【正文】 式 ；(3)寫出B通入NaOH溶液生成兩種鈉鹽的化學(xué)方程式 ；(4)科研資料表明：如果該星球上有生命活動，則這些生物可能從該星球上液態(tài)氨的海洋中產(chǎn)生，因為那里的液氨相當(dāng)于地球上的水。五、07高考真題再現(xiàn)：（2007全國卷廣東考題 ）4許多國家十分重視海水資源的綜合利用。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是A 由4種元素組成 B 含有NH3分子C Pt的化合價為＋4 D Pt元素的質(zhì)量百分含量為65%4（2007全國卷重慶考題），下列說法正確的是 ~50 mg/kg 題6表配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量35177。（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 。 4.①D 4.②C +5I+6H+＝3I2+3H2O 5∶112.(1)HCl Cl2 H2 (2)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O (4)不可能有生命活動，因為該星球上外層空間存在的HCl極易和NH3發(fā)生如下反應(yīng)：NH3+HCl＝NH4Cl。（5）重結(jié)晶理解阿佛加德羅常數(shù)的涵義。三、知識點、能力點提示摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)個微粒。③微粒：即微觀粒子，包括原子、離子、電子、質(zhì)子、中子，所以，摩爾只能是微粒的單位，不能用來表示宏觀物質(zhì)。a%+MB①不是“摩爾體積”，而是“氣體摩爾體積。①阿佛加德羅定律：同溫同壓下，同體積的任何氣體都會有相同數(shù)目的分子。④溶液稀釋與混合的共同特點是：溶質(zhì)的質(zhì)量或溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變。：①反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，均屬于反應(yīng)熱。，1升辛烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)物質(zhì)的分子數(shù)為NA。能力點：培養(yǎng)學(xué)生正確理解，從而達到正確運用的能力?！鏁r碳酸銨完全分解生成氣態(tài)混合物，該混合氣體對H2的相對密度是( ) 知識點：考查平均摩爾質(zhì)量與相對密度的概念。則所得無 色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是( )∶2 ∶3 ∶4 ∶6知識點：考查阿佛加德羅定律及質(zhì)量守恒定律的運用能力點：培養(yǎng)學(xué)生理解并正確運用的能力。 CuSO45H2O，配制500mL溶液。(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)+Q1，2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)+Q2，2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)+Q3，室溫時，取體積比為4∶1 (已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的 熱量為( )+ ++ +知識點：考查反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程式及有關(guān)計算能力點：培養(yǎng)學(xué)生理解和計算能力。，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入一滴KI溶液，沉淀變成黃色，再加入一滴硫化鈉溶液沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為：( )＝AgI＝Ag2S ＜AgI＜Ag2S＞AgI＞Ag2S ，無法判斷。用Na2S2O3溶液(濃度為b mol/L)和I2反應(yīng)，消耗了V mL(以淀粉為指示劑) ，有關(guān)反應(yīng)方程式為：2Mn2++O2+4OH2MnO(OH)2(反應(yīng)很快)；MnO(OH)2+2I+4HMn2++I2+3H2O I2+2S2O322I+S4O62?，F(xiàn)因無K 2SO4，只有Na2SO4，KCl,NaCl，問如何配制所需溶液?簡述操作步驟。在室溫下，將右邊的混合氣點燃反應(yīng)后冷卻到原室溫，活塞最終都落在氣缸的中點 (水的體積可忽略不計)。直接反射52，000109 千焦/秒以熱能方式離開地球81，000109 千焦/秒水循環(huán)40，000109 千焦/秒大氣流動370109 千焦/秒光合作用40109 千焦/秒請選用以上數(shù)據(jù)計算：(1)地球?qū)μ柲艿睦寐始s為 。列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號表示。，要把有機污染物自發(fā)地氧化轉(zhuǎn)變?yōu)楹唵蔚臒o機物質(zhì)。(1)計算此條河中的BOD；(2)判斷此條河中的魚能否生存。若加入的鹽酸n mol，溶液中NaCl、Na2CO3和NaHCO3分別為X mol、Y mol、Z mol，試分別計算在n值增大的過程中，不同反應(yīng)階段的n值范圍和所對應(yīng)的X、Y 、Z的值，將其計算結(jié)果填入下表。mol－1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ 12.(1)mol/L (2)溶液由藍色變無色 (3)測定結(jié)果將偏高，因為空氣中的氧氣溶解所至 (4)測定結(jié)果將偏高，因為空氣中的氧氣溶解所至。⑥定容：用膠頭滴管加水到瓶頸刻度處，使溶液的凹液面的最低點正為與刻度線相平。(2)＞，魚類不能生存。一、考綱要求，了解氧族元素的單質(zhì)、氫化物及其氧化物的重要性質(zhì)；理解氧族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律；；；、用途及硫酸根離子的檢驗；了解幾種常見的硫酸鹽。原子序數(shù)8163452結(jié)構(gòu)示意圖電子式∶主要化合價22，+4，+62，+4，+62，+4，+6相同點最外層電子數(shù)相同，都是6個電子不同點原子核外電子層數(shù)不同，依次增大原子半徑反應(yīng)難一般不反應(yīng)與化合物應(yīng)能與許多物質(zhì)反應(yīng)能與氧化性酸、強堿反應(yīng)反應(yīng)少反應(yīng)很少、氧化物及其水化物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)類別氫化物氧 化 物氧化物水化物Cl2是由于溶于水生成的HClO有強氧化性 ，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)到原來顏色——永久漂白，而SO2是由于溶于水生成的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色——暫時漂白。、收集和凈化等知識歸納如下：(1)氣體制取裝置分為三類，見下圖所示。圖(乙)可制取HCOH2S、NOC2H 2等。(2)氣體收集的三種方法：如H2中的HCl用NaOH溶液除去；CO2中的SO2用飽和NaHCO3溶液除去；Cl2中的HCl用飽和食鹽水除去；SO2中的SO3用飽 和NaHSO3或H2SO4除去。注意氣體流入方向：“大進小出”。④尾氣吸收裝置有三種，如下圖所示。如用NaOH溶液吸收ClH2S，用CuSO4溶液吸收H2S等。H2S能燃燒，燃燒依反應(yīng)條件不同而不同。(或熔化狀態(tài))有離子參加或生成的反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是反 應(yīng)前后至少有二種離子的數(shù)目發(fā)生了改變。離子共存問題應(yīng)轉(zhuǎn)化為離子之間能否反應(yīng)來考慮。( )H2SHIHBrHCl H2SeHIHBrHClHBrHClH2SH2Se H2SHClHBrHI考查目的：考查一些非金屬元素氫化物的還原性大小的比較。，下列試劑使用的順序正確的是①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃硫酸；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰( )A.①②③ B.②③④ C.②⑤④ D.③④⑤考查目的：考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識掌握的程度及邏輯思維能力。+SO2+2H2O2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(濃) Br2+SO2↓+2H2O下列說法中正確的是( )，不可能符合事實，它們都符合事實：(濃)H2SO4＞Br2；還原性：SO2＞HBr考查目的：通過對可逆反應(yīng)的概念及氧化還原反應(yīng)知識的運用的內(nèi)容的考查，訓(xùn)練學(xué)生的辨別比較能力。在A、B中兩種元素的原子個數(shù)比分別為1∶1和1∶2。在F中滴入溴水后，加入氫氧化鉀溶液，有紅褐色沉淀生成， 該沉淀加熱時又能轉(zhuǎn)變?yōu)镃。，為防止污染大氣，排放前應(yīng)進行尾氣處理，使其得到綜合利用?？疾槟康模篠O2的處理與回收，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識。②要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有 、 看到的現(xiàn)象 ，反應(yīng)的離子方程式為 考查目的：這道題要用到的知識有+4價硫的氧化還原性，氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件及現(xiàn)象， 離子方程式的書寫等，是一道綜合題，考查學(xué)生的綜合思維能力?？疾槟康模哼@是一道信息題，用學(xué)習(xí)過的化學(xué)知識解釋實際問題，培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的 能力。考查目的：這是一道多步反應(yīng)的計算題，只要從多步反應(yīng)中找出需要的關(guān)系式，便能解答。此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅試液褪色。第一種情況是 ，第二種情況是 ，第三種情況是 ，第四種情況是 。溶解過程中使用玻璃棒攪拌的目的 ③在溶液中加入過量的BaCl2溶液且用鹽酸酸化。 H2S和1mol O2置于一個容積可變的容器內(nèi)進行反應(yīng)。(3)部分是SO2，部分是S，此時a的取值范圍是 ?？疾閷W(xué)生的綜合解題能力。將氣體都折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行計算：(1)該工廠為什么將廢氣以5m3/h的速率與速率為20L/h的氨氣混合為最佳配比(用計算說明 )?(2)若該廠每天排放10000m3這種廢氣，按上述方法該廠每月(30天)計算可得到硫酸銨多少 噸?消耗氨氣多少m3?考查目的：本題是為保護環(huán)境處理廢氣中的SO2的方法之一，并且要從量的角度對處理過程中所涉及的反應(yīng)物、生成物進行計算。1 （2007全國卷1 ）6 下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是A．燃煤時加入適量石灰石．可誠少廢氣中SO2 的量 B．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10－4％的空氣有利于人體健康 C．pH在 ～D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解．故不會導(dǎo)致水體污染2（2007全國卷山東考題）Ａ．目前加碘食鹽中主要添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒Ｃ．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品Ｄ．在空氣質(zhì)量日報中ＣＯ2含量屬于空氣污染指數(shù)3（2007全國高考上海卷）11有關(guān)物質(zhì)燃燒時火焰顏色描述錯誤的是A 氫氣在氯氣中燃燒蒼白色 B 鈉在空氣中燃燒黃色C 乙醇在空氣中燃燒淡藍色 D 硫在氧氣中燃燒綠色4（2007全國卷寧夏考題）12． a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4 的物質(zhì)的量之比為A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：75（2007全國卷重慶考題）26.(14分)脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源.(1)硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為 .(2)用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫、其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）為 。mol－1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。2H2O 1mol 172g % xx＝76780g＝(2)若溶液中溶質(zhì)全為Na2SO3，則Na+＝2mol%18.(1)SO2 (2)第一種情況是：B、C、F，二種情況是：B、D、F。電子式LixNaxKxRbxCsx主要化合價+1+1+1+1+1相同點最外層電子數(shù)相同，都是1個電子不同點原子核外電子層靈敏不同，依次增多原子半徑依次遞增離子半徑依次遞增金屬活動性依次遞增單質(zhì)還原性依次遞增陽離子氧化性依次遞減物理性質(zhì)顏色和狀態(tài)銀白色固體密度0．534/cm3熔點依次遞減沸點依次遞減跟氧氣反應(yīng)2Li+O22LiOA. B. C. D.知識點：過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)以及溶解度概念理解。(1)工業(yè)上制金屬鉀主要運用到上表所列的哪些數(shù)物理常數(shù) (2)工業(yè)制金屬鉀主要應(yīng)用什么原理使反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實 知識點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件、平衡移動的條件.能力點：知識遷移能力、綜合分析推理能力.12.“二氧化碳是否在有水存在時才能與過氧化鈉反應(yīng)?”這個問題實驗室里可通過以下實驗 加以說明：①按圖裝置，在干燥的試管C中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應(yīng)事先用彈簧夾(K1 、K2)夾持好，其目的為 。④CO2和Na2O2反應(yīng)機理也可用示蹤原子分析加以證明。 下列說法正確的是 A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解 B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋ C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b= D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe