高三化學一輪復習--氮及其化合物復習-閱讀頁
2024-09-04 00:21本頁面
【正文】 和少量空氣 氨氣與酸的反應： NH3 + HCl = NH4Cl 為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒 不接觸就能放出白煙？ 濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也都會產(chǎn)生白煙嗎？ 寫出氨氣分別與硫酸和硝酸反應的化學方程式。 (2)加熱濃氨水 NH3 (3)生石灰與濃氨水，濃氨水中有 NH3 ＋ H2O NH3H 2 O 的分解。 3 ． (2022 為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了如下圖三套實驗裝置： 甲 乙 丙 (1) 實 驗 裝 置 和 所 用 藥 品 都 正 確 的 是 __ ______( 填“ 甲 ”“ 乙 ” 或 “ 丙 ” ) 。 (2) 寫出實驗室制取氨氣的化學方程式 _______________ 。 【答案】 (1) 丙 甲不正確是因為無干燥裝置，乙不正確是因為濃 H 2 SO 4 吸收 NH 3 ，無法收集到 NH 3 (2) 2NH 4 Cl ＋ Ca(OH ) 2 == =△ CaC l 2 ＋ 2NH 3 ↑ ＋ 2H 2 O (3) 防止空氣進入試管，避免 NH 3 與空氣對流 四、銨鹽 形成和結(jié)構(gòu) 銨根離子是氨分子與酸電離出來的氫離子通過共價鍵而形成的 NH3 + H+= NH4+ 用電子式表示 NH4+的形成過程 + + H+ 銨鹽存在哪些鍵？ 銨根離子的構(gòu)型？ 銨鹽性質(zhì) （ 1）易溶于水的無色離子晶體 （ 2）與堿反應 NH4+ + OH == NH3 + H2O （ 3）水解反應 NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ （ 4）受熱發(fā)生分解反應 (熱解 ） A、非氧化性酸的銨鹽，加熱分解為氨和相應的酸 例如： 氣體遇冷形成白色固體 (NH4)3PO4 ===3NH3 + H3PO4 NH4Cl === NH3 + HCl (NH4)2CO3 ===2NH3 + CO2 + H2O 微熱 (1)NO只能用排水法收集，不能用排空氣法收 集的理由是密度與空氣接近 ( ) (2)NO2與 H2O反應中， NO2只作氧化劑 ( ) (3)NH3的水溶液呈堿性，故 NH3為堿 ( ) (4)濃氨水與所有濃酸相遇均能形成白煙 ( ) (5)所有銨鹽受熱易分解，但不一定均能生成 NH3 (6)硝酸的還原產(chǎn)物一定為 NO或 NO2( ) (7)足量 Cu與一定量濃 HNO3反應，生成的氣體中含有NO2和 NO氣體 ( ) √ √ 2 ．寫出下列反應的離子方程式 (1) NO2通入水中： ____________________ (2) NH3通入鹽酸中： ____________________ (3) 氨水與鹽酸混合： _____________________ (4) NaOH 溶液與 NH4Cl 溶液混合共熱： ____________ (5) Cu 投入濃 HNO3中： ________________ (6) Cu 投入稀 HNO3中： _____________________ 3N O2＋ H2O == =2H＋＋ 2 NO－3＋ NO NH3＋ H＋== =NH＋4 NH318
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