【正文】 (3)怎樣檢驗(yàn)BaCl2溶液是否過量? (4)為什么要洗滌沉淀? (5)怎樣洗滌沉淀? (6)怎樣判斷沉淀是否洗凈? (7)烘干沉淀并計(jì)算。反應(yīng)所生成SO2的物質(zhì)的量為 mol。培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)及分析處理實(shí)際問題的能力。該方法的優(yōu)點(diǎn)是 .(3)一定溫度下1 mol NH4 HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣.①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)ρ氨氣p硫化氫=a(Pa2),則容器中的總壓為 Pa。L1＝ mol, Na2SO mol126g/mol＝。4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O22K+O2K2O2K+O2KO2Rb+O2RbO2Cs+O2CsO2跟鹵素反應(yīng)2M+X22MX(M、X2表示堿金屬、鹵素)跟硫反應(yīng)2M+SM2S與水反應(yīng)2M+2H2O2MOH+H2反應(yīng)劇烈程度：LiNaKRbCs與酸反應(yīng)2M+2H+2M++H2與鹽溶液反應(yīng)如（CuSO4）2M+2H2O+CuSO4M2SO4+Cu(OH)2+H2制法2MCl2M+Cl2(K:Ka+KCl 850℃ K+NaCl )②試管A內(nèi)的試劑X應(yīng)是 時(shí)，打開彈簧夾KK2，加熱試管C約幾分鐘后，將火星的小木條插入試管B的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且試管C內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力以及動(dòng)手操作能力。，在密閉容器中充分加熱，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)不可能是( )、Na2CO3 、NaOH 、Na2ONaOH知識(shí)點(diǎn)：Na2ONaHCO3的化學(xué)性質(zhì)能力點(diǎn)：綜合推理能力、鈉、銣、銫的說法中，不正確的是：( )，堿性最強(qiáng)的是CsOH知識(shí)點(diǎn)：堿金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增性質(zhì)遞變規(guī)律.能力點(diǎn)：再現(xiàn)能力，分析比較能力、推理能力.，蘸取某無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，下列說法正確的是：( )，但一定含有鉀離子，但一定含有鈉離子知識(shí)點(diǎn)：焰色反應(yīng).能力點(diǎn)：辨別能力、推理能力、鈉、鉀、銣等)溶于汞可形成良好的還原劑“汞齊”，取7g堿金屬的汞齊與(標(biāo)況)，并得1L密度為ρg/cm3的溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以是( )A. B. C. D. 知識(shí)點(diǎn)：堿金屬、汞的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算.能力點(diǎn)：綜合分析能力、計(jì)算推理能力(KO2)常用于急救，用此KO2完全吸收CO2，則生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( ) 知識(shí)點(diǎn)：氣體摩爾體積能力點(diǎn)：發(fā)散思維能力、閱讀理解能力、計(jì)算推理能力.、Ca、Mg都用電解其熔化的氯化物，但鉀卻不能用電解KCl熔化物的方法制得， .有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 熔點(diǎn)(℃) 沸點(diǎn)(℃) 密度(g/cm3)Na 883 K 774 NaCl 801 1413 KCl 770 1500升華 工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀的化學(xué)方程式和條件是：KCl+Na 850℃ NaCl+K構(gòu)原子序數(shù)311193755原子結(jié)構(gòu)簡圖 12.(1)FeS FeS2 (2)①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑ ②2H2S+SO2＝2H2O+3S↓ ③6FeSO4+3Br2＝2Fe2(SO4)3+2FeBr3 ④FeS +H2SO4＝FeSO4+H2S↑13.(1) S ～ CaSO4五、07高考真題再現(xiàn)：使該廢氣在400℃時(shí)以5m3/h的速率通過催化劑層與速率為20L/h的氨氣混合，再噴水使之發(fā)生反應(yīng)，2NH3+H2SO4(NH4)2SO4將得到的溶液在結(jié)晶裝置中處理，可得到硫酸銨晶體。(2)全部是S，此時(shí)a的取值范圍是 ，并且d1 d2(填“小于”、“大于”或“等于”)。稱量時(shí)所用主要儀器的名稱是 ②樣品的溶解。向此溶液中加入適量稀硫酸，有淺黃色的沉淀析出，同 時(shí)有氣體產(chǎn)生。①要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有 ，看到的現(xiàn)象 ，反應(yīng)的離子方程式為 。①B煅燒生成C和D ②G通入D溶液中 ③在F中滴入溴水 ④A和E的反應(yīng)考查目的：硫的化合物的一些性質(zhì)以及學(xué)生綜合推理能力。、B都由兩種相同的元素組成。( )，SO2不能轉(zhuǎn)化成SO3，酸雨中只含H2SO3，所以酸雨中含H2SO4考查目的：考查酸雨的形成原因，以及對(duì)環(huán)境保護(hù)的認(rèn)識(shí)。檢查離子方程式是否正確的三個(gè)規(guī)則①質(zhì)量守恒——微粒種類與數(shù)目相等，②電荷守恒——方程式兩邊電荷總數(shù)相等，③得失電子相等——屬于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中得失電子數(shù)相等。①H2S是具有臭蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液——?dú)淞蛩崾且环N具有揮發(fā)性的二元弱酸，硫化氫、氫硫酸都具有強(qiáng)還原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。如CO2中的CO用灼熱CuO除去，空氣中的O2用灼熱的銅粉除去。選擇的除雜試劑的是液態(tài)。②固+液，可選用圖(乙)或(丁)。化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)溶于水，不與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3H2O+SO3H2SO4溶于水，不與水反應(yīng)溶于水與金屬反應(yīng)2Na+H2SNa2S+H2↑不反應(yīng)不反應(yīng)與較活潑金屬反應(yīng)反應(yīng)穩(wěn)定性不穩(wěn)定H2S H2+S穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定酸性強(qiáng)弱弱酸性弱酸性強(qiáng)酸性弱酸性強(qiáng)酸性檢驗(yàn)使含Pb2+的濕潤試紙變黑或與Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀使品紅溶液褪色加熱又重新出現(xiàn)紅色與BaCl2 稀現(xiàn)象：生成不溶于稀HNO3的白色沉淀同SO2同SO2硫化物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag兩種氣體雖都有漂白性，但原理及現(xiàn)象又不同?！玫谌? 硫、硫酸⑤洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯，玻棒2—3次，并把洗滌液都注入容量瓶中，然后緩緩地把蒸餾 水直接注入容量瓶直到液面接近刻度2—3cm處，并振蕩，搖勻。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2③Sn(s、灰)Sn(s、白) △H3＝＋下列說法正確的是A △H1＞△H2B 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D ℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞4（2007全國卷廣東考題 ）19下列說法正確的是A 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D 天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源5（2007全國高考上海卷）14已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ下列說法正確的是A 正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D 異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多6（2007全國高考江蘇卷 ）7．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ已知20℃、常壓下，；。試根據(jù)能量關(guān)系列出A的計(jì)算式。左邊充有N2，右邊充有H2 和O2。開塞，迅速加入行之有效量H2SO4，此時(shí)有I2生成。能力點(diǎn)：比較能力。L1的CuSO4溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是( ) CuSO4，加入500mL水。能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生記憶能力，理解能力和綜合思維能力。知識(shí)點(diǎn)：考查阿佛加德羅常數(shù)，氣體摩爾體積及核外電子數(shù)，氧化—還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)，氣體分子數(shù)等有關(guān)知識(shí)。③物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，溶解度的換算，必須知道溶液的密度。②標(biāo)準(zhǔn)狀況：1atm 0℃。二、知識(shí)結(jié)構(gòu)五、07高考真題再現(xiàn)：（1）（2）蒸發(fā)皿（3）35℃（33~40℃均可得分）（4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。能力點(diǎn)：發(fā)散思維的能力。試問：(1)第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。能力點(diǎn)：分析問題的能力?！凹矣孟疽喊l(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料，通過時(shí)發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大量氣泡(同時(shí)使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸)，所制得的混合液具有強(qiáng)烈的殺菌能力，且不致對(duì)人體造成傷害，該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學(xué)反應(yīng)有( )①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑②Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O③H2+Cl22HCl④Cl2+H2OHCl+HClO⑤2HClO2HCl+O2↑A.①④⑤ B.①② C.③④⑤ D.②③④知識(shí)點(diǎn)：考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生的分析鑒別能力和聯(lián)系實(shí)際的能力。三、知識(shí)點(diǎn)、能力點(diǎn)提示：可用來殺菌、消毒、作漂白劑：(氧化漂白)是一種強(qiáng)氧化劑。結(jié)構(gòu)與晶體直線型分子、分子晶體直線型分子、分子晶體直線型分子、分子晶體直線型分子、分子晶體鍵的極性———————極性遞減—————→分子的極性———————極性遞減—————→鍵能———————遞 減—————→物理性質(zhì)穩(wěn)定性最穩(wěn)定穩(wěn)定不太穩(wěn)定不太穩(wěn)定熔點(diǎn)、沸點(diǎn)℃，℃℃，℃℃67℃℃℃水溶液酸性弱酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸∶、溴、碘和鹵化物的技能。∶結(jié)構(gòu)制備方法跟金屬反應(yīng)(氧化性)Fe+CuCl2Cu+FeCl22FeCl3+Cu2Fe Cl2+CuCl2金屬與鹵素反應(yīng)2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3跟非金屬反應(yīng)(置換反應(yīng))2NaBr+Cl22NaCl+Br22KI+Br22KBr+I2金屬與氫鹵酸反應(yīng)2Al+6HCl2AlCl3+3H2Fe+2HClFeCl2+H2跟堿反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓CuBr2 +2NaOHCu(OH)2↓+2NaBr金屬氧化物與氫鹵酸反應(yīng)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+2HClCuCl2+H2O跟酸反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))CaF2+H2SO4(濃) CaSO4+2HF↑2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl↑鹽與氫鹵酸反應(yīng)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HClAgCl↓+HNO3跟鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3CaCl2+2NaFCaF2↓+2NaCl鹽與鹵素反應(yīng)MgSO4+BaCl2MgCl2+BaSO4↓AgNO3+KBrAgBr↓+KNO3分解反應(yīng)2AgBr2Ag+Br22AgI2Ag+I2堿與氫鹵酸反應(yīng)NaOH+HClNaCl+H2OMg(OH)2+2HBrMgBr2+2H2O化合價(jià)酸分子式酸的強(qiáng)度熱穩(wěn)定性氧化性鹽的化學(xué)式熱穩(wěn)定性氧化性+1+3+5+7HclOHClO2HClO3HClO4 | 增 | 強(qiáng) | ↓ | 增 | 強(qiáng) | ↓ | 減 | 弱 | ↓NaClONaClO2NaClO3NaClO4 | 增 | 強(qiáng) | ↓ | 減 | 弱 | ↓熱穩(wěn)定性酸＜鹽氧化性酸＞鹽能力點(diǎn)：次氯酸的性質(zhì)。能力點(diǎn)：多個(gè)概念的分辨能力。為防止事故的發(fā)生，用來檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)的 試劑是( )