶4 ∶6知識點：考查阿佛加德羅定律及質(zhì)量守恒定律的運用能力點：培養(yǎng)學(xué)生理解并正確運用的能力。 CuSO4，加入500mL水。5H2O，配制500mL溶液。，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q2Q1的是( )(氣)+O2(氣)＝2H2O(氣)+Q12H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)+Q2(氣)+O2(氣)＝SO2(氣)+Q1S(固)+O2(氣)＝SO2(氣)+Q2(固)+()O2(氣)＝CO(氣)+Q1C(固)+O2(氣)＝CO2(氣)+Q2(氣)+Cl2(氣)＝2HCl(氣)+Q1(1/2)H2(氣)+()Cl2(氣)＝HCl(氣)+Q2知識點：考查反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程及物質(zhì)的狀態(tài)對反應(yīng)熱的影響。(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)+Q1，2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)+Q2，2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)+Q3，室溫時，取體積比為4∶1 (已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的 熱量為( )+ ++ +知識點：考查反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程式及有關(guān)計算能力點：培養(yǎng)學(xué)生理解和計算能力。cm3 。，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入一滴KI溶液，沉淀變成黃色，再加入一滴硫化鈉溶液沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為：( )＝AgI＝Ag2S ＜AgI＜Ag2S＞AgI＞Ag2S ，無法判斷。：量取a mL水樣，迅速加MnSO4溶液及含有NaOH的KI 溶液，立即塞好塞子，振蕩使混合均勻。用Na2S2O3溶液(濃度為b mol/L)和I2反應(yīng)，消耗了V mL(以淀粉為指示劑) ，有關(guān)反應(yīng)方程式為：2Mn2++O2+4OH2MnO(OH)2(反應(yīng)很快)；MnO(OH)2+2I+4HMn2++I2+3H2O I2+2S2O322I+S4O62。 知識點：本題是一個關(guān)于物質(zhì)的量結(jié)合離子反應(yīng)方程式的計算試題能力點：培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力及計算能力?，F(xiàn)因無K 2SO4，只有Na2SO4，KCl,NaCl，問如何配制所需溶液?簡述操作步驟。，用一不漏氣可滑動的活塞隔開(如圖)。在室溫下，將右邊的混合氣點燃反應(yīng)后冷卻到原室溫，活塞最終都落在氣缸的中點 (水的體積可忽略不計)。，加入一定量的水充分溶解，其結(jié)果如下表：表一：溫度(℃)104075剩余固體(g)26117582表二：溫度(℃)1040505560657580KNO3的溶解度(g)95110126150169(1)通過計算可知用水的質(zhì)量為多少g?(2)原固體混合物中含KNO3的質(zhì)量為多少g?(3)若要完全溶解此固體混合物中的KNO3，所需最低溫度是多少?知識點：本題考查有關(guān)溶解度和有關(guān)計算能力點：培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。直接反射52，000109 千焦/秒以熱能方式離開地球81，000109 千焦/秒水循環(huán)40，000109 千焦/秒大氣流動370109 千焦/秒光合作用40109 千焦/秒請選用以上數(shù)據(jù)計算：(1)地球?qū)μ柲艿睦寐始s為 。(3)每年由綠色植物通過光合作用(6CO2+6H2OC6H12O6+6O2)為我們 生存的環(huán)境除去CO2的質(zhì)量A。列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號表示。所缺數(shù)據(jù)的化學(xué)含義為 。，要把有機污染物自發(fā)地氧化轉(zhuǎn)變?yōu)楹唵蔚臒o機物質(zhì)。某地區(qū)一條污水河，%的有機物(該有機物的分子式以C6H10O5表示)。(1)計算此條河中的BOD；(2)判斷此條河中的魚能否生存。能力點：培養(yǎng)學(xué)生利用已學(xué)過的知識解決實際問題的能力。若加入的鹽酸n mol，溶液中NaCl、Na2CO3和NaHCO3分別為X mol、Y mol、Z mol，試分別計算在n值增大的過程中，不同反應(yīng)階段的n值范圍和所對應(yīng)的X、Y 、Z的值，將其計算結(jié)果填入下表。五、07高考真題再現(xiàn)：1（2007全國卷II） 9．已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②①1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/molC．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝—183kJ/molD．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝—183kJ/mol2（2007全國卷山東考題）Ａ．Ｏ2和Ｏ2互為同位素，性質(zhì)相似Ｂ．常溫下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋可以大量共存Ｃ．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金剛石，ｓ）　ΔＨ＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定3（2007全國卷廣東考題 ）16灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。mol－1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJmol－1 B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示 C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 D．根據(jù)②推知反應(yīng)： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H－192．9kJ 12.(1)mol/L (2)溶液由藍色變無色 (3)測定結(jié)果將偏高，因為空氣中的氧氣溶解所至 (4)測定結(jié)果將偏高，因為空氣中的氧氣溶解所至。④轉(zhuǎn)液：將③所得溶液沿玻棒轉(zhuǎn)移至1L容量瓶中。⑥定容：用膠頭滴管加水到瓶頸刻度處，使溶液的凹液面的最低點正為與刻度線相平。⑧裝瓶貼簽：將⑦所得的溶液注入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽。(2)＞，魚類不能生存。一、考綱要求，了解氧族元素的單質(zhì)、氫化物及其氧化物的重要性質(zhì)；理解氧族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律；；；、用途及硫酸根離子的檢驗；了解幾種常見的硫酸鹽。二、知識結(jié)構(gòu)、單質(zhì)性質(zhì)元素名稱和符號氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)原子序數(shù)8163452結(jié)構(gòu)示意圖電子式∶∶主要化合價22，+4，+62，+4，+62，+4，+6相同點最外層電子數(shù)相同，都是6個電子不同點原子核外電子層數(shù)不同，依次增大原子半徑化學(xué)反與金屬反應(yīng)易與金屬反應(yīng)易與金屬反應(yīng)反應(yīng)較難多數(shù)不反應(yīng)與非金屬反應(yīng)易與HC、P、S等反應(yīng)反應(yīng)難一般不反應(yīng)與化合物應(yīng)能與許多物質(zhì)反應(yīng)能與氧化性酸、強堿反應(yīng)反應(yīng)少反應(yīng)很少、氧化物及其水化物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)類別氫化物氧 化 物氧化物水化物分子式H2SSO2SO2H2SO3H2SO4化學(xué)鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵配位極性鍵配位晶體類型分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體物理性質(zhì)色、味、態(tài)無色有臭雞蛋氣味的氣體無色有刺激性氣味的氣體無色固體無色有刺激性氣味的液體無色油狀液體毒性有毒氣體是空氣污染物有毒氣體，是空氣污染物無毒腐蝕性強有毒不穩(wěn)定無毒，強腐蝕性Cl2是由于溶于水生成的HClO有強氧化性 ，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)到原來顏色——永久漂白，而SO2是由于溶于水生成的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色——暫時漂白。如：2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑這兩個反應(yīng)條件不同，故不能視為可逆反應(yīng)。、收集和凈化等知識歸納如下：(1)氣體制取裝置分為三類，見下圖所示?？芍迫NHCH4等。圖(乙)可制取HCOH2S、NOC2H 2等。③固(或液)+液，可選用圖(甲)。(2)氣體收集的三種方法：①裝置(甲)是洗氣瓶。如H2中的HCl用NaOH溶液除去；CO2中的SO2用飽和NaHCO3溶液除去；Cl2中的HCl用飽和食鹽水除去；SO2中的SO3用飽 和NaHSO3或H2SO4除去。選擇的除雜試劑是固態(tài)的。注意氣體流入方向：“大進小出”。選擇的試劑是固體，需加熱時采用此裝置。④尾氣吸收裝置有三種，如下圖所示。如用水吸收HCl、NH3，用NaOH溶液吸收HCl，用氨水吸收SO2等。如用NaOH溶液吸收ClH2S，用CuSO4溶液吸收H2S等。三、知識點、知識點提示、氧化物的性質(zhì)及化合價關(guān)系 強還原性 氧化性、還原性 強氧化性特別注意：中間價態(tài)的兩類硫既有氧化性，又有還原性，SOH2SONa2SO3以 還原性為主。H2S能燃燒，燃燒依反應(yīng)條件不同而不同。③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一種有刺激氣味的氣體，易液化，易溶于水——其水溶液叫亞硫酸、二元弱酸。(或熔化狀態(tài))有離子參加或生成的反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是反 應(yīng)前后至少有二種離子的數(shù)目發(fā)生了改變。其書寫原則是：可溶性或微溶性的強電解質(zhì)寫離子形式，多元弱酸的酸式鹽寫成酸式根形式，其它物質(zhì)寫分子式或化學(xué)式。離子共存問題應(yīng)轉(zhuǎn)化為離子之間能否反應(yīng)來考慮。(ⅲ)強氧化性，但常溫下不與Fe、Al等金屬反應(yīng)。( )H2SHIHBrHCl H2SeHIHBrHClHBrHClH2SH2Se H2SHClHBrHI考查目的：考查一些非金屬元素氫化物的還原性大小的比較。，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )(NO3)2溶液白色沉淀(NO3)2溶液白色沉淀考查目的：通過對SO的還原性的考查，訓(xùn)練學(xué)生的辨別比較能力。，下列試