【正文】 劑使用的順序正確的是①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃硫酸；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰( )A.①②③ B.②③④ C.②⑤④ D.③④⑤考查目的：考查學生對基礎知識掌握的程度及邏輯思維能力。，將70ml H2S氣體和90ml O2混合，點燃并使其均反應完。+SO2+2H2O2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(濃) Br2+SO2↓+2H2O下列說法中正確的是( )，不可能符合事實，它們都符合事實：(濃)H2SO4＞Br2；還原性：SO2＞HBr考查目的：通過對可逆反應的概念及氧化還原反應知識的運用的內(nèi)容的考查，訓練學生的辨別比較能力。( )、HCOOH、Na+ +、Cl、SCO23+、Br、Na+、SO23 +、Cu2+、NOSO24考查目的：離子能否共存就是看這些離子在溶液中能否發(fā)生反應(復分解反應、氧化還原反應)，本題對學生分析能力進行考查。在A、B中兩種元素的原子個數(shù)比分別為1∶1和1∶2。由D最終可制得E(酸)，E和另一種酸 組成的混酸常用于制取有機炸藥。在F中滴入溴水后，加入氫氧化鉀溶液，有紅褐色沉淀生成， 該沉淀加熱時又能轉變?yōu)镃。(2)寫出下列反應的化學方程式。，為防止污染大氣，排放前應進行尾氣處理，使其得到綜合利用。2H2O )?(2)如果將一定體積的尾氣通入200mL2 mol考查目的：SO2的處理與回收，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識。現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞 硫酸鈉溶液、稀硫酸、燒堿溶液、氨水。②要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有 、 看到的現(xiàn)象 ，反應的離子方程式為 考查目的：這道題要用到的知識有+4價硫的氧化還原性，氧化還原反應發(fā)生的條件及現(xiàn)象， 離子方程式的書寫等，是一道綜合題，考查學生的綜合思維能力。過濾，將固體移入坩堝中加碳酸鈉和硼砂(催化劑)混合加熱，放出二氧化碳和氧氣。考查目的：這是一道信息題，用學習過的化學知識解釋實際問題，培養(yǎng)學生解決實際問題的 能力。(1)為什么反應開始時反應速度加快?(2)為什么后期反應速度下降?考查目的：本題涉及的知識是氧化還原反應，仔細分析反應式，是能回答問題的，考查分析問題能力。，使硫全部氧化為二氧化硫，再將所得的SO2通過氧化劑使之全部轉化為三氧化硫，并與水化合完全轉化為硫酸?？疾槟康模哼@是一道多步反應的計算題，只要從多步反應中找出需要的關系式，便能解答。：(A)氯化鈉 (B)硫化鈉 (C)亞硫酸鈉 (D)硫 代硫酸鈉 (E)硫酸鈉 (F)碳酸鈉。此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅試液褪色。(1)不能使品紅試液褪色，說明該氣體中不含 (填分子式) 。第一種情況是 ，第二種情況是 ，第三種情況是 ，第四種情況是 。：2Na2SO3+O22Na2SO4，某學生 設計了下列實驗，確定Na2SO3的純度：①稱取ag樣品。溶解過程中使用玻璃棒攪拌的目的 ③在溶液中加入過量的BaCl2溶液且用鹽酸酸化。烘干后稱量沉淀質(zhì)量為bg，列出計算Na2SO3純度的計算式。 H2S和1mol O2置于一個容積可變的容器內(nèi)進行反應。若a的取值不同，則H2S的氧化產(chǎn)物可能有如下三種情況：(1)全部是SO2，此時a的取值范圍是 。(3)部分是SO2，部分是S，此時a的取值范圍是 。容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為 mol(以含a的代數(shù)式表示)?？疾閷W生的綜合解題能力。該廠初步處理 后的廢氣中氧氣的體積分數(shù)為10%，%。將氣體都折合為標準狀況下進行計算：(1)該工廠為什么將廢氣以5m3/h的速率與速率為20L/h的氨氣混合為最佳配比(用計算說明 )?(2)若該廠每天排放10000m3這種廢氣，按上述方法該廠每月(30天)計算可得到硫酸銨多少 噸?消耗氨氣多少m3?考查目的：本題是為保護環(huán)境處理廢氣中的SO2的方法之一，并且要從量的角度對處理過程中所涉及的反應物、生成物進行計算。 1 （2007全國卷1 ）6 下列有關環(huán)境問題的說法正確的是A．燃煤時加入適量石灰石．可誠少廢氣中SO2 的量 B．臭氧的體積分數(shù)超過10－4％的空氣有利于人體健康 C．pH在 ～D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解．故不會導致水體污染2（2007全國卷山東考題）Ａ．目前加碘食鹽中主要添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒Ｃ．綠色食品是不含任何化學物質(zhì)的食品Ｄ．在空氣質(zhì)量日報中ＣＯ2含量屬于空氣污染指數(shù)3（2007全國高考上海卷）11有關物質(zhì)燃燒時火焰顏色描述錯誤的是A 氫氣在氯氣中燃燒蒼白色 B 鈉在空氣中燃燒黃色C 乙醇在空氣中燃燒淡藍色 D 硫在氧氣中燃燒綠色4（2007全國卷寧夏考題）12． a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4 的物質(zhì)的量之比為A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：75（2007全國卷重慶考題）26.(14分)脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源.(1)硫化氫與FeCl3溶液反應生成單質(zhì)硫，其離子方程式為 .(2)用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫、其電解總反應方程式（忽略氧的氧化還原）為 。②，諸在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線. 26.(14分)（1）2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H (2)Na2S+2H2O S↓+H2↑+2NaOH或S2++2H2O S↓+ H2↑+2OH副產(chǎn)氫氣，生成的NaOH可循環(huán)利用.(3) ①2/3② 6（2007全國卷寧夏考題）31．化學選考題（15分）A．[化學—選修化學與技術] 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO2 轉化為SO3是一個關鍵步驟。mol－1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。參 考 答 案2H2O 1mol 172g % xx＝76780g＝(2)若溶液中溶質(zhì)全為Na2SO3，則Na+＝2mol若溶質(zhì)是NaHSO3，則質(zhì)量是： mol104g/mol＝所以。%18.(1)SO2 (2)第一種情況是：B、C、F，二種情況是：B、D、F。 (2) 103m3第四章 堿金屬一、考綱要求，了解鈉的保存和重要用途.，鈉的重要化合物的用途及Na2CO3與NaHCO3的聯(lián)系與區(qū)別.，理解堿金屬原子結構與性質(zhì)遞變規(guī)律，掌握用焰色反應檢驗金屬鈉和 鉀及其離子的操作技能.二、知識結構、單質(zhì)性質(zhì)、制法：名稱和符號鋰（Li）鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫Cs結電子式LixNaxKxRbxCsx主要化合價+1+1+1+1+1相同點最外層電子數(shù)相同，都是1個電子不同點原子核外電子層靈敏不同，依次增多原子半徑依次遞增離子半徑依次遞增金屬活動性依次遞增單質(zhì)還原性依次遞增陽離子氧化性依次遞減物理性質(zhì)顏色和狀態(tài)銀白色固體密度0．534/cm3熔點依次遞減沸點依次遞減化學性質(zhì)跟氧氣反應2Li+O22LiO：名稱和化學式氧化鈉（Na2O）過氧化鈉(Na2O2)氫氧化鈉(NaOH)顏色和狀態(tài)白色固體淡黃色固體無色固體類別堿性氧化物 離子化合物過氧化物 離子化合物堿 離子化合物電子式Na+[ ]Na+Na+[ ]2—Na+Na+[ H]氧元素化合價212化學鍵離子鍵離子鍵 非極性鍵離子鍵 極性鍵穩(wěn)定性不穩(wěn)定比Na2O穩(wěn)定離子鍵 極性鍵與水反應Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2不反應與酸反應Na2O+2HCl2NaCl+H2O2NaO2+4HCl4NaCl+O2+2H2ONaOH+HClNaCl+H2O與酸酐反應Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O22NaOH+CO2Na2CO3+H2ONaOH+CO2NaHCO3與鹽溶液反應Na2O+2NaHSO42NaSO4+H2ONa2O+H2O+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO42Na2O2+4NaHSO44Na2SO4+O2+2H2O2Na2O2+H2O+CuSO4Cu(OH)2+2Na2SO4+O2NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4制法2Na+Na2O22Na2O6Na+2NaNO2N2+4Na2O2Na+O2Na2O2Na2O+H2O2NaOH2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2用途制氫氧化鈉漂白劑、供氧劑、氧化劑化工原料、制紙漿、肥皂： 名稱和化學式碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿、蘇打小蘇打顏色和狀態(tài)白色晶體白色粉末水中溶解性易溶易溶（比Na2CO3）小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O與酸反應CO23+H+HCO3HCO3+H+H2O+CO2HCO3+H+CO2+H2O與某些堿反應Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O與某些鹽反應BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaClNaHCO3+NaHSO4Na2SO4+H2O+CO2與CO2反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3不反應相互轉化Na2CO3 NaHCO3 制法NaOH+CO2NaHCO32NaHCO32Na2CO3+H2O+OC2NaOH+CO2NaHCO3鑒別加酸產(chǎn)生CO2加熱難分解加酸產(chǎn)生CO2較Na2CO3快加熱分解出CO2用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織發(fā)酵粉、治胃酸過多A. B. C. D.知識點：過氧化鈉和水反應的化學性質(zhì)以及溶解度概念理解。能力點：發(fā)散思維能力以及知識再現(xiàn)能力。(1)工業(yè)上制金屬鉀主要運用到上表所列的哪些數(shù)物理常數(shù) (2)工業(yè)制金屬鉀主要應用什么原理使反應變?yōu)楝F(xiàn)實 知識點：離子反應發(fā)生的條件、平衡移動的條件.能力點：知識遷移能力、綜合分析推理能力.12.“二氧化碳是否在有水存在時才能與過氧化鈉反應?”這個問題實驗室里可通過以下實驗 加以說明：①按圖裝置，在干燥的試管C中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應事先用彈簧夾(K1 、K2)夾持好，其目的為 。則所得的化學結論是 。④CO2和Na2O2反應機理也可用示蹤原子分析加以證明。知識點：Na2O2與CO2的反應機理。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL在式^ . B . 11. （2007山東卷）下列說法正確的是Ａ．乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｄ．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷13．在一定條件下，則生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO213. （2007山東卷）下列關于元素的敘述正確的是Ａ．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物Ｂ．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素Ｄ．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或816．(2007年江蘇某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a ，將其全部 投入50mLbmol 下列說法正確的是 A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解 B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋ C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標準狀況)，則b= D．當溶液中金屬離子只有Fe