【正文】 池了嗎?　　回答：　　不能。　　若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，并有回路，可能是什么池?　　回答：　　是電解池。(糾正后看投影)　　(2)若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，可能是電解池或者是電鍍池?！　『芎?，根據(jù)電解液、根據(jù)陽極的電極材料，確定電解或電鍍?！　?2)分析判斷金屬腐蝕的快慢程度?！　W生總結(jié)的很好，看以下歸納。其依據(jù)是：原電池的正極上現(xiàn)象是：有氣體產(chǎn)生，電極質(zhì)量不變或增加?！　?2)分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據(jù)，對某一個指定金屬其腐蝕快慢順序是：　　作電解池的陽極作原電池的負極非電池中的該金屬作原電池的正極作電解池的陰極?！　?2)根據(jù)反應(yīng)的速度判斷強弱?！　?3)由電池反應(yīng)分析判斷新的化學能源的變化，分析的思路是先分析電池反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)化合價的變化，確定原電池的正極和負極，然后根據(jù)兩極的變化分析其它指定物質(zhì)的變化?！　』卮穑骸　膱D和復習歸納的方法可以分析，有外接電源時鐵放在電源的正極，鐵被腐蝕的最快。原電池中，兩極的金屬活動性差別越大，反應(yīng)越快，但若有活動性強于鐵的金屬存在則鐵不被腐蝕(保護了鐵)，所以此題的答案是：　　(4)、(2)、(1)、(3)、(5)?！　∪绾位謴碗娊庖旱臐舛饶?(舉例說明)　　回答：　　電解液應(yīng)先看pH的變化，再看電極產(chǎn)物?！　∪绻娊饬蛩徙~時，要恢復原來的濃度應(yīng)該加入什么呢?　　回答：　　因為電解硫酸銅時，生成的是銅和氧氣，所以應(yīng)該向溶液中加入氧化銅。二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質(zhì)溶液的規(guī)律。　　(1)HCl　(2)NaOH　　(3)Na2SO4(4)NaCl　　回答：　　鹽酸溶液電解產(chǎn)生氯氣和氫氣，溶液的pH升高?！　×蛩徕c溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的pH不變?！　∷?1)、(2)、(4)溶液的pH都增大?！　∫陨系乃姆N溶液電解后，如何使其濃度恢復到原來的濃度呢?　　回答：　　在(1)中應(yīng)該加入氯化氫。　　在(3)中應(yīng)該加入一定量的水?！　　獙嵱秒姵嘏c可逆電池　　常見的電池應(yīng)用是：　?、俑呻姵?ZnMn電池)　　日常生活和照明?！　、垆囯姵亍　∶芏刃?，壽命長應(yīng)用于電腦、手表、心臟起搏器、火箭、導彈的電源?！　、萜渌姵亍　′X電池：能量高、不污染環(huán)境應(yīng)用于照明、野營作業(yè)。　　今后我們還可以根據(jù)原理設(shè)計出更多更好的實用電池。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。G為電流計，K為開關(guān)。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生?！　?2)A附近溶液的現(xiàn)象是_______，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____。　　(4)當C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為____，有關(guān)的反應(yīng)式為_____?！　?2)A附近的變化是變?yōu)榧t色，因為D端放氧氣，N端為陽極，而A端為陰極，吸引陽離子，陽離子放電2H+2e=H2。而在B端發(fā)生OH放電，其反應(yīng)為：4OH4e=2H2O+O2?！　?)2H2+4OH4e=4H2O　　(+)O2+2H2O+4e=4OH　　此題是一道比較綜合的題，它考察了電化學知識的大部分內(nèi)容。這位同學分析得非常好，我們應(yīng)該認真的讀題，抓住題中的突破口?！　≌埻瑢W們分析后給出答案?！　?，計算是：　　2Cu2+～O2　　2/y=1/　y=　　c(Cu2+)=(mol/L)　　。　　同學們的分析是非常正確的。通電一定時間，設(shè)陽極氧氣全部與鋁反應(yīng)。由3600C/96500C/。根據(jù)此反應(yīng)計算出氧化鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)氧化鋁的密度和表面求出氧化膜的厚度?！　⊥瑢W們分析的比較清楚，在作此題時應(yīng)該抓住時間、表面積、電量、物質(zhì)的量的相互關(guān)系，應(yīng)用數(shù)學方法得到正確的答案?！　【x題　　一、選擇題　　，它的充電和放電過程可以表示為：　　反應(yīng)的物質(zhì)是[　]　　　　(OH)2　　　　　　，通電電解，當電解溶液的pH從6變?yōu)?時(設(shè)陰極沒有H2析出，電解前后的溶液體積不變)，電極上析出銀的質(zhì)量是　[　]　　　　　　　　　　二、非選擇題　　離子組成符合下列情況的電解質(zhì)，進行電解(各離子只能使用一次)?！　?2)以鉑絲為電極進行電解，水量減少，電解質(zhì)的含量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積為2∶1，則該電解質(zhì)的化學式為____，電極反應(yīng)式為____?！　?，它可以減少環(huán)境污染容量又很大，其電池反應(yīng)為2Zn+O2=ZnO，其原料為鋅和電解質(zhì)溶液、空氣?！　?2)估計該電解質(zhì)溶液應(yīng)該用____(強的酸或強的堿)。當陽極逸出amol氣體時，同時從溶液中析出mgNa2SO4?10H2O晶體，則原來飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)是____?！　、谠陔娏鲝姸葹镮A，通電時間為ts后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。下同)E接____，C接____，接F____。　　(2)寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______?！　?3)為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序是______。　　答　案　　一、選擇題　　　　　二、非選擇題　　3.(1)HCl陽極：2Cl—2e→Cl2↑陰極：2H++2e→H2↑　　總反應(yīng)式：2HClH2↑+Cl2↑　　(2)KOH陽極：4OH4e→2H2O+O2↑陰極：4H++4e→2H2↑　　(3)CuSO4總反應(yīng)式：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑　　4.(1)負極：Zn—2e→Zn2+正極：O2+4e+2H2O→4OH　　(2)強堿　　6.(1)D、A、BF→B→A→C→D→E　　(2)2Cl—2e=Cl2，變藍色，2I+Cl2=I2+2Cl　　(3)①③④⑥　　高三化學一輪復習教案2021模板3　　：　　，比較三種分散系的特征　　、飽和溶液、不飽和溶液的概念，掌握溶解度在物質(zhì)分離方面的應(yīng)用。　　、鑒別和提純?！　。骸　∫?、分散系概念以及三種分散系比較　　　　　　分散系溶液膠體濁液　　分散質(zhì)微粒直徑　　外觀　　分散質(zhì)微粒組成單個分子或離子分子集合體或有機高分子大量分子或離子集合體　　能否透過濾紙　　能否透過半透膜　　實例食鹽水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水　　二、膠體　?。悍稚①|(zhì)的大小介于～之間的分散系叫做膠體?！　、谒肿訌膫€方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。　?、诮忉專耗z體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷?！　?、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負電?！　。瑹o電泳現(xiàn)象，加少量電解質(zhì)難凝聚?！　??！　??！　。瑢⑻烊皇腿闋钜褐杏退蛛x?！　?4)膠體的沉聚　?、俣x：膠體粒子在一定條件下聚集起來的現(xiàn)象?！　、谀z粒凝聚的原因：外界條件的改變　?。杭铀倌z粒運動，減弱膠粒對離子的吸附作用?！　。合嗷?