第二節(jié)-影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素完美版(已修改)
2025-08-17 15:43 本頁(yè)面
【正文】 課題：第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素授課班級(jí)課時(shí)2教學(xué)目的知識(shí)與技能理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響過(guò)程與方法掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法通過(guò)識(shí)別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖象，提高識(shí)圖析圖能力，培養(yǎng)從圖象中挖掘化學(xué)信息的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究的基本方法，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力。重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第二節(jié)影響反應(yīng)速率的因素一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)速率。減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減慢。二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響其它條件不變的情況下，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小。三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在其它條件不變的情況下，升高溫度化學(xué)反應(yīng)要加快，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)減慢。四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率。教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【引入】提出幾個(gè)問(wèn)題以引起學(xué)生思考：1. 我們能夠計(jì)算出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率，能否改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？2. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是什么？我們?nèi)祟惸芊窨刂七@個(gè)因素？3. 我們能否通過(guò)改變外在條件來(lái)改變化學(xué)反應(yīng)的速率呢？試根據(jù)日常生活經(jīng)驗(yàn)舉例說(shuō)明?！净顒?dòng)】學(xué)生閱讀第一自然段后回答：化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞有關(guān)，因此所有改變內(nèi)能、運(yùn)動(dòng)速率以及碰撞幾率的條件，都可改變控制反應(yīng)速率。如加熱、攪拌、增大反應(yīng)物濃度，都是我們已經(jīng)用過(guò)的方法。日常生活中汽車加大油門、向爐膛鼓風(fēng)、溫水發(fā)酵、用煤粉代替煤塊等，都是改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法?！局R(shí)回顧】有效碰撞理論有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子間必須發(fā)生碰撞。反應(yīng)物分子之間的碰撞只有少數(shù)碰撞能導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，多數(shù)碰撞并不能導(dǎo)致反應(yīng)的發(fā)生，是無(wú)效碰撞。碰撞的頻越高，則化學(xué)反應(yīng)速率就越大。研究發(fā)現(xiàn)，只有既具有足夠的能量又有合適的碰撞取向的分子碰撞，才是有效碰撞。有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件。投籃中的
研究報(bào)告相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1