【正文】 方程式的計(jì)算試題能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力及計(jì)算能力。cm3 。，加入500mL水。、X、Y、Z中的溶解度曲線，據(jù)此，用重結(jié)晶法提純A時(shí)，最 宜采用的溶劑是：( ) 知識(shí)點(diǎn)：考查物質(zhì)曲線度曲線能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生正確識(shí)圖，判斷溶解度曲線的能力。，所含氯化氫分子數(shù)為2NA。④蓋斯定律：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。⑤氣體溶于水，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度，關(guān)鍵是求溶液的體積。③阿佛加德羅定律的推論：。③相對(duì)密度：D＝MA/MB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積。單位是摩爾。一、考綱要求(相對(duì)原子質(zhì)量)，分子量(相對(duì)分子質(zhì)量)的涵義。（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是 。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。能力點(diǎn)：知識(shí)的遷移能力。、NaI的混合溶液中通入足量Cl2之后加熱，將溶液蒸干，并灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是( ) 、NaBr、NaI、NaI 、I2知識(shí)點(diǎn)：氯氣的氧化性及單質(zhì)溴、碘的物理性質(zhì)。，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭(zhēng)。Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用?？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④ 淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。用途。2011年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章 鹵 素二、知識(shí)結(jié)構(gòu)、單質(zhì)性質(zhì)、制法和用途：元素名稱和符號(hào)氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)物理性質(zhì)顏色和狀態(tài)淺黃綠色氣體黃綠色氣體紅棕色液體易揮發(fā)紫黑色固體易升華密度4. 93克/厘米3熔點(diǎn)(℃)————————遞增————————→沸點(diǎn)(℃)————————遞增————————→水中溶解性分解水————————遞減————————→有機(jī)溶劑分解溶劑———————溶解性增大—————→制氫氟酸、工藝業(yè)制鹽酸、H氯化物制氫溴酸、溴化物制氫 碘酸、碘化物進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是( )A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦知識(shí)點(diǎn)：碘在生理方面的作用。有關(guān)反應(yīng)為：O3O2+O Cl+O3ClO+O2 ClO+OCl+O2總反應(yīng)： 2O33O2(1)在上述臭氧變?yōu)檠鯕獾姆磻?yīng)過程中，Cl是( ) 知識(shí)點(diǎn)：催化劑的定義。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，通常可用的防御方法是( )、畜應(yīng)躲到低洼的地方 、畜應(yīng)到較高的地方去、畜應(yīng)多飲豆?jié){和牛乳 知識(shí)點(diǎn)：氯氣的物理性質(zhì)。能力點(diǎn)：分析問題的能力。：①將氣體樣品溶于水發(fā)現(xiàn)其主 要成分A易溶于水；②將A的濃溶液與MnO2共熱生成一種黃綠色單質(zhì)氣體B，B通入NaOH溶液 中生成兩種鈉鹽；③A的稀溶液與鋅粒反應(yīng)生成氣體C，C與B組成的混合氣體經(jīng)光照發(fā)生爆炸 ，生成氣體A，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積不變。下列說法錯(cuò)誤的是A 若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B 該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D 生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移3（2007全國卷廣東考題 ）13順式Pt(NH3)2Cl2（式量為300）是臨床廣泛使用的搞腫瘤藥物。參考答案、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積的涵義。②阿佛加德羅常數(shù)：12g12C所含有的C原子數(shù)，是一個(gè)確定常數(shù)，一般用NA表示，1023。單位：L/mol。=nRT，可以得出一系列正比、反比關(guān)系。必須根據(jù)溶液的密度和溶液質(zhì)量求出體積。 四、能力訓(xùn)練，下列說法正確的是( )。，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同。，于400℃和2633KPa壓強(qiáng)下加熱數(shù) 小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外。若將上述兩溶液等體積混合，所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )% % % 知識(shí)點(diǎn)：考查質(zhì)量百分比濃度的有關(guān)計(jì)算能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生計(jì)算能力。 K2SO4， KCl， mol NaCl的溶液1L?！犊茖W(xué)美國人》雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數(shù) 據(jù)：到達(dá)地球表面的太陽輻射能的幾條主要去路。知識(shí)點(diǎn)：本題是一道綜合信息題能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力、自學(xué)能力以及綜合思維能力 。 NaOH， NaHCO3溶解于水，在該混合物溶液中加入鹽酸，反應(yīng)物明 顯分三個(gè)階段進(jìn)行。mol－17（2007全國卷重慶考題） g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 Kj,水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 Kj,則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 kJ kJC. 436 kJ kJ參 考 答 案，n∶＝7∶2若O2過量，n∶＝4∶515.①m＝200g ②m＝ ③60℃16.①% ②1018KJ③A＝ (Q為每生成1mol葡萄糖所需吸收的能量)17.(1)1L水中有機(jī)物的質(zhì)量為1000g%＝C6H10O5 + 6O2CO2+5H2O162g 192g xx＝。原子結(jié)構(gòu)能與HC、O2反應(yīng)而2SO2+O22SO3，SO2+H2OH2SO 3發(fā)生在同一條件下，它們均為可逆反應(yīng)?？芍迫lHCl、SOCO、NO、C2H2等氣體。如H2中水蒸氣可用無水CaCl2；CO中的CO2可用堿石灰。②(乙)是能溶于溶液的氣體吸收裝置或有毒氣體的尾氣處理裝置。SO2是重要的大氣污染物(其危害詳見課本)，防治方法有排煙除硫燃料脫硫等。：不完全燃燒2H2S+O22S+2H2O…………a2H2S+3O22SO2+2H2O………b①當(dāng)H2S為定值時(shí)，a式表示O2不足，b式表示O2充足；②當(dāng)O2為定值時(shí)，b式表示H2S不足，a式表示H2S充足；③當(dāng)，按a 式反應(yīng)，產(chǎn)物全是S；當(dāng)，按b式反應(yīng)，產(chǎn) 物全是SO2；當(dāng)，按a式和b式反應(yīng)，產(chǎn)物是S和SO2；四、能力訓(xùn)練( )，在純氧中燃燒產(chǎn)物是SO3考查目的：考查硫單質(zhì)以及硫化物的一些物理和化學(xué)性質(zhì)。再恢復(fù)到原來?xiàng)l件則生成SO2生成氣體的體積為( ) 考查目的：H2S與O2反應(yīng)，是考試熱點(diǎn)內(nèi)容，必須熟練掌握有關(guān)的知識(shí)及計(jì)算技巧，訓(xùn)練培養(yǎng)綜合分析問題的能力。E的稀溶液和A反應(yīng)時(shí)，生成G(氣體)和F(溶液)，G通入D的 水溶液，有淺黃色沉淀生成。L1的NaOH溶液中，使其完全反應(yīng)，試分析溶液的成分，并通過計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量。將殘留的固體用水洗滌，即得到固體銀，而洗滌液中主要含有硫化鈉，試回答下列問題：(1)開始時(shí)為何要向廢液中加入少量氫氧化鈉溶液?(2)過程中的黑色沉淀物質(zhì)是什么?(3)寫出加熱時(shí)坩堝內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。 mol/L NaOH溶液中和，則某種鐵的硫化物中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(2)此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽?請(qǐng)寫出全部可能的情況(填寫相應(yīng)的字母)。 考查目的：這是一道綜合實(shí)驗(yàn)題，要回答完整本題必須對(duì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)有一條清晰的實(shí)驗(yàn)方案， 考查實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α？疾槟康模篐2S氣體的燃燒問題是一個(gè)考試熱點(diǎn)，完成本題要對(duì)H2S燃燒原理、條件非常熟練。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7% O2 11% N2 82%）； (1) 已各SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？ ；（2）在大400~500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是： ；（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？ （填“是”或“否”）；（4）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用 吸收SO3；（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－設(shè)Na2SO3的物質(zhì)的量為x，NaHSO3為y解得：x＝ mol, y＝ mol14.①溴水，溴水褪色Br2+SO23+H2O2H++SO24+2Br②稀H2SONa2S溶液，生成淺黃色沉淀2S2+SO23+6H+3S↓+3H2O15.(1)中和酸，防止加Na2S時(shí)產(chǎn)生H2S氣體 (2)Ag2S(3)2Ag2S+2Na2CO3 4Ag+2Na2S+2CO2↑+O2↑：ClO3+3HSO3Cl+3SO24+3H+(1)反應(yīng)剛開始有H+產(chǎn)生，H+濃度逐漸增大，反應(yīng)速度增大(2)反應(yīng)物濃度下降，H+因反應(yīng)H++HSO3H2O+SO2↑，H+離子濃度逐漸減小，反應(yīng)速度減小。三、知識(shí)點(diǎn)、能力點(diǎn)提示，能正確分析鈉長久露置于空氣中發(fā)生的一系列變化的現(xiàn)象和原 理.，能正確分析鈉與酸溶液、鹽溶液、堿溶液反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象及實(shí)質(zhì).，能正確分析Na2O2在化學(xué)反應(yīng)中的電子得失及所起的作用.、NaHCONaOH的性質(zhì)的學(xué)習(xí)，掌握有關(guān)Na2O2與NaHCO3混合加熱 、NaOH與NaHCO3．混合加熱類型習(xí)題的計(jì)算.四、能力訓(xùn)練，正確的是( )，主要以化合態(tài)形式存在，其中最多的是碳酸鈉，制造的高壓鈉燈能發(fā)出強(qiáng)烈的白熾光，其射程遠(yuǎn)，穿透力強(qiáng) ，可作航船的探照燈.，可以把鈦、鋯、鈮、鉬等金屬從它們的化合物中氧化出來. ，可用砂子滅火，不能用水，也不能用泡沫滅火器滅火.知識(shí)點(diǎn)：.能力點(diǎn)：再現(xiàn)能力、辨別能力、知識(shí)遷移能力.，看到的現(xiàn)象是：( )、引起燃燒，并放出氣體知識(shí)點(diǎn)：鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和原理、平衡移動(dòng)的條件、化學(xué)反應(yīng)速率、晶體析出的條件能力點(diǎn)：再現(xiàn)能力、遷移能力、綜合分析推理能力.，NaOH的溶解度為ag，該溫度下，用bg水溶解一定量的Na2O2形成飽和溶液，需加入Na2O2的質(zhì)量為( )克。③試管A內(nèi)試劑為CO2飽和水溶時(shí)，其他操作同②，通過 的現(xiàn)象可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。五、07高考真題再現(xiàn)：10．（2007四川卷）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NON2ONO 的混合氣體，（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。請(qǐng)完成下列反應(yīng)：Na2O2+ C18O2+H218O—— 。能力點(diǎn)：再現(xiàn)能力、計(jì)算推理能力4. ，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加( ) 知識(shí)點(diǎn)：CO、HNa2O2的化學(xué)性質(zhì)能力點(diǎn)：閱讀理解能力、綜合分析能力、計(jì)算推理能力.，它在工業(yè)上的用途有( )①作光電材料 ②化工生產(chǎn)中的催化劑 ③原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑④制取高強(qiáng)度玻璃 ⑤制熱核反應(yīng)的材料A.①④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤知識(shí)點(diǎn)：考查鋰的物理性質(zhì)。19.①天平、砝碼、藥匙 ②加速物質(zhì)的溶解(1)防止BaSO3的沉淀生成(2)使SO24完全沉淀(3)取濾液滴入BaCl2看是否有白色沉淀(4)防止混有可溶性物質(zhì)(5)將沉淀置于過濾器中用蒸餾水沖洗(6)取洗滌液滴入少量AgNO3溶液看是否有白色沉淀產(chǎn)生(7)100%20.(1)a≤2/3 (2)a≥2；大于 (3)2/3＜a＜2；1；1+，而NH3體積為20L/h，其體積比1∶2 與反應(yīng)式： 2SO2+ O22SOSO2+2NH3+H2O(NH4)2SO4中系數(shù)1∶2相一致。A．[化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)]（1）壓強(qiáng)一定時(shí),溫度升高時(shí),SO2轉(zhuǎn)化率下降,說明升溫有利逆反應(yīng)的進(jìn)行,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）增大壓強(qiáng)對(duì)提高SO2轉(zhuǎn)化率無顯著影響，反而會(huì)增加成本；（3）否 否（4）濃硫酸（5）解：1萬噸98%的硫酸含H2SO4的質(zhì)量：109g 設(shè)需要SO3的質(zhì)量為x，該反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為y?！皩⒍趸蜣D(zhuǎn)化為硫酸銨”的方法。維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變(101KPa)，在120℃下測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為d1和d2。(可不填滿，也可補(bǔ)充)考查目的：有關(guān)硫的化合物的知識(shí)和思維能力。 訓(xùn)練學(xué)生的歸納、分析能力。+6的速度，如下圖所示，又已知這個(gè)反應(yīng)的速度隨著溶液中氫離子濃度增大而加快。+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性。根據(jù)上述事實(shí)回答：(1)A的化學(xué)式是 ，B的化學(xué)式是 。( )++2OH+2H++SO24BaSO4↓+2H2O+2H+H2O+CO2↑+Cl22Cl+Br2+Cl2+2H2O4H++2Cl+SO24