化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義第二章第4講-展示頁(yè)
2025-01-22 10:42本頁(yè)面
【正文】 課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 ③ 元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如 CO ，一般被氧化為 。 ( 2) 常見(jiàn)還原劑 ① 活潑的金屬單質(zhì)：如 Zn ，一般被氧化為 。 ② 元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如濃硫酸，一般被還原為 。 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 氧化劑具有 性，反應(yīng)時(shí)本身被 ，發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物。還原劑具有 ，反應(yīng)時(shí)本身被 ，發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物。 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 深度思考 考點(diǎn)二 結(jié)合實(shí)例理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念 實(shí)例：在 Fe2O3＋ 3C O ==== =高溫2F e ＋ 3C O2的反應(yīng)中 是氧化劑， 是還原劑； 元素被氧化， 元素被還原； Fe2O3具有氧化性， CO 具有還原性； 是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物。 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 F ． 2H 2 O 2 == = 2H 2 O ＋ O 2 ↑ G ． SO 3 ＋ H 2 O == = H 2 SO 4 H ． 2F e ＋ 3C l 2 ==== =△2Fe Cl 3 I ． H 2 SO 4 ＋ 2N aOH == = Na 2 SO 4 ＋ 2H 2 O 答案 A CDF H GH EF AD I 第 4講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 A ． Cu2S ＋ O2== = 2C u ＋ SO2 B ． 3O2== = 2O3 C ． Fe2O3＋ 3C O ==== =△2F e ＋ 3C O2 D ． 2N a ＋ 2H2O == = 2N a OH ＋ H2↑ E ． Ca CO3==== =△Ca O ＋ CO2↑ 第 4講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 判斷氧化還原反應(yīng)的最佳判據(jù)是 。 深度思考 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 第 4講 第 4 講 氧 化 還 原 反應(yīng) 的 基 本 概念 和 規(guī)律 [ 考綱解讀 ] 1. 了 解 氧 化 還 原 反應(yīng) 的 本 質(zhì) 是 電 子 轉(zhuǎn)移 。 2. 了解常見(jiàn) 的 氧 化 還 原 反應(yīng) 。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 考點(diǎn)一 用分類(lèi)思想理解氧化還原反應(yīng) 1 ．根據(jù)反應(yīng)中有無(wú) 轉(zhuǎn)移或元素 是否發(fā)生變化，可以把化學(xué)反應(yīng)劃分為 反應(yīng)和 反應(yīng)。 2 ．四種基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示： 電子 化合價(jià) 氧化還原 非氧化還原 有無(wú)元素化合價(jià)的升降 置換 復(fù)分解 分解 第 4講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 深度思考 1 ． 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 ________ ____ ，屬于化合反應(yīng)的是 ____________ __ ，屬于分解反應(yīng)的是 __________ ， 屬于置換反應(yīng)的是 ____ _______ _ ，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______________ 。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) Fe2O3 CO C Fe CO2 Fe 第 4講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 1 ． 相關(guān)概念 還原劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價(jià) ，實(shí)質(zhì)上 電子。 氧化劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價(jià) ，實(shí)質(zhì)上 電子。 升高 失 還原性 氧化 氧化 氧化 降低 得 氧化 還原 還原 還原 第 4講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 2 ． 常見(jiàn)氧化劑和還原劑 ( 1) 常見(jiàn)氧化劑 ① 某些活潑的非金屬單質(zhì)：如 Cl2，一般被還原為 。 ③ 過(guò)氧化物：如 H2O2，一般被還原為 。 ② 某些活潑的非金屬單質(zhì)：如 H2，一般被氧化為 。 Cl－ SO2 H2O Zn2＋ H2O CO2 第 4講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 ( 3) 具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 第 4講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 4 ． 下列推斷合理的是 ( ) A ． Fe3 ＋、 O 2 、 H 2 O 2 三種微粒只具有氧化性，沒(méi)有還原性 B ．木炭與濃硝酸反應(yīng)可能生成 CO 和 NH 4 NO 3 C ．因?yàn)?SO 2 具有還原性，所以不能用濃 H 2 SO 4 干燥 SO 2 D ． Cl 2 轉(zhuǎn)變?yōu)?HClO 時(shí)一定需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn) 第 4講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 解析 從元素的價(jià)態(tài)來(lái)分析其氧化性或還原性，從元素價(jià)態(tài)變化情況來(lái)分析其轉(zhuǎn)化是否合理。 答案 B 第 4講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 5 ． ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A ． CO2是氧化產(chǎn)物 B ． H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 C ． H2C2O4的氧化性強(qiáng)于 ClO2的氧化性 D ． ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性 C 解析 H 2 C 2 O 4 為還原劑，被氧化，氧化產(chǎn)物為 CO 2 。 第 4講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 反思?xì)w納 靈活應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念 ( 1) 在復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念時(shí)
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