【正文】 中和，減小同種電性的排斥作用?！　、蹜?yīng)用：制作豆腐。三角洲的形成。離子方程式為：　　(3)復(fù)分解法：　　〔AgI膠體〕?L—1KI的試管中，滴加8—?L—1AgNO3，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI膠體?！　‰x子方程式分別為：Ag++I—=AgI(膠體)　　SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4(膠體)　　復(fù)分解法配制膠體時溶液的濃度不宜過大，以免生成沉淀。分別由相應(yīng)的鹽水解生成不溶物形成。Ag++X—=AgX(膠體)　?、弁寥滥z體?！　、萦猩ＡВ缢{色鈷玻璃(分散質(zhì)為鈷的藍色氧化物，分散劑為玻璃)?！　∪?、溶液　　　　飽和溶液：一定下，一定量的溶劑中再溶解某溶質(zhì)時叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液?！　　　」腆w溶解度(S)指的是在下，某固體物質(zhì)在溶劑里達到狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的(單位是)叫做該條件下該溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。例如：0℃、1個標準大氣壓下，,?！　?0℃時，NH3的溶解度是1176?！　?1)溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響：　　大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而。還有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而。這兩種情況都不改變的是()　　(OH)　　+數(shù)目　　(2)溫度、壓強對氣體溶解度的影響：　　氣體的溶解度一般隨著溫度的升高而(如氨水受熱逸出氨氣)。隨著壓強的降低，氣體溶解度。)　　例2：下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是()　　，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體　　℃，%　　　　，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加　?。骸　∥镔|(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系，可用溶解度曲線來表示?！　「鶕?jù)某物質(zhì)的溶解度曲線可以查知這種物質(zhì)在某溫度時的溶解度，也可以看出這種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的規(guī)律，還可以比較溫度相同時不同物質(zhì)溶解度的大小?！　?1)30℃時A物質(zhì)的溶解度是____，同溫度下B物質(zhì)的溶解度是____?！　?3)60℃時有A物質(zhì)和B物質(zhì)的飽和溶液各mg?！　?4)60℃時有50gA物質(zhì)的飽和溶液，降溫至30℃時有____gA物質(zhì)析出。　　　　例4：把一定量20%的某物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)掉10克水，在冷卻到20℃時析出2克溶質(zhì)，此時溶液的質(zhì)量百分比濃度為24%，求20℃時溶質(zhì)在水中的溶解度。該溫度下硝酸鉀的溶解度為()　　　　高三化學一輪復(fù)習教案2021模板4　　目標：　　，與水解平衡移動?！　〗虒W設(shè)計：　　。　　氯化鋁溶液呈性，原因?！　‖F(xiàn)象?！　?，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較?！　≡蚍治觥！　〗M成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高?！　?、濃度及外加酸堿等因素?！　?2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大。　　(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解?！　←}類水解知識的應(yīng)用　　　　根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！　±}：分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?　　分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?　　。　　∴水解程度大于水解程度?！　　　‰娊赓|(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系?！　?1)大小比較：　?、俣嘣跛崛芤?，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析?！　、诙嘣跛嵴}溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析?！　、鄄煌芤褐型浑x子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素?！　?2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)　?、賾?yīng)用“電荷守恒”分析：　　電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等?！　‰娊赓|(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。答案：[B]　　隨堂練習　　()　　A.　　B.　　C.　　D.　　，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是()　　.　　，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是()　　　　　　，不能析出溶質(zhì)固體的是()　　.　　總結(jié)、擴展　　?！　?2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子?！　　　∨菽瓬缁饎┌ㄈ芤?約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。溶液和溶液的體積比約是。若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為?！　“鍟O(shè)計：　　　　(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法?！　、賶A越弱，對應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應(yīng)弱堿陽離子濃度越小?！　?3)水解是微弱的。　　　　(1)溫度(實驗1)　　(2)溶液的酸、堿性(實驗2)　　　　(1)應(yīng)用水解知識，配制某些鹽溶液。方法：加酸()，抑制水解。方法：加熱，促使水解，使生成除去?！　≌_書寫鹽類水解的離子方程式?！　∧芰δ繕恕　∨囵B(yǎng)學生對知識的綜合應(yīng)用能力，如對電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用能力?！　∏楦心繕恕　∈箤W生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對立統(tǒng)一的自然辯證觀?！　〗虒W建議　　教材分析　　本節(jié)教材是前面所學的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。學生對前面所學知識的理解程度將直接影響對本節(jié)內(nèi)容的學習。并通過〔實驗31〕來回答這個問題，并引導學生根據(jù)實驗結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強弱之間有什么關(guān)系?從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。是本節(jié)教學重點。這能使學生更好地理解前兩類鹽水解的本質(zhì)?！　￡P(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實例時，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動原理等知識，通過分析，使學生鞏固并加深對相關(guān)知識的理解?！　?，可采取探究討論的形式。將課本中的實驗改為探究實驗，在教師指導下，由學生操作。　　　　以的水解為例，引導學生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質(zhì)。寫出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義?！　∨c水電離的結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果，因而溶液顯堿性。　　分析時可利用圖310幫助學生理解，或利用計算機輔助教學，模擬鹽類水解的過程，使教學更加生動形象、直觀。　　誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性?！　《既醵妓?了解就可)　　　　(l)找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。為使學生明確這一點，可讓學生仔細觀察、溶于水時的現(xiàn)象?！　?4)多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時以第一步為主?！　￡P(guān)于鹽類水解的利用　　包括兩個方面介紹?！　》治鲇绊扄}類水解的因素。外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素?！　〗虒W設(shè)計方案一　　課題：鹽類的水解　　重點：理解鹽類水解的本質(zhì)　　難點：鹽類水解方程式的書寫和分析