【正文】 考向集訓(xùn) 名師揭秘 ⑤ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 ， 若電性相同 ， 則位于同周期；若電性不同 ， 則陽離子位于陰離子的下一周期 。 ③ 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期 。 元素周期表中元素的電子排布和化合價(jià)規(guī)律 (1)從元素周期表歸納電子排布規(guī)律 ① 最外層電子數(shù)等于或大于 3(小于 8)的一定是主族元素 。 (1)原子半徑： CAB； (2)金屬性： CAB； (3)非金屬性： BAC。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 “ 三角 ” 規(guī)律 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 “ 三個(gè) ” 規(guī)律 (2)對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)意義在于在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì) 。 ④ 超鈾元素：在錒系元素中 92號元素軸 (U)以后的各種元素 。 ② 鑭系：元素周期表第 周期中 ， 57號元素鑭到 71號元素镥共 15種元素 。 ③ 分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn) 的性質(zhì) ， 又表現(xiàn) 的性質(zhì) 。 (4)分區(qū) ① 分界線：沿著元素周期表中 與 的交界處畫一條虛線 ， 即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線 。 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 中子數(shù) 電子層數(shù) 原子序數(shù) 7 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 18 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (2)周期 短周期 長周期 序號 1 2 3 4 5 6 7 元素種數(shù) . . . . . . 不完全周期，最多容納 32種元素，目前排了 26種元素 0族元素原子序數(shù) . . . . . 86 2 8 8 18 18 32 2 10 18 36 54 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (3)族 ① 主族：由 元素和 元素共同組成的族 (第18列除外 ) 列序 1 2 13 14 15 16 17 主族序數(shù) . . . . . . . ② 副族：僅由 元素組成的族 (第 10列除外 ) 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序數(shù) . . . . . . . 短周期 長周期 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 長周期 Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B Ⅶ B Ⅰ B Ⅱ B 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 ③ Ⅷ 族：包括 三個(gè)縱列 。 2． 元素周期表 (1)編排原則： ① 把 相同的元素按 遞增順序從左到右排成一橫行 ， 共有 個(gè)橫行 。另外通過單質(zhì)間的置換反應(yīng)也可以比較 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (2)通過哪些事實(shí)可以比較元素的非金屬性強(qiáng)弱 ？ 提示 通過與氫氣生成氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性或最高價(jià)氧化物的水化物的酸性來比較 。越容易置換出氫 ， 說明元素的金屬性越強(qiáng) ， 氫氧化物的堿性越強(qiáng) ， 說明元素的金屬性越強(qiáng) 。 原子序數(shù) 周期性 核外電子排布周期性變化 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 3． 具體表現(xiàn) 同周期 (從左到右 ) 同主族 (從上到下 ) 原子序數(shù) . . 電子層數(shù) . . 最外層電子數(shù) 依次 (從 至 ) (He除外 ) 原子半徑 . . 主要化合價(jià) 最高正價(jià)由 到 價(jià)(O、 F除外 ) 最低負(fù)價(jià)由 到 價(jià) 一般相同 金屬性 . . 非金屬性 . . 依次遞增 依次增大 相同 依次增加 增多 1 8 相同 逐漸減小 逐漸增大 ＋ 1 ＋ 7 － 4 － 1 逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 結(jié)合堿金屬和鹵素知識(shí) ， 回答下列問題 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 一 、 元素周期律 1． 定義 元素的性質(zhì)隨 的遞增而呈 變 化 的 規(guī)律 。 2． 元素 “ 位置 、 結(jié)構(gòu) 、 性質(zhì) ” 關(guān)系的綜合應(yīng)用 。 4． 以 Ⅰ A族和 Ⅶ A族為例 ， 掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 。 2． 了解金屬 、 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律 ?？蓟崂? 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 第二講 元素周期律和元素周期表 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 1． 掌握元素周期律的實(shí)質(zhì) 。 了解元素周期表 (長式 )的結(jié)構(gòu)(周期 、 族 )及其應(yīng)用 。 3． 以第 3周期為例 ， 掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 1． 元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律 。 3． 元素的綜合推斷 。 2． 實(shí)質(zhì) 元素原子 的結(jié)果 。 (1)通過哪些事實(shí)可以比較元素的金屬性強(qiáng)弱 ？ 提示 通過單質(zhì)與水 (或酸 )反應(yīng)置換出氫的難易程度 ， 以及它們的最高價(jià)氧化物的水化物 ——?dú)溲趸锏膲A性來比較 。 另外通過單質(zhì)間的置換反應(yīng)也可以比較 。 越容易與氫氣化合 、 生成的氫化物越穩(wěn)定 ， 說明元素的非金屬性越強(qiáng) ， 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng) ， 說明元素的非金屬性越強(qiáng) 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 二 、 元素周期表 1． 原子序數(shù) 對于一個(gè)原子：原子序數(shù)＝ ＝ ＝ ＝ － 。 ② 把不同橫行中 相同的元素按 遞增的順序從上到下排成一縱行 ， 共有 縱行 。 ④ 0族：第 18縱列 ， 該族元素又稱為 元素 。 ② 各區(qū)位置：分界線左下方為 ， 分界線右上方為 。 10 稀有氣體 硼 、 硅 、 砷 、 碲 、 砹 鋁 、 鍺 、 銻 、 釙 金屬元素區(qū) 非金屬元素區(qū) 金屬元素 非金屬元素 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (5)元素周期表中的特殊位置 ① 過渡元素：元素周期表中部從 族到 族 10 個(gè)縱列共六十多種元素 ， 這些元素都是金屬元素 。 ③ 錒系：元素周期表第 周期中 ， 89號元素錒到 103號元素鐒共 15種元素 。 Ⅲ B Ⅱ B 6 7 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 元素周期表在科研 、 生產(chǎn)等方面有哪些指導(dǎo)意義 ？ 提示 (1)科學(xué)預(yù)言方面的意義在于為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索 。 (3)對探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系 。 微粒半徑的大小比較 一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒 ， 電子層數(shù)越多 ，半徑越大； 二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子 ， 核電荷數(shù)越大 ，半徑越?。? 三看電子數(shù)：在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí) ， 電子數(shù)越多 ， 半徑越大 。 元素周期表中的 “ 三角 ” 規(guī)律 若 A、 B、 C三種元素位于元素周期表中如右圖所示位置 ， 則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序 (但 D不能參與排列 )。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 兩條規(guī)律 ② 最外層有 1個(gè)或 2個(gè)電子 ， 則可能是 Ⅰ A、 Ⅱ A族元素 ， 也可能是副族或 0族元素氦 。 ④ 某元素的陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同 ， 則該元素位于第 3周期 。 (2)從元素周期表歸納元素化合價(jià)規(guī)律 ① 主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù) ， 且等于主族元素原子的最外層電子數(shù) (O除外 )， 其中氟無正價(jià) 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 我的閃記 ② 從左到右族的分布： Ⅰ A、 Ⅱ A、 Ⅲ B、 Ⅳ B、 Ⅴ B、 Ⅵ B、 Ⅶ B、 Ⅷ 、Ⅰ B、 Ⅱ B、 Ⅲ A、 Ⅳ A、 Ⅴ A、 Ⅵ A、 Ⅶ A、 0。 ④ 同周期第 Ⅱ A和第 Ⅲ A原子序數(shù)的差值可能為： 1 25。 (2)在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng) (3)單質(zhì)與水或與非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣越劇烈，金屬性越強(qiáng) (4)單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng) (5)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng) (6)若 Xn＋ ＋ Y―→ X＋ Ym＋ ，則 Y比 X金屬性強(qiáng) 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)