第二章化學(xué)反應(yīng)與能量-在線瀏覽
2024-09-11 13:05本頁面
【正文】 個(gè)反應(yīng)過程（放出 /吸收） kJ熱量 4H+2O 2H2+O2 2H2O 吸收能量 kJ 放出能量 kJ 反應(yīng)坐標(biāo) 能量 已知斷開 1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗 436kJ能量，斷開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗 496kJ能量，形成水分子中的1molHO鍵能夠釋放463kJ能量。 點(diǎn)燃 1368 1852 放出 484 二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 兩條基本的自然定律 （ 1）質(zhì)量守恒定律： （ 2）能量守恒定律：一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，總能量保持不變。 鋁與鹽酸反應(yīng)的過程 放出熱量 。 Ba(OH)2 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) Ba(OH)2 鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程中放出熱量，使溶液混合物的溫度升高。 稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為定值： 如圖所示 : 在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。 探索與總結(jié) 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 燃料的燃燒 (與 O2的反應(yīng)） 中 和 反 應(yīng) 活潑金屬與水或酸的反應(yīng) 大部分化合反應(yīng)（生石灰和水） 物質(zhì)的緩慢氧化 吸熱反應(yīng) C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)+NH4Cl CaCO3高溫分解 大部分分解反應(yīng) 多數(shù)銨鹽溶于水 三、化學(xué)能的應(yīng)用 利用熱量進(jìn)行生活、生產(chǎn)和科研。 獲取能量 熱能對化學(xué)反應(yīng)的支持作用，利用熱能來完成常溫下很難發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 下列關(guān)系式中正確的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2
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