全程復習構想20xx高考化學大一輪復習71化學反應速率及影響因素課件(已修改)
2025-06-17 22:16 本頁面
【正文】 第七章 化學反應速率和化學平衡 第①講 化學反應速率及影響因素 說考綱 — 分析考情明考向 考 綱 解 讀 化學反應速率及其影響因素 命 題 預 測 1. 了解化學反應速率的概念，了解反應速率的定量表示方法。 2 ．了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用。 3 ．理解外界條件 ( 溫度、濃度、壓強和催化劑 ) 對化學反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。 說基礎 SH U O J I CH U 基 / 礎 / 梳 / 理 課前預習讀教材 一、化學反應速率 1 ．含義 化學反應速率是用來衡量化學反應 的物理量。 2 ．表示方法 在容積不變的反應器中，通常用單位時間內反應物濃度的 或生成物濃度的 來表示。 3 ．計算公式： v ＝ ，單位為 m ol/ (L s ) 或 m o l/ (L m in ) 。 快慢 減少 增加 Δ cΔ t 4 ．特點 (1) 同一化學反應的反應速率可以用不同物質的濃度變化來表示，其數(shù)值可能 ，因此表示化學反應速率時要指明具體物質。 (2) 用不同物質的濃度變化表示同一化學反應的反應速率時，反應速率的數(shù)值之比等于化學方程式中各物質的 之比。例如，對于反應 m A( g) ＋ n B (g) p C( g) ＋ q D( g) ， v (A ) v (B)v (C ) v (D ) ＝ 。 不同 化學計量數(shù) m n p q 5 ．注意 (1) 化學反應速率是一段時間內的平均速率，且無論用反應物還是用生成物表示均取正值。 (2) 同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。 (3) 計算化學反應速率時，用的是物質的量濃度的變化量，而不是物質的量的變化量。 (4) 在一定溫度下，固體和純液體，其物質的量濃度為常數(shù)，所以不能用固體和純液體的 “ 濃 度 ” 變化來表示反應速率。 (5) 化學速率的單位：若以 m ol/ (L m in ) 、 m ol/ (L s) ，表示，在 “ /”后面一定要加括號，而不能寫成 “ m ol/ L m in ” 或 “ m ol/ L s ” 。 問題思考： 1 ．化學反應速率 v ＝Δ cΔ t是指即時速率還是平均速率？ 答案： 根據(jù) v ＝Δ cΔ t 可知是平均速率，只有在 v － t 、 v － p 、 v － T圖像中曲線上的點才表示即時速率。 2 ．能否用固體或純液體表示化學反應速率？ 3 ．化學反應 N2＋ 3H22NH3，隨著反應的進行， N H2的消耗速率逐漸減慢而 NH3的生成速率是否逐漸加快？ 答案： 不能，因為固體或純液體的濃度在化學反應中視為定值。 答案： N2 、 H 2 的消耗和 NH 3 的生成是同一反應方向，用它們表示該反應的速率意義相同， N 2 、 H 2 的消耗速率減慢， NH 3 的生成速率必然減慢。 4 ．某溫度時，在 2 L 容器中 X 、 Y 、 Z 三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由此分析，該反應的化學方程式為_______________ ______________________________ ； 從反應開始至 2 m in 時， Z 的反應速率為 ____ ____ 。 答案 ： 3Y ＋ Z 2X 0 .02 5 m ol L － 1 m in － 1 二、影響化學反應速率的因素 1 ．影響因素 (1) 內因 ( 主要因素 ) ：反應物本身的 ，如相同條件下金屬與水反應的速率大小關系為： v (N a) v (M g) v (A l) 。 性質 (2) 外因 ( 其他條件不變，只改變一個條件 ) 2 ．有效碰撞理論 (1) 活化分子、活化能、有效碰撞 ① 活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞 的分子。 ② 活化能：如圖 反應的活化能 E1 使用催化劑時的活化能 E3 反應熱 E2－ E1 ③ 有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞。 (2) 活化分子、有效碰撞與反應速率的關系 問題思考： 1 ．判斷正誤，正確的打 “√” ，錯誤的打 “” (1) 碳酸鈣與鹽酸反應過程中，再增加 CaC O3固體，反應速率不變，但把 CaC O3固體粉碎，可以加快反應速率 ( ) (2) 增大反應體系的壓強，反 應速率不一定增大 ( ) (3) 增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應速率增大 ( ) 答案： ( 1) √ ( 2) √ ( 3 )
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