影響化學反應速率的因素(已修改)
2025-01-25 22:56 本頁面
【正文】 第二章 化學反應速率和化學平衡 第二節(jié) 影響化學反應速率的因素 回憶：化學反應的碰撞理論： (1)、化學反應的實質(zhì)是： 舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成 (2)、化學反應發(fā)生的先決條件： 反應物分子相互接觸和碰撞 注意： 反應物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學反應。 (3)、 在化學上，把能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫 有效碰撞 ； (4)、 在化學上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子 叫活化分子， 活化分子百分數(shù)： （活化分子數(shù) /反應物分子數(shù)） 100% 力量不夠 取向不好 好球！有效碰撞 反應物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？ ① 、有足夠的能量使舊鍵斷裂 ② 、碰撞時要有合理的取向 （ 1）碰撞過輕 （ 2）碰撞取向不好 （ 3）活化分子的有效碰撞 HI分子的幾種可能的碰撞模式 分子運動 相互碰撞 分子具有足夠的能量 活化分子 有 合 適 的 取 向 有效碰撞 發(fā)生化學反應 化學反應發(fā)生的條件 ? 化學反應速率與單位時間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關。 一、濃度對反應速率的影響 反應物濃度增大： 即單位體積內(nèi)反應物分子總數(shù)數(shù)增大 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加 有效碰撞次數(shù)增多 反應速率加快 一 . 濃度對化學反應速率的影響 【 結論 】 其它條件不變，增大反應物濃度化學反應速率增 大，減小反應物濃度化學反應速率減小。 【 原因 】 當反應物濃度增大時，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多活化分子數(shù)也相應增加，反應速率必然增大。 【 注意 】 ，其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量反應速率不變。 b. 一般來說，固體反應物表面積越大， 反應速率越大。 例 .對于在一個密閉容器中進行的反應： C(s)+ O2 = CO2 (g) ?下列說法中錯誤的是 ( ) ?A將碳塊粉碎成粉末可以加快化學反應速率 ?B增大氧氣的量可以加快化學反應速率 ?C增大壓強可以加快化學反應速率 ?D增加碳的量可以加快化學反應速率 D 二、壓強對反應速率的影響 結論：增大壓強，相當于 增大 反應物 濃度 ，反應速率加快。 壓強對化學反應速率的影響 【 原因 】 氣體壓強增大，體積減小，氣體濃度增大，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應增加，反應速率增大。 【 結論 】 對于 氣體 反應， 其他條件不變，壓強增大化學反應 速率加快。 【 注意 】 a. 壓強對固體和液體（溶液）間的 反應無影響 b. 對于反應物和生成物都有氣體的可逆反應增大壓強，正、逆反應速率都增大；減小壓強正、逆反應速率都減小 c. 注意“真”變和“假”變。若體系的 壓強變化 而使反應物或生成物的 濃度發(fā)生變化 即“真”變，否則是“假”變。 如： 密閉容器中進行的反應： 2SO2+O2 2SO3 、恒壓時充入 He： A. 恒溫、恒容時充入 He： 由于反應物生成物濃度不變，反應速率不變。相當于于“假”變。 由于 SO O SO3的物質(zhì)的量不變體積 V變大，濃度降低相當于“減壓”，反應速率降低； 小結：惰性氣體對反應速率的影響 （ 1）如果保持恒溫恒容，加入惰性氣體后，反應物的濃度 ，因此對反應速率 。 （ 2）如果恒溫恒壓，加入惰性氣體后，反應體系體積
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