【正文】 麻醉劑，但常因保存不慎而被空氣氧化產(chǎn)生光氣：2CHCl3+O22HCl+2COCl2(光氣)，光氣有劇毒。當這種毒氣彈順風爆炸時，通常可用的防御方法是( )、畜應(yīng)躲到低洼的地方 、畜應(yīng)到較高的地方去、畜應(yīng)多飲豆?jié){和牛乳 知識點：氯氣的物理性質(zhì)。能力點：氯水中各微粒性質(zhì)的判斷能力。(2)O3和O2是( ) 知識點：同素異形體的定義。有關(guān)反應(yīng)為：O3O2+O Cl+O3ClO+O2 ClO+OCl+O2總反應(yīng)： 2O33O2(1)在上述臭氧變?yōu)檠鯕獾姆磻?yīng)過程中，Cl是( ) 知識點：催化劑的定義。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子?！凹矣孟疽喊l(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料，通過時發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大量氣泡(同時使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸)，所制得的混合液具有強烈的殺菌能力，且不致對人體造成傷害，該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學反應(yīng)有( )①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑②Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O③H2+Cl22HCl④Cl2+H2OHCl+HClO⑤2HClO2HCl+O2↑A.①④⑤ B.①② C.③④⑤ D.②③④知識點：考查氯氣的化學性質(zhì)能力點：培養(yǎng)學生的分析鑒別能力和聯(lián)系實際的能力。，在將水注入魚缸之前，常需把水在陽光下曝曬一段時間，其目的是( ) 知識點：氯氣與水的反應(yīng)。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是( )A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦知識點：碘在生理方面的作用。已知在溶液中IO3可和I發(fā)生反應(yīng)：IO3+5I+6H+3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗，證明在食鹽 中存在IO3。三、知識點、能力點提示：可用來殺菌、消毒、作漂白劑：(氧化漂白)是一種強氧化劑。銀鹽溶于水不溶于水不溶于水不溶于水鈣鹽不溶于水溶于水溶于水溶于水檢驗Ca2++2FCaF2↓(白)Ag++ClAgCl↓(白)Ag++BrAgBr↓(淡黃)Ag++IAgI↓(黃)項 目化學性質(zhì)制氫氟酸、工藝業(yè)制鹽酸、H氯化物制氫溴酸、溴化物制氫 碘酸、碘化物與金屬反應(yīng)鹽+H2鹽+H2鹽+H2鹽+H2與堿性氧化物反應(yīng)鹽+H2O鹽+H2O鹽+H2O鹽+H2O與堿反應(yīng)鹽+H2O鹽+H2O鹽+H2O鹽+H2O與AgNO3反應(yīng)不反應(yīng)Ag++ClAgCl↓(白色)Ag++BrAgBr↓(淡黃)Ag++IAgI(黃色)與Ca2+反應(yīng)Ca2++2HFCaF2↓+2H+不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)X的還原性很弱很弱較強較強制法CaF2+H2SO4(濃) CaSO4+2HF↑H2+ F22HF2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl↑H2+Cl22HClNaBr+H3PO4(濃) NaH2PO4+HBr↑H2+Br22HBrNaI+H3PO4(濃) NaH2PO4+HI↑H2+I2HI(難)結(jié)構(gòu)與晶體直線型分子、分子晶體直線型分子、分子晶體直線型分子、分子晶體直線型分子、分子晶體鍵的極性———————極性遞減—————→分子的極性———————極性遞減—————→鍵能———————遞 減—————→物理性質(zhì)穩(wěn)定性最穩(wěn)定穩(wěn)定不太穩(wěn)定不太穩(wěn)定熔點、沸點℃，℃℃，℃℃67℃℃℃水溶液酸性弱酸強酸強酸強酸2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(工業(yè))MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O(實驗室)2NaBr+Cl2 2NaCl+Br22NaBr+MnO2+3H2SO4Br2↑+2NaHSO4+MnSO4+2H2O2KI+Cl22KCl+I22NaI+H2SO4+MnO2MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O特性與檢驗：F2：能跟氙、氡等惰性氣體反應(yīng)生成XeF2,KrF2，通入水中產(chǎn)生O2Cl2：本身呈黃綠色，氯水常用于殺菌消毒，與AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀Br2：與皮膚接觸產(chǎn)生疼痛而難治愈，與AgNO3反應(yīng)生成淡黃色AgBr沉淀I2：使淀粉溶液變藍，與AgNO3溶液反應(yīng)生成黃色AgI沉淀用途：提煉鈾制鹽酸、塑料農(nóng)藥、漂白粉染料工業(yè)、制AgBr制溴化物碘酒、AgI、碘仿 制碘化物、性質(zhì)、制法和用途元素名稱和符號HF(氟化氫、氫氟酸)HCl(氯化氫、氫氯酸)HBr(溴化氫、氫溴 酸)HI(碘化氫、氫碘酸)物理性質(zhì)顏色和狀態(tài)淺黃綠色氣體黃綠色氣體紅棕色液體易揮發(fā)紫黑色固體易升華密度4. 93克/厘米3熔點(℃)————————遞增————————→沸點(℃)————————遞增————————→水中溶解性分解水————————遞減————————→有機溶劑分解溶劑———————溶解性增大—————→∶主要化合價11，+1，+3,+5，+71，+1，+3,+51，+1，+3,+5相同點最外層電子數(shù)相同，都是7個電子不同點原子核外電子層數(shù)不同，依次增大原子半徑————————遞增————————→陰離子半徑————————遞增————————→非金屬活動性————————遞增————————→原子氧化能力————————遞增————————→陰離子還原能力————————遞增————————→∶原子序數(shù)9173553結(jié)構(gòu)示意圖電子式二、知識結(jié)構(gòu)、單質(zhì)性質(zhì)、制法和用途：元素名稱和符號氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)、用途、制法，掌握溴化銀和碘化銀的性質(zhì)和用途。、溴、碘和鹵化物的技能。+、氯化鈉的生產(chǎn)和用途。2011年高考化學一輪復習第一章 鹵 素一、考綱要求、氯化氫的性質(zhì)、用途和實驗室制法，繼而認識鹵素的重要性質(zhì)，用途和實驗室制法。、還原、氧化劑、還原劑等概念，并能判斷氧化還原反應(yīng)。原子結(jié)構(gòu)∶∶化學反應(yīng)`與金屬反應(yīng)nX2+2M2MXn 與大多數(shù)金屬反應(yīng) 反應(yīng)快慢F2＞Cl2＞Br2＞I2與H2反應(yīng)X2+H22HX 反應(yīng)劇烈程度 F2＞Cl2＞Br2＞I2與磷反應(yīng)2P+3X22PX3(X2不足量) 2P+5X22PX5(X2足量) 現(xiàn)象：白色煙霧與H2O反應(yīng)2H2O+2F24HF+O2(使水迅速分解)Cl2+H2OH Cl+HclO(反應(yīng)較慢)Br2+2H2OHBr+HbrO(反應(yīng)很慢)I2+H2OHI+HIO(反應(yīng)不明顯)與NaOH反應(yīng)2F2+4NaOH4NaF+O2+2H2OX2+2NaOHNaX+NaXO+H2O(X＝Cl,Br,I)置換反應(yīng)分解水X2+2Y2X+Y2 (Y＝Cl,Br,I)置換能力(Cl2＞Br2＞I2)制法2KHF2F2↑+H2↑+2KF結(jié)構(gòu)化學性質(zhì)用途特性制備方法跟金屬反應(yīng)(氧化性)Fe+CuCl2Cu+FeCl22FeCl3+Cu2Fe Cl2+CuCl2金屬與鹵素反應(yīng)2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3跟非金屬反應(yīng)(置換反應(yīng))2NaBr+Cl22NaCl+Br22KI+Br22KBr+I2金屬與氫鹵酸反應(yīng)2Al+6HCl2AlCl3+3H2Fe+2HClFeCl2+H2跟堿反應(yīng)(復分解反應(yīng))MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓CuBr2 +2NaOHCu(OH)2↓+2NaBr金屬氧化物與氫鹵酸反應(yīng)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+2HClCuCl2+H2O跟酸反應(yīng)(復分解反應(yīng))CaF2+H2SO4(濃) CaSO4+2HF↑2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl↑鹽與氫鹵酸反應(yīng)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HClAgCl↓+HNO3跟鹽反應(yīng)(復分解反應(yīng))NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3CaCl2+2NaFCaF2↓+2NaCl鹽與鹵素反應(yīng)MgSO4+BaCl2MgCl2+BaSO4↓AgNO3+KBrAgBr↓+KNO3分解反應(yīng)2AgBr2Ag+Br22AgI2Ag+I2堿與氫鹵酸反應(yīng)NaOH+HClNaCl+H2OMg(OH)2+2HBrMgBr2+2H2O化合價酸分子式酸的強度熱穩(wěn)定性氧化性鹽的化學式熱穩(wěn)定性氧化性+1+3+5+7HclOHClO2HClO3HClO4 | 增 | 強 | ↓ | 增 | 強 | ↓ | 減 | 弱 | ↓NaClONaClO2NaClO3NaClO4 | 增 | 強 | ↓ | 減 | 弱 | ↓熱穩(wěn)定性酸＜鹽氧化性酸＞鹽 HXO(F除外)：制?。篊l消石灰2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O原因：比次氯酸穩(wěn)定，易保存使用：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO四、能力訓練，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀 (KIO3)形式存在?？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④ 淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。能力點：解決實際問題的能力。能力點：次氯酸的性質(zhì)。大氣中的臭氧層 可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用。能力點：對催化劑的判斷能力。能力點：多個概念的分辨能力。某學生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品 變質(zhì)的是( ) 知識點：氯水中的成分。，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。能力點：理論在實際中的應(yīng)用能力。為防止事故的發(fā)生，用來檢驗氯仿是否變質(zhì)的 試劑是( ) 知識點：氯化氫的檢驗。、Br、I的物質(zhì)的量之比是2∶3∶4，要使溶液中的Cl、Br 、I離子數(shù)比為4∶3∶2，則通入Cl2的分子數(shù)是原溶液中I離子個數(shù)的( ) 知識點：氯氣的氧化性及Cl、Br、I的還原性。、NaI的混合溶液中通入足量Cl2之后加熱，將溶液蒸干，并灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是( ) 、NaBr、NaI、NaI 、I2知識點：氯氣的氧化性及單質(zhì)溴、碘的物理性質(zhì)。，下列微粒在溶液中不減少的是( ) 知識點：次氯酸見光易分解及氯氣與水的反應(yīng)能力點：分析問題的能力。第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘。(2)若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比應(yīng)為 。能力點：知識的遷移能力。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出A、B、C的化學式A 、B 、C ；(2)寫出A的濃溶液與MnO2共熱的化學方程式 ；(3)寫出B通入NaOH溶液生成兩種鈉鹽的化學方程式 ；(4)科研資料表明：如果該星球上有生命活動，則這些生物可能從該星球上液態(tài)氨的海洋中產(chǎn)生，因為那里的液氨相當于地球上的水。知識點：考查氯氣、氯化氫的性質(zhì)。五、07高考真題再現(xiàn)：（2007全國卷廣東考題 ）4許多國家十分重視海水資源的綜合利用。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是A 由4種元素組成 B 含有NH3分子C Pt的化合價為＋4 D Pt元素的質(zhì)量百分含量為65%4（2007全國卷重慶考題），下列說