20xx年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪精品系列課件集------鐵(已修改)
2025-06-08 21:18 本頁面
【正文】 鐵和鐵的化合物 一、鐵的單質(zhì) 位置和結(jié)構(gòu) 物理性質(zhì) 純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度 ,熔沸點較高，抗腐蝕力強(qiáng)，有較好的導(dǎo)電、傳熱性，有較好的延展性，鐵能被磁體吸引。 化學(xué)性質(zhì) Fe Fe2+ Fe3+ 弱氧化劑 強(qiáng)氧化劑 （ Fe3+、 H+、 I S、 鐵后的金屬陽離子 … ） （ Cl Br HNO 濃 H2SO MnO4(H+) … ） (2)與酸的反應(yīng) 鐵與 非氧化性酸 反應(yīng)，產(chǎn)生 H2 鐵在常溫下易被濃硝酸、濃硫酸 “ 鈍化 ” ，在加熱條件能繼續(xù)反應(yīng)，但不會產(chǎn)生 H2 1)、 Fe+S 2)、 Fe+O2 3)、 Fe+Cl2 （ 1）與非金屬的反應(yīng) (3)與水反應(yīng) 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 +4 H2 ↑ 高溫 (4)與鹽的反應(yīng) Fe + Cu2+ == Fe + Fe3+ == Cu + Fe3+== 二、鐵的重要化合物 鐵的氧化物 FeO Fe3O4 Fe2O3 黑色粉末 黑色晶體 紅棕粉末 與酸反應(yīng) FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3++3H2O 特例：遇還原性強(qiáng)的酸，如 HI。 Fe3+會還原為 Fe2+ 遇氧化性強(qiáng)的酸，如 HNO3。 Fe2+會氧化為 Fe3+ 鐵的氫氧化物 氫氧化鐵 Fe(OH)3 紅褐色固體，不溶于水 化學(xué)性質(zhì)： 1)、易溶于酸： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 2)、 受熱分解： 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 注意還原性強(qiáng)的酸 制備： Fe3+ + 3OH == Fe(OH)3↓ 氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 白色固體，不溶于水 化學(xué)性質(zhì)： 1)、 易溶于酸： Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ↓ 2)、 易氧化： 白色絮狀 →灰綠色 →紅褐色沉淀 注意氧化性強(qiáng)的酸 制備： 鐵鹽 (1)鹽溶液的保存和配制 Fe2+鹽 ：因 Fe2+易被氧化，其晶體應(yīng)密封保存。 配制溶液時 應(yīng)加鐵粉和少量相應(yīng)的酸 Fe3+鹽 ： FeCl3易潮解，需密閉保存。 Fe3+易水解，配制溶液時應(yīng) 將 Fe3+鹽溶于相應(yīng)酸 中，再加水稀釋，以抑制其水解 (2)共存問題 三、 Fe3+和 Fe2+的檢驗 如何檢驗 Fe3+？ 滴加 KSCN溶液 Fe3++3SCN Fe(SCN)3 滴加 NaOH溶液 產(chǎn)生紅褐色沉淀 Fe3+ + 3OH == Fe(OH)3↓ 滴加苯酚溶液 紫色溶液 血紅色溶液 Fe2+的
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