全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)11物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件(已修改)
2025-06-17 22:16 本頁(yè)面
【正文】 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第 ① 講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 說(shuō)考綱 — 分析考情明考向 說(shuō)基礎(chǔ) SH U O J I CH U 基 / 礎(chǔ) / 梳 / 理 課前預(yù)習(xí)讀教材 一、物質(zhì)的量及其單位 1 ．基本概念 2 ．計(jì)算關(guān)系 物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系為 ，如 m ol H2SO4分子中含有氧原子的物質(zhì)的量為 ，溶于水電離出的 SO2 －4的數(shù)目為 。 n＝ NNA ol 10 22 二、摩爾質(zhì)量 1 ．概念 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的 ，符號(hào)為 ，單位： 。 2 ．計(jì)算關(guān)系 物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為 ，如 78 g Na2O2的物質(zhì)的量為 ，含有 Na＋的物質(zhì)的量為 。 質(zhì)量 M g /mo l n＝ mM 1 m o l 2 m o l 問(wèn)題思考： 1 ． 1 m ol NaC l 和 1 m ol H C l 所含的分子數(shù)相同，對(duì)嗎？ 1 m ol氫這種說(shuō)法對(duì)嗎？ 答案： 兩種說(shuō)法均不對(duì)。 N aC l 由 Na＋和 Cl－構(gòu)成，不存在分子； 1 m ol 氫中的 “ 氫 ” 未指明微粒名稱(chēng)是氫分子、氫原子還是氫離子。 2 ． 1 摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等同嗎？ 答案： 不 等同。 1 摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，講的是質(zhì)量，單位是 g ；物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g m ol－ 1。 三、氣體摩爾體積 1 ．影響物質(zhì)體積大小的因素 ( 1) 微粒的 。 ( 2) 微粒 的大小。 ( 3) 微粒的 。 大小 間距 數(shù)目 2 ．氣體摩爾體積 ( Vm) ( 1) 概念：一定溫度、壓強(qiáng)下，單位 的氣體所占的體積。單位為 ，公式： 。 ( 2) 數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ( 指溫度為 ，壓強(qiáng)為 ) 約為 。 3 ．阿伏加德羅定律 在相同的 和 下，相同體積的任何氣體都含有 ，可歸納為 “ 三同 ” 定 “ 一同 ” 。 物質(zhì)的量 L /mo l V m ＝Vn 0 ℃ 1 0 1 k P a 2 2 . 4 L /mo l 溫度 壓強(qiáng) 相同數(shù)目的分子 問(wèn)題思考： 1 ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 m ol 氣體的體積是 L ，如果當(dāng) 1 m ol 氣體的體積是 L 時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？ 答案： 不一定。因?yàn)闅怏w的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān)， 1 m ol 氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積有可能為 L 。 2 ．同溫同壓下，相同體積的 CO2和 CO ，其分子數(shù)之比是多少？氧原子數(shù)之比是多少？ 答案： 1 1 2 1 說(shuō)考點(diǎn) SH U O K A O DI A N 知 / 識(shí) / 整 / 合 拓展延伸串知識(shí) 用 “ 萬(wàn)能恒等式 ” 可表示為： n ＝NNA＝mM＝VVm＝ CBV ( aq ) 1 以物質(zhì)的量為核心的各相關(guān)物理量的相互關(guān)系 ( 1) 圍繞 “ 物質(zhì)的量 ” 進(jìn)行計(jì)算時(shí)必須注意的幾個(gè)問(wèn)題。 ①“ 一個(gè)中心 ” ：必須以物質(zhì)的量為中心。 ②“ 兩個(gè)前提 ” ：在應(yīng)用 Vm＝ L m ol－ 1時(shí)，一定要有 “ 標(biāo)準(zhǔn)狀 況 ” 和 “ 氣體狀態(tài) ” 兩個(gè)前提條件 ( 混合氣體也適用 ) 。 ③“ 三個(gè)關(guān)系 ” ： a. 直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子 ( 中子、電子等 ) 間的關(guān)系。 b. 摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量間的關(guān)系。c. “ 強(qiáng)、弱、非 ” 電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子 ( 分子或離子 ) 間的關(guān)系。 ④“ 四個(gè)無(wú)關(guān) ” ：物質(zhì)的量的多少、質(zhì)量的大小、粒子數(shù)的多少均與溫度的高低、壓強(qiáng)的大小無(wú)關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無(wú)關(guān) ( 但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān) ) 。 (2) 關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用的考題在各個(gè)地區(qū)中出現(xiàn)的幾率都是比較高的。 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，實(shí)質(zhì)上是借助阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行以物質(zhì)的量為中心的各物理量間的換算，解題時(shí)
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