【正文】 進(jìn)行如下操作：向盛有定影液的燒杯中，加入少量稀NaOH溶液，再加入硫化鈉溶液，生成黑色沉淀。+4價的硫，它既有氧化性又有還原性。(1)某硫酸廠每天排放5000m3(標(biāo)況)尾氣，%，若用NaOH溶液、石灰及氧氣等物質(zhì)處理，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO4根據(jù)上述事實回答：(1)A的化學(xué)式是 ，B的化學(xué)式是 。將A和B在高溫時燃燒，產(chǎn)物都是C(固體)和D(氣體)。( )++2OH+2H++SO24BaSO4↓+2H2O+2H+H2O+CO2↑+Cl22Cl+Br2+Cl2+2H2O4H++2Cl+SO24考查目的：通過對離子反應(yīng)及離子方程式知識點(diǎn)的考查，訓(xùn)練學(xué)生歸納比較能力。，推測釙及其化合物最不可能具有的性質(zhì)是( )考查目的：考查放射性元素釙以及釙的氧化物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生綜合推理能力。，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混和氣體通過氯化鋇溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有( ) 考查目的：通過對SOSO3水溶液性質(zhì)的考查，要求學(xué)生有準(zhǔn)確的分析及推斷能力。①不揮發(fā)性強(qiáng)酸，如制取HF、HCl、HNO3等②濃硫酸特性(ⅰ)脫水性指將有機(jī)物中的H、O元素按水的組成(2∶1)比脫去(ⅱ)吸水性；但不能用濃硫酸干燥NHH 2S、HBr、HI等。離子方程式表示了反應(yīng)的實質(zhì)即所有同一類型的 離子之間的反應(yīng)。②硫與Fe、Cu反應(yīng)時，由于其非金屬性比氯弱，所以生成低價態(tài)的物質(zhì)FeS、Cu2S。③(丙)是CO在空氣中點(diǎn)燃的方法處理，防止污染大氣。①(甲)是易溶于水的氣體的吸收裝置。③裝置(丙)是硬質(zhì)玻璃管。②裝置(乙)是干燥管。(3)氣體凈化裝置常見的有三種，如下圖所示。圖(丁)只可制取HCOH2S(要注意啟普發(fā)生器使用的三個條件)。①固+固，可選用圖(丙)。在同一條件下，同時向正、逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)顏色和狀態(tài)無色無味氣體淡黃固體灰色固體銀白色固體密度熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)水、有機(jī)溶濟(jì)溶解度∶、離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫。18.0～n0～n～n0⑦搖勻：塞上瓶塞，搖勻即可。13.①計算：M＝ MKCl＝ MNaCl＝②稱量：，③溶解：將②稱取的三物質(zhì)溶于適量的蒸餾水，攪拌，靜置至室溫。mol－1 下列說法正確的是 A．CH3OH的燃燒熱為192．9 kJ知識點(diǎn)：本題是一道信息試題，考查物質(zhì)的量的計算能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問 題的能力。加入HCln(mol)溶液中NaClX(mol)溶液中Na2CO3Y(mol)溶液中NaHCO 3Z(mol)知識點(diǎn)：本題是一道信息題，涉及到數(shù)學(xué)計算，物質(zhì)的量濃度的計算。1L水中含有機(jī)物 轉(zhuǎn)化為無機(jī)物所需要的氧氣數(shù)量稱為生化需氧量(BOD)，其單位用(g/L)表示。A＝ kg。(2)通過光合作用，每年有 千焦的太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(每年按365 天計算)。求原來H2和O2的體積比是多少?反應(yīng)前：N2H2 O21 3反應(yīng)后：N2`剩余氣2 2知識點(diǎn)：本題考查阿佛加德羅定律的有關(guān)內(nèi)容能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。( )知識點(diǎn)：本題考查關(guān)于物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，配制等內(nèi)容能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Α?1)水中溶解O2的量(以mol/L為單位)為 ；(2)I2和S2O32反應(yīng)以淀粉為指示劑，達(dá)終點(diǎn)時溶液顏色變化如何? ；(3)加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液后振蕩時，若塞子未塞緊(設(shè)振蕩時未濺出溶液)，將 對測定結(jié)果有何影響?為什么? (4)開塞到加H2SO4前的時間間隔很長，測定結(jié)果又如何?說明理由。知識點(diǎn)：本題是一道信息試題，考查溶解度概念能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力，閱讀理解能力。%，5%知識點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生計算能力和實驗?zāi)芰Α?H2O，配制成500mL溶液。℃105Pa下，下列各組氣體混合后得到的氣體，其平均相對分子質(zhì)量可能 達(dá)到40的是：、O2 、O2 、CO2 、Cl2知識點(diǎn)：考查平均分子量的計算能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生對平均值規(guī)律的正確理解及計算能力。能力點(diǎn)：知識的遷移能力。知識點(diǎn)：考查阿佛加德羅常數(shù)及阿佛加德羅定律的應(yīng)用。，下列說法正確的是( )，每摩硅原子與4NA個氧原子形成共價鍵。，活潑金屬從鹽酸中置換出1摩氫氣，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。，且必須與標(biāo)明的熱量相對應(yīng)。②表示化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的方程式，是熱化學(xué)方程式。當(dāng)溶液的濃度非 常小，其體積可以認(rèn)為是混合前的體積的加和；當(dāng)溶液的濃度較大時，其體積應(yīng)根據(jù)溶液的密度和溶液質(zhì)量求出體積。①物質(zhì)的量濃度：用1L溶液中含有多少物質(zhì)的量的溶質(zhì)來表示的溶液濃度。②阿佛加德羅定律的適用范圍：氣體或有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)?！惫腆w、液體物質(zhì)的體積主要取決于原子、分子、離子本身的大??；而氣體物質(zhì)的體積主要取決于分子間的平均距離。b%+…②平均摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于平均分子量。、平均摩爾質(zhì)量、相對密度及其計算。①物質(zhì)的量：是一個特定的物理量。掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目，氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系。第二章 摩爾 反應(yīng)熱故該星球上不可能形成液態(tài)氨的海洋，因而不可能有生命活動。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是 。15 mg/kg儲存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽5（2007全國卷廣東考題 ）21.(10分）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A 氯、溴、碘 B 鈉、鎂、鋁 C 燒堿、氫氣 D 食鹽、淡水2（2007全國卷廣東考題 ）5氯氣是一種重要的工業(yè)原料。據(jù)此推測：該星球上是否有生命活動?簡述理由。知識點(diǎn)：單質(zhì)碘的制備方法。第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸 鹽還原成碘化物，離子方程為：IO3+HSO3I+SO42+H+。能力點(diǎn)：綜合能力。(CHCl3)可用作麻醉劑，但常因保存不慎而被空氣氧化產(chǎn)生光氣：2CHCl3+O22HCl+2COCl2(光氣)，光氣有劇毒。能力點(diǎn)：氯水中各微粒性質(zhì)的判斷能力。(2)O3和O2是( ) 知識點(diǎn)：同素異形體的定義。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子。，在將水注入魚缸之前，常需把水在陽光下曝曬一段時間，其目的是( ) 知識點(diǎn)：氯氣與水的反應(yīng)。已知在溶液中IO3可和I發(fā)生反應(yīng)：IO3+5I+6H+3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，證明在食鹽 中存在IO3。銀鹽溶于水不溶于水不溶于水不溶于水鈣鹽不溶于水溶于水溶于水溶于水檢驗Ca2++2FCaF2↓(白)Ag++ClAgCl↓(白)Ag++BrAgBr↓(淡黃)Ag++IAgI↓(黃)項 目化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)鹽+H2鹽+H2鹽+H2鹽+H2與堿性氧化物反應(yīng)鹽+H2O鹽+H2O鹽+H2O鹽+H2O與堿反應(yīng)鹽+H2O鹽+H2O鹽+H2O鹽+H2O與AgNO3反應(yīng)不反應(yīng)Ag++ClAgCl↓(白色)Ag++BrAgBr↓(淡黃)Ag++IAgI(黃色)與Ca2+反應(yīng)Ca2++2HFCaF2↓+2H+不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)X的還原性很弱很弱較強(qiáng)較強(qiáng)制法CaF2+H2SO4(濃) CaSO4+2HF↑H2+ F22HF2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl↑H2+Cl22HClNaBr+H3PO4(濃) NaH2PO4+HBr↑H2+Br22HBrNaI+H3PO4(濃) NaH2PO4+HI↑H2+I2HI(難)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(工業(yè))MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O(實驗室)2NaBr+Cl2 2NaCl+Br22NaBr+MnO2+3H2SO4Br2↑+2NaHSO4+MnSO4+2H2O2KI+Cl22KCl+I22NaI+H2SO4+MnO2MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O特性與檢驗：F2：能跟氙、氡等惰性氣體反應(yīng)生成XeF2,KrF2，通入水中產(chǎn)生O2Cl2：本身呈黃綠色，氯水常用于殺菌消毒，與AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀Br2：與皮膚接觸產(chǎn)生疼痛而難治愈，與AgNO3反應(yīng)生成淡黃色AgBr沉淀I2：使淀粉溶液變藍(lán)，與AgNO3溶液反應(yīng)生成黃色AgI沉淀用途：提煉鈾制鹽酸、塑料農(nóng)藥、漂白粉染料工業(yè)、制AgBr制溴化物碘酒、AgI、碘仿 制碘化物、性質(zhì)、制法和用途元素名稱和符號HF(氟化氫、氫氟酸)HCl(氯化氫、氫氯酸)HBr(溴化氫、氫溴 酸)HI(碘化氫、氫碘酸)∶主要化合價11，+1，+3,+5，+71，+1，+3,+51，+1，+3,+5相同點(diǎn)最外層電子數(shù)相同，都是7個電子不同點(diǎn)原子核外電子層數(shù)不同，依次增大原子半徑————————遞增————————→陰離子半徑————————遞增————————→非金屬活動性————————遞增————————→原子氧化能力————————遞增————————→陰離子還原能力————————遞增————————→原子序數(shù)9173553結(jié)構(gòu)示意圖電子式、用途、制法，掌握溴化銀和碘化銀的性質(zhì)和用途。+、氯化鈉的生產(chǎn)和用途。一、考綱要求、氯化氫的性質(zhì)、用途和實驗室制法，繼而認(rèn)識鹵素的重要性質(zhì)，用途和實驗室制法。、還原、氧化劑、還原劑等概念，并能判斷氧化還原反應(yīng)。原子結(jié)構(gòu)∶化學(xué)反應(yīng)`與金屬反應(yīng)nX2+2M2MXn 與大多數(shù)金屬反應(yīng) 反應(yīng)快慢F2＞Cl2＞Br2＞I2與H2反應(yīng)X2+H22HX 反應(yīng)劇烈程度 F2＞Cl2＞Br2＞I2與磷反應(yīng)2P+3X22PX3(X2不足量) 2P+5X22PX5(X2足量) 現(xiàn)象：白色煙霧與H2O反應(yīng)2H2O+2F24HF+O2(使水迅速分解)Cl2+H2OH Cl+HclO(反應(yīng)較慢)Br2+2H2OHBr+HbrO(反應(yīng)很慢)I2+H2OHI+HIO(反應(yīng)不明顯)與NaOH反應(yīng)2F2+4NaOH4NaF+O2+2H2OX2+2NaOHNaX+NaXO+H2O(X＝Cl,Br,I)置換反應(yīng)分解水X2+2Y2X+Y2 (Y＝Cl,Br,I)置換能力(Cl2＞Br2＞I2)制法2KHF2F2↑+H2↑+2KF化學(xué)性質(zhì)特性 HXO(F除外)：制取：Cl消石灰2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O原因：比次氯酸穩(wěn)定，易保存使用：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO四、能力訓(xùn)練，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀 (KIO3)形式存在。能力點(diǎn)：解決實際問題的能力。大氣中的臭氧層 可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。能力點(diǎn)：對催化劑的判斷能力。某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品 變質(zhì)的是( ) 知識點(diǎn)：氯水中的成分。能力點(diǎn)：理論在實際中的應(yīng)用能力。、Br、I的物質(zhì)的量之比是2∶3∶4，要使溶液中的Cl、Br 、I離子數(shù)比為4∶3∶2，則通入Cl2的分子數(shù)是原溶液中I離子個數(shù)的( ) 知識點(diǎn)：氯氣的氧化性及Cl、Br、I的還原性。，下列微粒在溶液中不減少的是( ) 知識點(diǎn)：次氯酸見光易分解及氯氣與水的反應(yīng)能力點(diǎn)：分析問題的能力。(2)若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比應(yīng)為 。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出A、B、C的化學(xué)式A 、B 、C ；(2)寫出A的濃溶液與MnO2共熱的化學(xué)方程