高三專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量-在線瀏覽
2025-02-24 12:23本頁面
【正文】 ? 熱點(diǎn)知識剖析 ? 能源問題是現(xiàn)代社會的熱點(diǎn)問題，化學(xué)反應(yīng)與能量的知識也是高考中所考查的熱點(diǎn)，常以能源問題為切入點(diǎn)，從不同角度考查化學(xué)反應(yīng)與能量的基礎(chǔ)知識。在復(fù)習(xí)中，要能理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)、類型和定量表示方法等，熟練運(yùn)用熱反應(yīng)方程式、蓋斯定律等知識分析問題，并注意總結(jié)這部分知識與其他部分知識之間的聯(lián)系。 2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 4．了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律 進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。 了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 加強(qiáng)新知識的運(yùn)用，找到新舊知識的連接處是掌握新知識的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)。 ? ，恒壓恒溫條件下的反應(yīng)熱又稱 ，符號為 ，常用單位是 ? 。 釋放 或吸收的熱量 焓變 ΔH kJ 反應(yīng)。書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注意的問題有：①要標(biāo)明反應(yīng)條件 (25 ℃ 和 101 kPa時可不標(biāo) )；②要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；③要標(biāo)出焓變并與反應(yīng)系數(shù)相對應(yīng)。能源是指能提供能量的自然資源，它包括化石燃料 (煤、石油、天然氣 )、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐、柴草等，我國目前使用的主要能源是 ，這種能源面臨的問題是蘊(yùn)藏量有限、不能再生、最終會枯竭?；蛘哒f，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的 和 有關(guān)，而與反應(yīng)的 ? 無關(guān)，這就是蓋斯定律。 相同 始態(tài) 終態(tài) 途徑 ? 重點(diǎn)知識歸納 ? ? 化學(xué)反應(yīng)過程中當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時釋放或吸收的熱量叫化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。符號用 ΔH表示，單位常采用 kJ放熱反應(yīng)，ΔH0。 ? (1)反應(yīng)熱的計算方法 ? ①利用反應(yīng)物與生成物的鍵能進(jìn)行計算 ? 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因是由于化學(xué)鍵的斷裂和形成。反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系如下： ? ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 ? ②利用反應(yīng)物與生成物的總能量進(jìn)行計算 ? 各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能，不同的物質(zhì)不但組成和結(jié)構(gòu)不同，而且所包含的能量也不同。即： ? ΔH=生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量 ? (2)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 區(qū)別 類型 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 反應(yīng) 特征 反應(yīng)過程中放出熱量（使環(huán)境溫度升高） 反應(yīng)過程中吸收熱量（使環(huán)境溫度降低） 形成 原因 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系 反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量小于生成物化學(xué)鍵形成時釋放的總能量 反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量大于生成物化學(xué)鍵形成時釋放的總能量 焓變的大小 ΔH0 ΔH0 ? 續(xù)表 區(qū)別 類型 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 圖示 實例 ① 燃燒反應(yīng) 。③ 酸堿中和反應(yīng) ① 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng) 。③ 多數(shù)分解反應(yīng) ? (3)如果一個反應(yīng)的焓變 ? ， 則 其逆反應(yīng)的 ΔH′=akJ 例如：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH=akJmol1， H2（ g） + O2(g) H2O(l) ? ΔH= kJ 122aΔH=a kJ ? ② 反應(yīng)的熱量與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)。常用 s、 l、 g分別表示固體、液體、氣體，物質(zhì)的水溶液則用 “aq”表示。mol1。 ? ? 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是相同的，即反應(yīng)的焓變只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。即在如下圖所示的變化過程中，存在以下的關(guān)系：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 ? (考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的概念 ) ? (2022 重慶卷 ) SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體 ， 分子結(jié)構(gòu)中只存在 S — F
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