高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量-在線瀏覽
2025-02-25 13:24本頁面
【正文】 始、終狀態(tài)焓的變化 ΔH=H（反應(yīng)產(chǎn)物） H（反應(yīng)物） 3. 對(duì)于一定溫度和壓強(qiáng)下的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)所具 有的能量只以熱能的形式釋放或吸收時(shí)，反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變等于該反應(yīng)的反應(yīng)熱。 X＋ 3 436－ 6 ＝－ X＝ 946(kJ/mol) ? (2022 海南 8) 白磷 與 氧可 發(fā) 生如 下 反應(yīng) ：P4+5O2=P4O10。mol11 、 P － O bkJmol O=O dkJmol1 ? B.(4c+12b－ 6a－ 5d) kJmol1 ? D. (4a+5d－ 4c－ 12b) kJ △ H=2(abc)kJ △ H=2(ba)kJ △ H=(h+ca)kJ △ H=(a+b)kJ (3)燃燒熱通常由實(shí)驗(yàn)測(cè)得 ： ： 例如 :C的燃燒熱為 ／ mol， 表示 : 在 101kPa時(shí) 1molC完全燃燒放出 。 例如： C8H18(g)+25/2O2（ g） ＝ 8CO2（ g） 十 9H2O(l)； △ H＝－ 5518kJ／ mol C8H18的燃燒熱為 5518kJ／ mol。 ： ① 條件： ② 反應(yīng)物： ③ 生成物及物質(zhì)的量： ④ 放出的熱量： 稀溶液 酸與堿 （中學(xué)階段只討論 強(qiáng)酸 與 強(qiáng)酸 中和） 生成 1mol的 H2O △ H＝－ 57． 3kJ／ mol。 比較項(xiàng)目 燃燒熱 中和熱 相 同 點(diǎn) 能量變化 △ H 不 同 點(diǎn) 反應(yīng)物的量 生成物的量 反應(yīng)熱的涵義 燃燒熱與中和熱的區(qū)別和聯(lián)系 放熱反應(yīng) △ H＜ 0 單位： kJ/mol 1mol燃料 可能是 1mol,也可能是 1/3mol等 不限量 生成的水為 1mol 1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)放出的熱量；不同物質(zhì)，燃燒熱不同 生成 1mol水時(shí)放出的熱量；不同強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱大致相同，均約為： 練習(xí)： 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)： H+(aq)+OH－ (aq)=H2O(1)； ?H=，向 液中加入稀醋酸、濃 H2SO稀 HNO3，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng) ?H1， ?H2， ?H3的關(guān)系正確的是 （ ） A. ?H1?H2?H3 B. ?H1?H3?H2 C. ?H2?H1?H3 D. ?H1?H3?H2 D 五、熱化學(xué)方程式 表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。 (氣： g，液： l，固： s) (2) △ H“”， 為放熱反應(yīng)，△ H“+”為吸熱反應(yīng) (3) 需注明反應(yīng)的 溫度和壓強(qiáng) ，若不注明溫度和壓強(qiáng)，一般指 250C , 105Pa (4)系數(shù)只表示 物質(zhì)的量 ，可以是 整數(shù)、小數(shù)或分?jǐn)?shù) 。 : 溶液： aq 不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，還表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 － ＋ 2. 下列熱化學(xué)方程式中的 ?H能表示可燃物燃燒熱的是 :（ ） D A. H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)； ?H=－ B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)； ?H=－ C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)。 Exe1:298K時(shí) ， 取 1molN2和 3molH2放在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 。 △ H＝－ kJ/mol
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