【正文】 通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 元素非金屬性比較 本質(zhì) 原子越易得電子，非金屬性就越強 判斷依據(jù) (1)同周期從左到右非金屬性增強；同主族從上到下非金屬性減弱 (2)單質(zhì)與 H2化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強 (3)單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強 (4)最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強 (5)若 An－ ＋ B―→ Bm－ ＋ A，則 B比 A非金屬性強 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 【 典例 1】 某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 ， 設(shè)計了如下系列實驗 。L－ 1的鹽酸中 ， 試預(yù)測實驗結(jié)果： ________、 與鹽酸反應(yīng)最劇烈 ， ________與鹽酸反應(yīng)最慢 。H2O， 從而驗證 NaOH的堿性大于 NH3 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 Ⅱ .利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律 。 (4)實驗室中現(xiàn)有藥品 Na2S、 KMnO 濃鹽酸 、 MnO2， 請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置 A、B、 C中所裝藥品分別為 ________、 ________、 ________，裝置 C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成 ， 離子方程式為 ____________________。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 (4)由題中所給藥品可知可用 Na2S與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)判斷非金屬性強弱 ， 因為無加熱裝置 ， 所以只能選擇KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣； (5)由 B中藥品 Na2CO3可知 ， 用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來判斷非金屬性強弱 ， 所以 A中加入硫酸 ， B、 C裝置中加入相應(yīng)的鹽 。H2O不是 N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物 (3)分液漏斗 防止倒吸 (4)濃鹽酸 KMnO4 Na2S S2－ ＋ Cl2===S↓＋ 2Cl－ (5)硫酸 Na2SiO3 有白色膠狀沉淀產(chǎn)生 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 判斷元素金屬性 (或非金屬性 )的強弱的方法很多 ， 但也不能濫用 ， 有些是不能作為判斷依據(jù)的 ， 如： ① 通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得 、 失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱 ， 而不是根據(jù)得 、 失電子的多少 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 【 應(yīng)用 1】 (2022 下列判斷正確的是 (雙選 )( )。 根據(jù)題意可知甲 、 乙 、 丙 、丁 、 戊分別為 Li、 Be、 Na、 Mg、 Al。 答案 CD 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 必考點 40 微粒半徑大小比較的常用規(guī)律 1． 同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小 (稀有氣體元素除外 )， 如NaMgAlSi， Na＋ Mg2＋ Al3＋ ， S2－ Cl－ 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 3． 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 電子層結(jié)構(gòu)相同 (核外電子排布相同 )的離子半徑 (包括陰 、陽離子 )隨核電荷數(shù)的增加而減小 ， 如 O2－ F－ Na＋ Mg2＋ Al3＋ 。 如 Fe3＋ Fe2＋ Fe， H＋ HH－ 。 A． 原子半徑 ABDC B． 原子序數(shù) dcba C． 離子半徑 CDBA D． 單質(zhì)的還原性 ABDC 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 將四種離子分成陽離子與陰離子兩類 ， 分析原子序數(shù)及離子半徑 。 再將其綜合分析 ， 因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ， 故 A、 B位于 C、 D的下一周期 ， 其原子序數(shù)為 abdc， 離子半徑ABDC ， 原 子 半 徑 BACD ， 單 質(zhì) 的 還 原 性BACD。 稀有氣體元素的原子半徑與同周期中相鄰非金屬元素的原子半徑不具有可比性 ， 因測定依據(jù)不同 。 X、 Y、 Z三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是 ( )。 而此題是已知原子和離子半徑的大小 ，要判斷原子序數(shù)大小的關(guān)系 ， 這是逆向思維 。 根據(jù)題意 ，X元素的陽離子半徑大于 Y元素的陽離子半徑 ， 則 X的原子序數(shù)小于 Y的原子序數(shù)； Z和 Y元素的原子核外電子層數(shù)相同 ，且 Z元素的原子半徑小于 Y元素的原子半徑 ， 則 Z元素的原子序數(shù)大于 Y元素的原子序數(shù) 。 答案 D 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 必考點 41 “ 位 —構(gòu) —性 ” 的綜合判斷與應(yīng)用 1． 由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律 只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù) (He— Ne—Ar—1 Kr—3 Xe—5 Rn—86)， 就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置 。 2． 性質(zhì)與位置互推問題是解題的關(guān)鍵 熟悉元素周期表中同周期 、 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 ，主要包括： (1)元素的金屬性 、 非金屬性 。 (3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 3． 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推問題是解題的要素 (1)最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要原因 。 (3)同主族元素最外層電子數(shù)相同 ， 性質(zhì)相似 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 【 典例 3】 (2022 X、 Y、 Z、 L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素 ， M是地殼中含量最高的金屬元素 。 (2)Z、 X兩元素按原子數(shù)目比 1∶ 3和 2∶ 4構(gòu)成分子 A和 B，A的電子式為 ________， B的結(jié)構(gòu)式為 ________。 a． ＋ kJmol－ 1 c． － kJmol－ 1 (4)用 M單質(zhì)作陽極 ， 石墨作陰極 ， NaHCO3溶液作電解液進行電解 ， 生成難溶物 R， R受熱分解生成化合物 Q。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 本題考查元素推斷 、 元素周期律 、 反應(yīng)熱和電化學(xué)知識 。 (1)氫是元素周期表中原子半徑最小的元素 ， 碳 、 氮 、 氧同周期 ， 從左往右原子半徑逐漸減小 ， 鋁處于碳元素的左下角 ， 故原子半徑最大 。 (3)從氧族元素原子序數(shù)之差可知 ， Se的原子序數(shù)為： 8＋ 8＋ 18＝ 34， Se的最高化合價為＋ 6價 。 同主族從上到下非金屬性逐漸減弱 ， 與 H2化合能力逐漸減弱 ， 故 b項為生成 1 mol硒化氫的反應(yīng)熱 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 答案 (1) O 第三周期 Ⅲ A 族 AlCN O H (2) (3) 34 H2S e O4 b (4) Al ＋ 3HCO－3－ 3e－== = Al(OH)3↓ ＋ 3CO2↑ ( 或 Al － 3e－== =Al3 ＋、 Al3 ＋＋ 3HCO－3== =Al( OH )3↓ ＋ 3CO2↑ ) 2Al(OH)3==== =△Al2O3＋ 3H2O 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 “ 位 —構(gòu) —性 ” 推斷的核心是 “ 結(jié)構(gòu) ” ， 即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置 ， 然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置 ， 進而推斷出其結(jié)構(gòu) 。 A、D同族 ， B、 C同周期 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 根據(jù)原子個數(shù)比為 4∶ 1的氣態(tài)化合物 ， 直覺將甲猜為CH4， 再根據(jù)乙 、 丙分別是由 A、 C元素形成的原子數(shù)之比的 1∶ 2∶ 1的液態(tài)化合物 ， 直覺將乙猜為 H2O2， 丙猜為H2O；根據(jù) A、 D同主族 ， 順推 A、 B、 C、 D四種元素分別為氫 、 碳 、 氧 、 鈉 ， 最后根據(jù) B、 C同周期 ， D、 C形成原子個數(shù)比為 1∶ 2∶ 1的固體化合物 ， 分別為 Na2O Na2O符合實際 ， 則猜想正確 。 (2)同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比 ， 陰離子比陽離子多一個電子層 ， 陰離子原子序數(shù)大 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 當場指導(dǎo) Y是短周期元素 ， 二者能形成化合物 X2Y3， 若 Y的原子序數(shù)為 n， 則 X的原子序數(shù)不可能是 ( )。 有如下幾種可能 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (1)Ⅲ A Ⅵ A (2)Ⅴ A Ⅵ A X Y X Y 5B 8O 7N 8O 13Al 16S 15P 16S ??????? B 2 O 3 ： n － 3Al 2 O 3 ： n ＋ 5B 2 S 3 ： n － 11Al 2 S 3 ： n － 3 ??????? N 2 O 3 ： n － 1P 2 O 3 ： n ＋ 7N 2 S 3 ： n － 9P 2 S 3 ： n － 1 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解