【正文】 解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 答案 (1)驗(yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞減 、 非金屬性遞增的規(guī)律 (2)試管 、 酒精燈 、 砂紙 、 鑷子 、 小刀 、 膠頭滴管等 鎂帶 、鈉 、 鋁條 、 新制氯水 、 新制硫化氫飽和溶液 、 2 mol (2)實(shí)驗(yàn)用品： 儀器： ① ______； ② ______(請(qǐng)?zhí)顚憙煞N主要玻璃儀器 )。 (2)本實(shí)驗(yàn)屬于試管試驗(yàn) ， 主要使用試管和膠頭滴管 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 答案 (1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 (2)試管 膠頭滴管 (3) 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 將少量氯水滴入盛有少量 NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩 加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬?，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層 )變?yōu)槌燃t色 ② 將少量溴水滴入盛有少量 KI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩 加入溴水后，溶液由無色變?yōu)楹稚稳胨穆然己?，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層 )變?yōu)樽霞t色 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (4)同一主族元素 ， 自上而下 ， 元素的非金屬性依次減弱 (5)① 同一主族元素 ， 自上而下 ， 元素原子的電子層數(shù)增多 ，原子半徑增大 ， 原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱 ②F2在冷暗處就可以與 H2劇烈反應(yīng)而爆炸 ， 而 Cl2與 H2只有在光照或點(diǎn)燃的條件下才能反應(yīng)； HF比 HCl穩(wěn)定或 F2能與 H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成 O2， 而 Cl2不能 (任意寫一種 ) 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 (1)元素周期律包括同一周期與同一主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律 。 請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告 。 結(jié)合元素周期律的實(shí)質(zhì) ， 分析 (5)。L－ 1的鹽酸反應(yīng) (E)生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失 ⑥ 向 AlCl3溶液滴加 NaOH溶液至過量 (F)生成淡黃色沉淀 請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告： (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?__________________。 ( 6 )放電時(shí)，電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Fe2 ＋＋ 2e－== =F e 。 (6)熔融狀態(tài)下 ， Z的單質(zhì)和 FeG2能組成可充電電池 (裝置示意圖如圖 )， 反應(yīng)原理為： 2Z ＋ F e G 2 放電充電 Fe ＋ 2ZG 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 放電時(shí) ， 電池的正極反應(yīng)式為 ____________________； 充電時(shí) ， ________(寫物質(zhì)名稱 )電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為 ________。天津理綜 ， 7)X、 Y、 Z、 M、 G五種元素分屬三個(gè)短周期 ， 且原子序數(shù)依次增大 。 下列說法正確的是 ( )。 A項(xiàng) ， 原子半徑：丙 (Na)＞丁 (Al)＞乙 (N)， 正確； B項(xiàng) ， 單質(zhì)的還原性：丙 (Na)＞丁 (Al)， 錯(cuò)誤； C項(xiàng) ， 丙與丁的氧化物為離子化合物 ， 錯(cuò)誤； D項(xiàng) ，乙 、 丙 、 丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為 HNONaOH、 Al(OH)3， 它們兩兩之間均能反應(yīng) ， 正確 。安徽， 11B) (6)HF、 HCl、 HBr、 HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱 ( ) (2022 A． ZXY B． XYZ C． ZYX D． XZY 解析 根據(jù) “ 序 、 層 ” 規(guī)律可知 ， X元素在 Y元素的下一周期 ， Z元素在 X同周期或下幾個(gè)周期 ， 故三種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)?ZXY。 答案 CH4 H2O2 H2O Na2O2 Na2O 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 1． “ 序 、 層 ” 規(guī)律 (1)若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同 ， 則 “ 陰前陽后 ” ， 陰離子在前一周期 ， 陽離子在后一周期 ， 陽離子的原子序數(shù)大 。 故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是 H2SeO4(或由 H2SO4分析 )。mol－ 1 d． － kJ廣州統(tǒng)考 )X、 Y、 Z、 L、 M五種元素的原子序數(shù)依次增大 。 (2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 。 A． X＞ Y＞ Z B． Y＞ X＞ Z C． Z＞ X＞ Y D． Z＞ Y＞ X 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測(cè)原子和離子半徑大小 ， 這是正向思維 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 【 典例 2】 已知短周期元素的離子： aA2＋ 、 bB＋ 、 cC3－ 、 dD－ 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ， 則下列敘述正確的是 ( )。 A． 丙的單質(zhì)能從丁的硫酸鹽溶液中置換出丁的單質(zhì) B． 金屬性：甲 丙 C． 氫氧化物堿性：丙 丁 戊 D． 丙與戊最高價(jià)氧化物的水化物間發(fā)生的反應(yīng) ， 能證明丙和戊的金屬性強(qiáng)弱 甲 乙 丙 丁 戊 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 本題考查元素周期表和元素周期律 ， 意在考查考生對(duì)元素周期律的理解和應(yīng)用能力 。 (5)若要證明非金屬性： CSi， 則 A中加 ______、 B中加Na2CO C中加 ______溶液 ， 觀察到 C中溶液的現(xiàn)象為 __________________。 Ⅰ .(1)將鈉 、 鉀 、 鎂 、 鋁各 1 mol分別投入到足量的 mol ② 主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為 8， 絕對(duì)值之差為 0、 6的主族元素分別位于 Ⅳ A、 Ⅴ A、Ⅵ A、 Ⅶ A族 。 (1)原子半徑： CAB； (2)金屬性： CAB； (3)非金屬性： BAC。 ④ 超鈾元素：在錒系元素中 92號(hào)元素軸 (U)以后的各種元素 。 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 中子數(shù) 電子層數(shù) 原子序數(shù) 7 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 18 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (2)周期 短周期 長(zhǎng)周期 序號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 元素種數(shù) . . . . . . 不完全周期，最多容納 32種元素，目前排了 26種元素 0族元素原子序數(shù) . . . . . 86 2 8 8 18 18 32 2 10 18 36 54 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (3)族 ① 主族：由 元素和 元素共同組成的族 (第18列除外 ) 列序 1 2 13 14 15 16 17 主族序數(shù) . . . . . . . ② 副族：僅由 元素組成的族 (第 10列除外 ) 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序數(shù) . . . . . . . 短周期 長(zhǎng)周期 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 長(zhǎng)周期 Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B Ⅶ B Ⅰ B Ⅱ B 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 ③ Ⅷ 族：包括 三個(gè)縱列 。越容易置換出氫 ， 說明元素的金屬性越強(qiáng) ， 氫氧化物的堿性越強(qiáng) ， 說明元素的金屬性越強(qiáng) 。 4． 以 Ⅰ A族和 Ⅶ A族為例 ， 掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 。 3． 以第 3周期為例 ， 掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 。 (1)通過哪些事實(shí)可以比較元素的金屬性強(qiáng)弱 ？ 提示 通過單質(zhì)與水 (或酸 )反應(yīng)置換出氫的難易程度 ， 以及它們的最高價(jià)氧化物的水化物 ——?dú)溲趸锏膲A性來比較 。 ② 把不同橫行中 相同的元素按 遞增的順序從上到下排成一縱行 ， 共有 縱行 。 ③ 錒系：元素周期表第 周期中 ， 89號(hào)元素錒到 103號(hào)元素鐒共 15種元素 。 元素周期表中的 “ 三角 ” 規(guī)律 若 A、 B、 C三種元素位于元素周期表中如右圖所示位置 ， 則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序 (但 D不能參與排列 )。 (2)從元素周期表歸納元素化合價(jià)規(guī)律 ① 主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù) ， 且等于主族元素原子的最外層電子數(shù) (O除外 )， 其中氟無正價(jià) 。 (2)在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng) (3)單質(zhì)與水或與非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣越劇烈，金屬性越強(qiáng) (4)單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng) (5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng) (6)若 Xn＋ ＋ Y―→ X＋ Ym＋ ，則 Y比 X金屬性強(qiáng) 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 元素非金屬性比較 本質(zhì) 原子越易得電子，非金屬性就越強(qiáng) 判斷依據(jù) (1)同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)；同主族從上到下非金屬性減弱 (2)單質(zhì)與 H2化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng) (3)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng) (4)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng) (5)若 An－ ＋ B―→ Bm－ ＋ A，則 B比 A非金屬性強(qiáng) 考基梳理