化學反應速率及其影響因素絕對精品(已修改)
2025-01-25 10:36 本頁面
【正文】 1 化學反應速率及其影響因素 主講講師 宋虎 一、化學反應速率 ： ： ： △ c v = t 4. 單位： 衡量化學反應進行的快慢程度的物理量 通常用 單位時間 內 反應物濃度的減少 或生成物濃度的增加 來表示。 mol/(L s) 或 mol/(L min) 或 molL1 h 1 化學反應速率 注意 幾點 ★ 平均反應速率 ，而不是 某一時刻的 瞬時速率 ；且均取正值。 ★ ，可能有不同的速率值，但表示的物理意義完全相同。 等價速率 ★ ，等于化學方程式的計量系數之比。 對于反應： aA + bB = cC + dD 比例關系： v (A) ： v (B) ： v (C) ： v (D) = a ： b ： c ： d 等式關系： 1 a 1 b 1 c 1 d V (A) V (B) V (C) V (D) = = = ★ ，應： ①統一基準物質； ②統一單位。 【 例 1】 反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同情況下的反應速率分別為 : ① v(A) = (Ls)。 ② v(B) = (Ls) ③ v(C) = 24mol/(Lmin) 。 ④ v(D) = (Ls) 則該反應進行的快慢順序為 。 ④ ③ = ② ① 【 例 2】 在 2L容器中，發(fā)生 3A + B = 2C 的反應，若最初加入的 A和 B均為 4mol， A的平均反應速率為(Ls)，則 10s后容器內的 B物質是 ( ) A. B. C. C 典型例題解析 典型例題解析 【 例 3】 某溫度時，在 2L容器中 X、Y、 Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示，由圖中數據分析，該反應的化學方程式為： 。反應開始至 2min， Z的平均反應速率為 。 n/mol t/min 1 2 3 3X + Y 2Z 0. 05mol/(Lmin) Y X Z 由圖象求化學方程式一般應解決三個問題： 反應物和生成物（根據曲線的斜率）； 系數 （根據同一時間內濃度的變化量）； 可逆與否 （觀察最后濃度是否隨時間的變化而變化，即是否具有與 x軸平行的直線存在）。 【 典例 4】 (2022 沈陽模擬 )一定溫度下，向容積為 2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是 ( ) 3B＋ 4D 6A＋ 2C 1 s時， v(A)＝ v(D) 6 s時， B的平均反應速率為 mol/(Ls) 6 s時，各物質的反應速率相等 C 二、影響化學反應速率的因素 決定因素： 參加化學反應的物質的性質（即反應物的本性） 如相同條件下 Mg、 Al與稀鹽酸反應的速率大小關系為 _______ ? 影響因素： 當其他條件不變時 ? ： 增加反應物的濃度可以加快化學反應速率；降低反應物的濃度，可以減慢化學反應速率。 ? ： （ 僅適用于有氣體參加的反應 ）增加體系的壓強，可以加快化學反應速率；降低體系的壓強，可以減慢化學反
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