【正文】 們均為可逆反應(yīng)。②固+液，可選用圖(乙)或(丁)。可制取ClHCl、SOCO、NO、C2H2等氣體。選擇的除雜試劑的是液態(tài)。如H2中水蒸氣可用無水CaCl2；CO中的CO2可用堿石灰。如CO2中的CO用灼熱CuO除去，空氣中的O2用灼熱的銅粉除去。②(乙)是能溶于溶液的氣體吸收裝置或有毒氣體的尾氣處理裝置。①H2S是具有臭蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液——氫硫酸是一種具有揮發(fā)性的二元弱酸，硫化氫、氫硫酸都具有強還原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。SO2是重要的大氣污染物(其危害詳見課本)，防治方法有排煙除硫燃料脫硫等。檢查離子方程式是否正確的三個規(guī)則①質(zhì)量守恒——微粒種類與數(shù)目相等，②電荷守恒——方程式兩邊電荷總數(shù)相等，③得失電子相等——屬于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中得失電子數(shù)相等。：不完全燃燒2H2S+O22S+2H2O…………a2H2S+3O22SO2+2H2O………b①當H2S為定值時，a式表示O2不足，b式表示O2充足；②當O2為定值時，b式表示H2S不足，a式表示H2S充足；③當，按a 式反應(yīng)，產(chǎn)物全是S；當，按b式反應(yīng)，產(chǎn) 物全是SO2；當，按a式和b式反應(yīng)，產(chǎn)物是S和SO2；四、能力訓練( )，在純氧中燃燒產(chǎn)物是SO3考查目的：考查硫單質(zhì)以及硫化物的一些物理和化學性質(zhì)。( )，SO2不能轉(zhuǎn)化成SO3，酸雨中只含H2SO3，所以酸雨中含H2SO4考查目的：考查酸雨的形成原因，以及對環(huán)境保護的認識。再恢復到原來條件則生成SO2生成氣體的體積為( ) 考查目的：H2S與O2反應(yīng)，是考試熱點內(nèi)容，必須熟練掌握有關(guān)的知識及計算技巧，訓練培養(yǎng)綜合分析問題的能力。、B都由兩種相同的元素組成。E的稀溶液和A反應(yīng)時，生成G(氣體)和F(溶液)，G通入D的 水溶液，有淺黃色沉淀生成。①B煅燒生成C和D ②G通入D溶液中 ③在F中滴入溴水 ④A和E的反應(yīng)考查目的：硫的化合物的一些性質(zhì)以及學生綜合推理能力。L1的NaOH溶液中，使其完全反應(yīng)，試分析溶液的成分，并通過計算確定各成分的物質(zhì)的量。①要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有 ，看到的現(xiàn)象 ，反應(yīng)的離子方程式為 。將殘留的固體用水洗滌，即得到固體銀，而洗滌液中主要含有硫化鈉，試回答下列問題：(1)開始時為何要向廢液中加入少量氫氧化鈉溶液?(2)過程中的黑色沉淀物質(zhì)是什么?(3)寫出加熱時坩堝內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式。 mol/L NaOH溶液中和，則某種鐵的硫化物中含硫的質(zhì)量分數(shù) 。向此溶液中加入適量稀硫酸，有淺黃色的沉淀析出，同 時有氣體產(chǎn)生。(2)此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽?請寫出全部可能的情況(填寫相應(yīng)的字母)。稱量時所用主要儀器的名稱是 ②樣品的溶解。 考查目的：這是一道綜合實驗題，要回答完整本題必須對這個實驗有一條清晰的實驗方案， 考查實驗能力。(2)全部是S，此時a的取值范圍是 ，并且d1 d2(填“小于”、“大于”或“等于”)?？疾槟康模篐2S氣體的燃燒問題是一個考試熱點，完成本題要對H2S燃燒原理、條件非常熟練。使該廢氣在400℃時以5m3/h的速率通過催化劑層與速率為20L/h的氨氣混合，再噴水使之發(fā)生反應(yīng)，2NH3+H2SO4(NH4)2SO4將得到的溶液在結(jié)晶裝置中處理，可得到硫酸銨晶體。五、07高考真題再現(xiàn)：壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7% O2 11% N2 82%）； (1) 已各SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？ ；（2）在大400~500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是： ；（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？ （填“是”或“否”）；（4）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中用 吸收SO3；（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－ 12.(1)FeS FeS2 (2)①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑ ②2H2S+SO2＝2H2O+3S↓ ③6FeSO4+3Br2＝2Fe2(SO4)3+2FeBr3 ④FeS +H2SO4＝FeSO4+H2S↑13.(1) S ～ CaSO4設(shè)Na2SO3的物質(zhì)的量為x，NaHSO3為y解得：x＝ mol, y＝ mol14.①溴水，溴水褪色Br2+SO23+H2O2H++SO24+2Br②稀H2SONa2S溶液，生成淺黃色沉淀2S2+SO23+6H+3S↓+3H2O15.(1)中和酸，防止加Na2S時產(chǎn)生H2S氣體 (2)Ag2S(3)2Ag2S+2Na2CO3 4Ag+2Na2S+2CO2↑+O2↑：ClO3+3HSO3Cl+3SO24+3H+(1)反應(yīng)剛開始有H+產(chǎn)生，H+濃度逐漸增大，反應(yīng)速度增大(2)反應(yīng)物濃度下降，H+因反應(yīng)H++HSO3H2O+SO2↑，H+離子濃度逐漸減小，反應(yīng)速度減小。構(gòu)原子序數(shù)311193755原子結(jié)構(gòu)簡圖三、知識點、能力點提示，能正確分析鈉長久露置于空氣中發(fā)生的一系列變化的現(xiàn)象和原 理.，能正確分析鈉與酸溶液、鹽溶液、堿溶液反應(yīng)時的現(xiàn)象及實質(zhì).，能正確分析Na2O2在化學反應(yīng)中的電子得失及所起的作用.、NaHCONaOH的性質(zhì)的學習，掌握有關(guān)Na2O2與NaHCO3混合加熱 、NaOH與NaHCO3．混合加熱類型習題的計算.四、能力訓練，正確的是( )，主要以化合態(tài)形式存在，其中最多的是碳酸鈉，制造的高壓鈉燈能發(fā)出強烈的白熾光，其射程遠，穿透力強 ，可作航船的探照燈.，可以把鈦、鋯、鈮、鉬等金屬從它們的化合物中氧化出來. ，可用砂子滅火，不能用水，也不能用泡沫滅火器滅火.知識點：.能力點：再現(xiàn)能力、辨別能力、知識遷移能力.，看到的現(xiàn)象是：( )、引起燃燒，并放出氣體知識點：鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和原理、平衡移動的條件、化學反應(yīng)速率、晶體析出的條件能力點：再現(xiàn)能力、遷移能力、綜合分析推理能力.，NaOH的溶解度為ag，該溫度下，用bg水溶解一定量的Na2O2形成飽和溶液，需加入Na2O2的質(zhì)量為( )克。，在密閉容器中充分加熱，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)不可能是( )、Na2CO3 、NaOH 、Na2ONaOH知識點：Na2ONaHCO3的化學性質(zhì)能力點：綜合推理能力、鈉、銣、銫的說法中，不正確的是：( )，堿性最強的是CsOH知識點：堿金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增性質(zhì)遞變規(guī)律.能力點：再現(xiàn)能力，分析比較能力、推理能力.，蘸取某無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，下列說法正確的是：( )，但一定含有鉀離子，但一定含有鈉離子知識點：焰色反應(yīng).能力點：辨別能力、推理能力、鈉、鉀、銣等)溶于汞可形成良好的還原劑“汞齊”，取7g堿金屬的汞齊與(標況)，并得1L密度為ρg/cm3的溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以是( )A. B. C. D. 知識點：堿金屬、汞的化學性質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)的計算.能力點：綜合分析能力、計算推理能力(KO2)常用于急救，用此KO2完全吸收CO2，則生成的O2在標準狀況下的體積是( ) 知識點：氣體摩爾體積能力點：發(fā)散思維能力、閱讀理解能力、計算推理能力.、Ca、Mg都用電解其熔化的氯化物，但鉀卻不能用電解KCl熔化物的方法制得， .有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 熔點(℃) 沸點(℃) 密度(g/cm3)Na 883 K 774 NaCl 801 1413 KCl 770 1500升華 工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀的化學方程式和條件是：KCl+Na 850℃ NaCl+K③試管A內(nèi)試劑為CO2飽和水溶時，其他操作同②，通過 的現(xiàn)象可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。能力點：培養(yǎng)學生知識遷移能力以及動手操作能力。L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。五、07高考真題再現(xiàn)：10．（2007四川卷）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NON2ONO 的混合氣體，（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。請完成下列反應(yīng)：Na2O2+ C18O2+H218O—— 。②試管A內(nèi)的試劑X應(yīng)是 時，打開彈簧夾KK2，加熱試管C約幾分鐘后，將火星的小木條插入試管B的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且試管C內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。能力點：再現(xiàn)能力、計算推理能力4. ，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加( ) 知識點：CO、HNa2O2的化學性質(zhì)能力點：閱讀理解能力、綜合分析能力、計算推理能力.，它在工業(yè)上的用途有( )①作光電材料 ②化工生產(chǎn)中的催化劑 ③原子反應(yīng)堆的導熱劑④制取高強度玻璃 ⑤制熱核反應(yīng)的材料A.①④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤知識點：考查鋰的物理性質(zhì)。4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O22K+O2K2O2K+O2KO2Rb+O2RbO2Cs+O2CsO2跟鹵素反應(yīng)2M+X22MX(M、X2表示堿金屬、鹵素)跟硫反應(yīng)2M+SM2S與水反應(yīng)2M+2H2O2MOH+H2反應(yīng)劇烈程度：LiNaKRbCs與酸反應(yīng)2M+2H+2M++H2與鹽溶液反應(yīng)如（CuSO4）2M+2H2O+CuSO4M2SO4+Cu(OH)2+H2制法2MCl2M+Cl2(K:Ka+KCl 850℃ K+NaCl )19.①天平、砝碼、藥匙 ②加速物質(zhì)的溶解(1)防止BaSO3的沉淀生成(2)使SO24完全沉淀(3)取濾液滴入BaCl2看是否有白色沉淀(4)防止混有可溶性物質(zhì)(5)將沉淀置于過濾器中用蒸餾水沖洗(6)取洗滌液滴入少量AgNO3溶液看是否有白色沉淀產(chǎn)生(7)100%20.(1)a≤2/3 (2)a≥2；大于 (3)2/3＜a＜2；1；1+，而NH3體積為20L/h，其體積比1∶2 與反應(yīng)式： 2SO2+ O22SOSO2+2NH3+H2O(NH4)2SO4中系數(shù)1∶2相一致。L1＝ mol, Na2SO mol126g/mol＝。A．[化學—選修化學與技術(shù)]（1）壓強一定時,溫度升高時,SO2轉(zhuǎn)化率下降,說明升溫有利逆反應(yīng)的進行,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）增大壓強對提高SO2轉(zhuǎn)化率無顯著影響，反而會增加成本；（3）否 否（4）濃硫酸（5）解：1萬噸98%的硫酸含H2SO4的質(zhì)量：109g 設(shè)需要SO3的質(zhì)量為x，該反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為y。該方法的優(yōu)點是 .(3)一定溫度下1 mol NH4 HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣.①當反應(yīng)達平衡時ρ氨氣p硫化氫=a(Pa2),則容器中的總壓為 Pa。培養(yǎng)學生的環(huán)保意識及分析處理實際問題的能力?！皩⒍趸蜣D(zhuǎn)化為硫酸銨”的方法。反應(yīng)所生成SO2的物質(zhì)的量為 mol。維持容器內(nèi)氣體的壓強不變(101KPa)，在120℃下測得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為d1和d2。(1)為什么要用鹽酸酸化? (2)BaCl2為什么要過量? (3)怎樣檢驗BaCl2溶液是否過量? (4)為什么要洗滌沉淀? (5)怎樣洗滌沉淀? (6)怎樣判斷沉淀是否洗凈? (7)烘干沉淀并計算。(可不填滿，也可補充)考查目的：有關(guān)硫的化合物的知識和思維能力。根 據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題。 訓練學生的歸納、分析能力。+6的速度，如下圖所示，又已知這個反應(yīng)的速度隨著溶液中氫離子濃度增大而加快。，其中含有銀的復雜化合物，為了回收銀，