【正文】 渾濁 ② 在上述溶液中加 入氯化鋇溶液和 稀硝酸 原樣品含 SO ?24（ 3）假設(shè)銅銹成分為 nCuSO43Cu(OH)2。 ，得出結(jié)論 根據(jù)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，認(rèn)真進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)中出 現(xiàn)的現(xiàn)象并及時(shí)記錄，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理分析或 計(jì)算分析得出結(jié)論，如不能得出結(jié)論則要加做實(shí)驗(yàn)， 或進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，或?qū)⒃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。 所謂猜想就是根據(jù)已有的知識對問題的解決提出的幾 種可能的情況。 答案 （ 1） 升高溫度 Mg的產(chǎn)率增大，平衡向正反應(yīng) 方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) （ 2）①降低反應(yīng)所需溫度，節(jié)約能源 ②防止 Mg被空氣氧化 （ 3）氧化鎂熔點(diǎn)高于氯化鎂，電解氧化鎂消耗電能多， 生產(chǎn)成本高 （ 4） 1010 實(shí)驗(yàn)突破 探究性化學(xué)實(shí)驗(yàn)題在近幾年的高考中頻頻出現(xiàn)，這 類題具有綜合性強(qiáng)，開放性強(qiáng)等特點(diǎn) ,能很好地考查學(xué)生 分析問題、解決問題和創(chuàng)新思維的能力，這種題的區(qū)分度 高，高考中具有很好的選撥功能。 （ 2） 1 200℃ 真空條件下，降低反應(yīng)所需的溫度，可節(jié) 約能源，同時(shí)也防止鎂在高溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)。 （ 3）工業(yè)上，另一種冶煉鎂的原理是 :MgCO3 MgO+ CO2↑,MgO+C+Cl 2 MgCl2+CO,電解氯化鎂。 MgO），氧 化物在還原爐中經(jīng) 1 200℃ 真空條件下用硅鐵還原生成 鎂蒸氣（鐵在反應(yīng)前后化合價(jià)不變），鎂蒸氣經(jīng)冷凝 器冷凝為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。7H2O晶體 ,降低產(chǎn)率 （ 3） 1 000 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯 （ 4） BaSO4(s)+CO (aq) BaCO3(s)+SO (aq)的平衡常數(shù)為 當(dāng) BaSO4完全轉(zhuǎn)化為 BaCO3時(shí)，溶液中 c(SO )應(yīng)為 mol/L,所以有 c(CO )=c(SO )/K= mol/L,因此Na2CO3溶液的最初濃度至少應(yīng)為 mol/L+ mol/L= mol/L時(shí)， BaSO4才可以完全轉(zhuǎn)化為 BaCO3沉淀。 （ 4）現(xiàn)有 mol BaSO4沉淀放入上述 1 000 mL Na2CO3 溶液中，當(dāng) Na2CO3溶液的最初濃度至少為多少時(shí)， BaSO4 才可以完全轉(zhuǎn)化為 BaCO3沉淀？ 解析 加入 NaOH溶液后，雜質(zhì)離子 Mg2+和 Fe3+將轉(zhuǎn)化為 氫氧化物沉淀，因?yàn)?Fe(OH)3的溶度積常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的溶度積常數(shù)，因此首先析出的是 Fe(OH)3。 （ 5）計(jì)算需量取 20 mol/L氨水的體積時(shí)應(yīng)按配制 100 mL 5 mol/L 的氨水來計(jì)算，因?yàn)槿萘科恐挥幸粋€(gè)刻度。它綜合了蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng) 速率與化學(xué)平衡圖象、合成氨工業(yè)、氧化還原反應(yīng)、溶 液的配制、弱電解質(zhì)的電離等眾多化學(xué)問題，分析該題 要學(xué)會分解 ,以大化小然后各個(gè)擊破。 ①過濾 ②分餾 ③分液 ④萃取 （ 4）可以用氯氣來檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果 漏氣則會產(chǎn)生白煙（成份為氯化銨），寫出該反應(yīng)的化 學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。 ①則該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= （用含 a、 V的式子表示）。 實(shí)驗(yàn) Ⅱ 和實(shí)驗(yàn) Ⅰ 相比，可能隱含的反 應(yīng)條件是 。計(jì)算在一定條件下通入的空氣與吸 收塔中排出的尾氣的體積比大約為 時(shí)能使尾氣 中 SO2的體積分?jǐn)?shù)下降為 ，而 O2的體積分?jǐn)?shù)上升為 。 解析 （一）本題由焰色反應(yīng)呈黃色，可迅速聯(lián)想到 NaOH、 Na2CO NaHCO Na2O NaCl、 Na2SO4等 常見物質(zhì)，由重要的工業(yè)原料，可想到 “ 兩堿 ” —— 純堿和燒堿，再聯(lián)系穩(wěn)定性強(qiáng)弱及物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系， 可推出物質(zhì)。 （ 4）寫出 E溶液和 C溶液反應(yīng)的離子方程式： 。 答案 （ 1）第 4周期 Ⅷ 族 輸氧氣或放在通風(fēng)處 （ 2） O2+4e+2H2O 4OH （ 3） Fe3C （ 4）① Fe2+、 Fe3+、 H+ 2Fe2++2H++H2O2 2Fe3++2H2O ② Fe2O3 （ 5） O C O NO2 2NO2 N2O4 小于 3.（一） A、 B、 C、 D、 E五種物質(zhì)所含元素均有兩種相 同，且做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)均有黃色火焰， B比 A相對更 穩(wěn)定， C、 D是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室常 用的藥品， C、 D在一定的條件下可相互轉(zhuǎn)化， F與 A、 B、 C、 D在一定的條件下均可發(fā)生反應(yīng)，它們的部分 轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)或生成物省略）。將氣 體 W裝入體積一定的密閉容器中，放入冰水中，密閉容 器中 W的體積分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)的反應(yīng)熱 Δ H 0(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ）。已知 X中鐵、碳元素的質(zhì)量之比為 14∶1 ， X的 最簡式為 。亞鐵離子是血紅蛋 白的主要成分，它肩負(fù)著輸送氧氣的重任。 2 ?第（ 3）小題考查水解、離子濃度比較，水解就是與水 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)， N2H +H2O ［ N2H5 H2O］ +}c(OH)c(H+) (N2H )+c{［ N2H5 N H NH3的濃度之比為 1∶3∶2 （ N2） =v逆 （ H2） （ 3）鹽酸肼（ N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離 子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與 NH4Cl 類似。 答案 （ 1）① 1 ② 50% （ 2） （ 3）溫度高于 900℃ 時(shí)，平衡向左移動 （ 4）充入空氣， NO轉(zhuǎn)化為 NO2,有利于提高原料利用率 （ 5） CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) Δ H=867 kJ/mol 遷移應(yīng)用 ，氮及其化合物在工 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。 (4)吸收塔中反應(yīng)為 3NO2+H2O 2HNO3+NO。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。反應(yīng)建立平衡后，體系中 c(H2)= mol/L。 （ 2）由圖象可知合成 CH3OH的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，欲提 高 H2的轉(zhuǎn)化率，降溫可使平衡右移。 下面是 HNO3發(fā)生的一個(gè)還原過程的反應(yīng)式： NO +4H++3e NO↑+2H 2O ① KMnO Na2CO CuO、 KI四種物質(zhì)中 （填化 學(xué)式）能使上述還原過程發(fā)生。 （ 3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。 ①含 Fe2+，不含 Fe3+ ② 含 Fe3+,不含 Br ③ 含 Fe3+、 Br （ 2） 773 K、固定體積的容器中，反應(yīng) CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。 解析 本題考查元素周期表、氧化還原反應(yīng)、漂白原理、 鹽類水解等知識。 （ 3）氣體（ CN） 2與 X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與 H2反應(yīng) 生成 HCN（其水溶液是一種酸）。 答案 （ 1） MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H 2O （ 2）玻璃棒、燒杯、漏斗 （ 3） Ⅱ 飽和食鹽水、濃硫酸 （ 4） Cl2+2OH Cl+ClO+H2O f、 h、 i （ 2）元素化合物與基本概念、基本理論的綜合 【 典例導(dǎo)析 2】 通常情況下， X、 Y和 Z是三種氣體單質(zhì)。氯氣的密度比空氣大，采用向上排空氣 法收集氯氣。因 A為黑色固體與白色固體組成的混合物，根據(jù)焰 色反應(yīng)現(xiàn)象知，溶液 Ⅰ 中含有 K+，所以 A由二氧化錳和氯 酸鉀組成。 為了得到純凈干燥的氣體 G，可將氣體通過 a和 b裝置， a、 b兩廣口瓶中所裝入的溶液依次是 。解 題時(shí)要采用逐個(gè)分析、各個(gè)擊破的方法，認(rèn)真分析 每個(gè)小題考查的知識點(diǎn)，迅速轉(zhuǎn)變思路，防止在一 個(gè)知識點(diǎn)、一個(gè)思路上走到底。同時(shí)涉及多個(gè)知識點(diǎn) 及實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，加強(qiáng)了學(xué)科內(nèi)綜合。章末考能特訓(xùn) 解題技能 型特點(diǎn)及應(yīng)試策略 學(xué)科內(nèi)綜合題常出現(xiàn)在理綜化學(xué)試題中，近年來在 單科考試模式省份的化學(xué)試題中也有所涉及。 為提高對主干知識的覆蓋，高考中會聯(lián)系生產(chǎn)與生 活，圍繞某一物質(zhì)或某一知識展開，并以之為素材， 考查與之相關(guān)的知識、能力。 該類題涉及的知識面廣，單個(gè)知識點(diǎn)的難度并不大， 但由于多個(gè)知識點(diǎn)在一起，客觀上增加了難度。 （ 3）下列實(shí)驗(yàn)裝置中可用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體 G的發(fā)生裝 置的是 （填序號）。 解析 本題可采用逆推法，黃綠色氣體只有氯氣（ G）， 密度最小的氣體為氫氣（ H），氯氣與氫氣化合生成氯化 氫（ J），可聯(lián)系實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)物為二氧化錳和濃 鹽酸。為得到純凈干燥的氯氣，要先除去氯氣中的 氯化氫，后干燥；用飽和食鹽水除去氯化氫，可降低氯氣 在水中的溶解度。 e裝臵中導(dǎo)管 插入水中易發(fā)生倒吸； f裝臵能防倒吸，當(dāng)液體進(jìn)入雙球 洗氣管時(shí)，導(dǎo)管口已脫離液面； g裝臵不能防倒吸，倒立 漏斗應(yīng)放在液面上，不能插到液面下； h裝臵能防倒吸； i裝臵中導(dǎo)管口直接伸入到四氯化碳層中，氯化氫擴(kuò)散到 水中時(shí)被水吸收，它不溶于四氯化碳，且四氯化碳密度 大，不會引起倒吸。 （ 2）將 Y和二氧化硫同時(shí)通入品紅溶液，則使品紅漂白 的效果將 （填 “ 增強(qiáng) ” 、 “ 減弱 ” 或 “ 不 變 ” ）。若 CR2質(zhì)量為 w1 g,MmRn質(zhì)量為 w2g,M的相對原 子質(zhì)量為 a,則 MmRn中 m∶ n= (用含 w w2和 a的代數(shù)式表示）。 （ 1）已知反應(yīng)： Br2+2Fe2+ 2Br+2Fe3+,向 10 mL mol/L 的 FeBr2溶液中通入 mol Cl2，反應(yīng)后， 溶液中除含有 Cl外 ,還一定 （填序號）。 ① 若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值， CO的平 衡轉(zhuǎn)化率最小為 ； ②在容器容積不變的前提下，欲提高 H2的轉(zhuǎn)化率，可采 取的措施有（答兩項(xiàng)即可） 。 （ 4）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。 （ 1）由于還原性 Fe2+Br,當(dāng) Cl2不足量時(shí)，先氧化 Fe2+, 再氧化 Br,由數(shù)據(jù)可知 Br有一半剩余，故還一定有 Fe3+ 和 Br。 答案 （ 1）③ （ 2）① 10% ② 增大 CO濃度、適當(dāng) 降低溫度或及時(shí)分離生成的 CH3OH （ 3）①陽 ② 2H2O+2e H2↑+2OH (或 2Ｈ ++2e H2↑) （ 4）① KI ② 收集一定體積的氣體所需的時(shí)間 （ 4）以工業(yè)流程為背景的學(xué)科內(nèi)綜合 【 典例導(dǎo)析 4】 工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)， 流程如下： （ 1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為： CO+H2O CO2+H2 ① t℃ 時(shí)