全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 91原電池 化學(xué)電源課件-全文預(yù)覽
【正文】 2＋ 2e－== =CO2 －3” 或者“ CO ＋ CO2－ 2e－== = CO2 －3” 或者不配平。電池的總反應(yīng)和正、負(fù)極反應(yīng)式之間有如下關(guān)系： 電池的總反應(yīng)式＝電池正極反應(yīng)式＋電池負(fù)極反應(yīng)式 電池負(fù)極反應(yīng)式＝電池的總反應(yīng)式－電池正極反應(yīng)式，注意在將兩個(gè)反應(yīng)式相減時(shí)，要約去正極的反應(yīng)物 O2。若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式，可先寫出較易書寫的一極的電極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去較易寫出的一極的電極反應(yīng)式，即得到較難寫出的另一極的電極反應(yīng)式。 1 ．先確定原電池的正、負(fù)極，列出正、負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。一般活潑性相對(duì)較強(qiáng)的金屬為負(fù)極；活潑 性相對(duì)較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬導(dǎo)體 ( 如石墨 ) 為正極。 答案： D 說正誤 SH U O ZH EN G W U 易 / 錯(cuò) / 透 / 析 易錯(cuò)易混勤辨析 一、原電池正負(fù)極的判斷方法 學(xué)生在判斷原電池正負(fù)極時(shí)易混淆兩者，難以正確判斷。裝置 Ⅱ 中， Fe 作負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Fe － 2e－== =Fe2 ＋； Cu作正極，電極反應(yīng)式為 2H＋＋ 2e－== =H2↑ 。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是 ( ) A ． Mg 電極是該電池的正極 B ． H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) C ．石墨電極附近溶液的 pH 增大 D ．溶液中 Cl－向正極移動(dòng) 解析： 本題考查原電池工作原理，考查學(xué)生對(duì)電極的判斷、反應(yīng)類型、離子遷移等 知識(shí)的掌握。 答案： B 2 － 2 ? 2022 【答案】 B 創(chuàng)新題組 2 － 1 ①②③④ 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。 A 、 D 與等濃度鹽酸反應(yīng)， D 比 A 反應(yīng)劇烈，即D 的活動(dòng)性強(qiáng)于 A 。將 A 、 D 分別投入等濃度的鹽酸中， D 比 A 反應(yīng)劇烈。 (2) 根據(jù)電解池：易得電子的金屬陽離子，相應(yīng)金屬的活動(dòng)性較弱。 (2) 不畫出電解質(zhì)溶液 ( 或畫出但不標(biāo)注 ) 。 5 ．設(shè)計(jì)原電池時(shí)，負(fù)極材料確定之后，正 極材料的選擇范圍較廣，只要合理都可以。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向正極，再通過溶液中的離子形成的內(nèi)電路構(gòu)成閉合回路。如在鋅－銅－硫酸構(gòu)成的原電池中，負(fù)極金屬鋅浸泡在含有 Zn2 ＋的電解質(zhì)溶液中，而正極金屬銅浸泡在含有 Cu2 ＋的溶液中。具體方法是： ① 首先將已知的氧化還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)； ② 根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正、負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液。 (2) 比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí)，一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬活潑。 (3) 無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液。 圖 2 中 Zn 和 C uSO4溶液在兩個(gè)池子中， Zn 與 Cu2 ＋不直接接觸，不存在 Zn 與 Cu2 ＋直接反應(yīng)的過程，所以僅是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，電流穩(wěn)定，且持續(xù)時(shí)間長。 答案： D 2 1 ．原電池原理 利用氧化還原反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽唧w如下： 負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)―― →電子沿導(dǎo)線傳遞，從而產(chǎn)生電流即化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能正極得電子發(fā)生還原反應(yīng) 原電池原理及其應(yīng)用 2 ． 鹽橋的組成和作用 (1) 鹽橋中裝有飽和的 KCl 、 KN O3等溶液和瓊膠制成的膠凍。 1 － 4 查處酒后駕駛所采用的 “ 便攜式乙醇測量儀 ” 以燃料電池為工作原理。 負(fù)極： ____ ___________________________________________ 正極： ____ ___________________________________________ 解析： 金屬鉑是相對(duì)惰性的，金屬鋅是相對(duì)活潑的，所以鋅是負(fù)極， Zn 失電子成為 Zn2 ＋，而不是 Z n O 或 Z n(O H)2，因?yàn)轭}目已告訴 H＋參與反應(yīng)。 答案： B 1 － 2 如圖為 Mg － NaC lO 燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。 6 ．用總電極反應(yīng)減去一極的電極反應(yīng)時(shí)，須在兩式電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等的前提下進(jìn)行。如 Mg 和Al 為原電池的兩極， KOH 溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，雖然 Mg 比 Al活潑，但因 Mg 不和 KOH 溶液反應(yīng)，所以 Mg 作原電池的正極，Al 作負(fù)極。 ② 酸性溶液中不能出現(xiàn) OH－；堿性溶液中不能出現(xiàn) H＋；中性溶液中，反應(yīng)物不能出現(xiàn) H＋和 OH－；但產(chǎn)物中可以產(chǎn)生 H＋或 OH－。 步驟二： ① 找出正、負(fù)極，失電子的為負(fù)極； ② 確定溶液的酸堿性。 答案 ： LiM n 2 O 4 ＋ Li＋＋ e－== =L i 2 Mn 2 O 4 3 ． (1) 氫氣燃料電池以 KOH 溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的濃度將 ____ ____ ，溶液的 pH_____ ___ 。 電極反應(yīng)式為： 負(fù)極： ； 正極： ； 總反應(yīng)： 。因?yàn)樨?fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)只是 Zn 的溶解而已。 (2) 使溶液保持電中性，氧化還原反應(yīng)能順利進(jìn)行產(chǎn)生持續(xù)的電流。 (3) 兩電極間構(gòu)成 。 (4) 離子的遷移方向：電解質(zhì)溶液中，陰離子向 遷移，陽離子向 遷移。 說基礎(chǔ) SH U O J I CH U 基 / 礎(chǔ) / 梳 / 理 課前預(yù)習(xí)讀教材 一、原電池 1 ．定義 原電池是把 轉(zhuǎn)化為 的裝置，其反應(yīng)本質(zhì)是 。 命 題 預(yù) 測 1. 原電池的工作原理。 2. 了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。近年來這一考點(diǎn)成為高考命題的必考點(diǎn)和區(qū)分點(diǎn)，通常是以新型 ( 能量高的鋰離子電池、綠色環(huán)保的燃料電池、可充電電池 ) 電池，對(duì)其工作原理分析及電極方程式的書寫為主考查
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