新人教版化學(xué)選修4高中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素之二(已修改)
2024-12-05 16:29 本頁面
【正文】 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)， 而有的不能發(fā)生反應(yīng) ?與哪些因 素有關(guān)系？ 問題： 有 效 碰 撞 什么是 有效碰撞？ 能引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞 結(jié)論： 分子間的 碰撞 是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的 必要條件 而 有效碰撞 是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的 充分條件 推論： 某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與 單位時(shí)間內(nèi) 有效碰撞的次數(shù)有 關(guān) 沒合適的取向 沒足夠的能量 足夠的能量 +合適的取向 類比法： 借鑒投籃 碰 撞 理 論 活化分子 什么是 活化分子 活化分子高出 反應(yīng)物分子平均能量 的部分 看圖： 能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子 什么是活化能？ 能量 反應(yīng)過程 E1 E2 反應(yīng)物 生成物 活化分子 活化能 活化分子變成生成物分子放出的能量 該反應(yīng)是 吸熱 反應(yīng) 還是 放熱 反應(yīng) ? 活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎 ? 反應(yīng)熱 n活 =n總 活 % 活化分子百分?jǐn)?shù)： （活化分子數(shù) /反應(yīng)物分子總數(shù)） 100% 化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于： 所有 能夠改變內(nèi)能 ,運(yùn)動(dòng)速率 ,以及碰撞幾率 的方法， 都可以用來改變、控制反應(yīng)的速率 。 一個(gè)反應(yīng)經(jīng)歷的過程 普通 分子 活化能 活化 分子 合理 取向 碰撞 有效 碰撞 新物質(zhì) 能量 有效碰撞的幾率 對于 “ 活化能的大小雖然意味著一般 分子成為活化分子的難易，但是卻 對這個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化并 不產(chǎn)生任何影響 ” 這一句話如何理解？ 問題 1： 活化能為 “ 0”的例子是怎么回事？ 問題 在通常情況下， Na與水的反應(yīng)和 Mg與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈 (反應(yīng)速率快 )？為什么？ 將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生 CO2的速率哪個(gè)較快？為什么？ 石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？ 以上說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么 ？ 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物質(zhì) 本身的化學(xué)性質(zhì) 。 影響反應(yīng)速率的因素 （ 2）外部因素 （ 1）內(nèi)部因素（主要因素） ： 參加反應(yīng) 物質(zhì)
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