高考一輪復(fù)習(xí)晶體復(fù)習(xí)-閱讀頁
2025-01-23 13:45本頁面
【正文】 表晶體中元素原子組成的比例關(guān)系。 冰和干冰的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 分子晶體： 分子與分子 之間以 分子間作用力 形成的晶體 晶體微粒 微粒間的作用力：范德華力和氫鍵 晶體類型 分子晶體 原子晶體 存在的化學(xué)鍵 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 物質(zhì)的類別 部分非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物 部分非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物 構(gòu)成晶體的微粒 分子 原子 微粒間的作用力 分子間作用力 共價(jià)鍵 熔沸點(diǎn) 很低 很高 （ 1000℃ ） 硬度 很小 很高 溶解性 相似相溶 難溶 導(dǎo)電性 晶體不導(dǎo)電，溶于水后能電離的其水溶液可導(dǎo)電；熔化不導(dǎo)電 有的能導(dǎo)電 實(shí)例 金剛石、水晶、 SiC等 規(guī)律總結(jié)： 可形成分子晶體的物質(zhì)包括 大多數(shù)非金屬單質(zhì)（稀有氣體、 X O HN S P C60） 共價(jià)化合物 所有的非金屬氫化物； 幾乎所有的酸（鹽、堿是離子化合物） 絕大多數(shù)的有機(jī)物 (除了鹽等 ) 部分非金屬氧化物（ CO P4O P4OSO SO3等） 特征：分子內(nèi)只含有共價(jià)鍵 分子晶體熔化時(shí)破壞的是分子間作用力。 分子晶體 分子晶體的熔沸點(diǎn)比較 1〉 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) ， 相對(duì)分子質(zhì)量越大 ，范德華力越大 ， 熔沸點(diǎn)越高 如： O2 N2 ， HI HBr HCl 2〉 分子量相等或相近 ， 極性分子的范德華力大 ，熔沸點(diǎn)高 ， 如 CO N2 3〉 含有氫鍵的 ， 熔沸點(diǎn)較高 如 H2O H2Te H2Se H2S ,HF HCl ,NH3 PH3 （ 1） 干冰型 （ 范德華力 ） ① 該晶胞中平均占有 ( )個(gè) CO2分子 ② 1個(gè) CO2 分子周圍 等距離且最近的 CO2 有幾個(gè) （ ） ③ 設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為 a cm 密度為 dg/cm3計(jì)算 M(CO2) ④ 若以頂點(diǎn)上的 1個(gè) CO2 為中心 ， 周圍等距離為 a cm的 CO2有幾個(gè) （ ） 它們構(gòu)成 （ ） 面體 4 12 6 正八 M(CO2)=1/4a3 28′，即每個(gè) C原子周圍等距離且最近的碳原子有（ 4） 個(gè)， C的配位數(shù)為 4 ② 每個(gè) C原子均可與相鄰的 4 個(gè) C構(gòu)成實(shí)心的正四面體，向空間無限延伸得到立體網(wǎng)狀的金剛石晶體，在一個(gè)小正四面體中平均含有（ 1 + 4*1/4 =2） 個(gè)碳原子 1 2 3 4 a b c d 一個(gè) C原子被 12個(gè)六元環(huán)共用； 一個(gè) C— C鍵被 6個(gè)六元環(huán)共用 ③ 在金剛石中最小的環(huán) 是六元環(huán)， 1個(gè)環(huán)中平均 含有（ 6 1/12=1/2）個(gè) C原子 含 CC鍵數(shù)為（ 6 1/6=1） ④金剛石的晶胞中 含有 C原子為 （ 8X1/8+6X1/6+4 = 8）個(gè)， 內(nèi)含 4個(gè)小正四面體， 含有 C— C鍵數(shù)為 （ 4X4=16） （ 2）二氧化硅 二氧化硅（ SiO2）可看作是在晶體硅（ Si）的基礎(chǔ)上，在每?jī)蓚€(gè)硅原子之間插入一個(gè) O原子形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) ①二氧化硅中 Si原子均以 sp3雜化，分別與 4個(gè) O原子成鍵，每個(gè) O原子與 2個(gè) Si原子成鍵， Si：O=1： 2 ② 最小環(huán)為（十二）元環(huán) ,一個(gè)Si原子被 12個(gè)十二元環(huán)共用 硅氧四面體模型 1 2 3 4 a b c d 一個(gè) Si原子被 12個(gè)十二元環(huán)共用； 一個(gè) Si— O鍵被 6個(gè)十二元環(huán)共用 石墨晶體中，含有的作用力有 共價(jià)鍵 、 范德華力 、 金屬鍵 ；最小的環(huán)為 六 元環(huán)，該環(huán)含有 2 個(gè) C， 3 個(gè) C—
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