20xx年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪精品系列課件集------鐵-全文預(yù)覽
【正文】 O2 2Cu+O2===2CuO △ 潮濕空氣中 2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3 (銅綠） Cl2 （棕色的煙，濃溶液為綠色，稀溶液為藍(lán)色） S 2Cu+S===Cu2S Cu+Cl2===CuCl2 點(diǎn)燃 △ （黑色物質(zhì)） 與某些鹽溶液反應(yīng) 置換反應(yīng)： Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 其他氧化 還原反應(yīng)： Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2 銅的氧化物 CuO 黑色不溶于水的固體。 (4)已知到達(dá) d點(diǎn)時反應(yīng)完全結(jié)束 ， 此時溶液中的主要 陽離子為 。 ② 可認(rèn)為是 ① 反應(yīng)后 Fe過量。則反應(yīng)物中 Fe2O Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為 向一定量的 FeO、 Fe、 Fe3O4的混合物種加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液沒有紅色出現(xiàn)。 討論 從反應(yīng)后溶液的成分來看不溶物的成分及含量 (1)若溶液中有 Fe3+， 則反應(yīng)后無不溶物。 (1)、滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水（或通氯氣）等強(qiáng)氧化劑，立刻出現(xiàn)紅色。 Fe3+會還原為 Fe2+ 遇氧化性強(qiáng)的酸，如 HNO3。 化學(xué)性質(zhì) Fe Fe2+ Fe3+ 弱氧化劑 強(qiáng)氧化劑 （ Fe3+、 H+、 I S、 鐵后的金屬陽離子 … ） （ Cl Br HNO 濃 H2SO MnO4(H+) … ） (2)與酸的反應(yīng) 鐵與 非氧化性酸 反應(yīng)，產(chǎn)生 H2 鐵在常溫下易被濃硝酸、濃硫酸 “ 鈍化 ” ，在加熱條件能繼續(xù)反應(yīng)，但不會產(chǎn)生 H2 1)、 Fe+S 2)、 Fe+O2 3)、 Fe+Cl2 （ 1）與非金屬的反應(yīng) (3)與水反應(yīng) 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 +4 H2 ↑ 高溫 (4)與鹽的反應(yīng) Fe + Cu2+ == Fe + Fe3+ == Cu + Fe3+== 二、鐵的重要化合物 鐵的氧化物 FeO Fe3O4 Fe2O3 黑色粉末 黑色晶體 紅棕粉末 與酸反應(yīng) FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3++3H2O 特例：遇還原性強(qiáng)的酸，如 HI。 Fe3+易水解，配制溶液時應(yīng) 將 Fe3+鹽溶于相應(yīng)酸 中，再加水稀釋，以抑制其水解 (2)共存問題 三、 Fe3+和 Fe2+的檢驗(yàn) 如何檢驗(yàn) Fe3+？ 滴加 KSCN溶液 Fe3++3SCN Fe(SCN)3 滴加 NaOH溶液 產(chǎn)生紅褐色沉淀 Fe3+ + 3OH == Fe(OH)3↓ 滴加苯酚溶液 紫色溶液 血紅色溶
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