高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件91原電池化學(xué)電源(已修改)
2025-01-20 13:57 本頁面
【正文】 基礎(chǔ)知識梳理 實驗典例探究 感悟考點透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓(xùn)練 基礎(chǔ)知識梳理 實驗典例探究 感悟考點透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓(xùn)練 第一節(jié) 原電池 化學(xué)電源 基礎(chǔ)知識梳理 實驗典例探究 感悟考點透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓(xùn)練 [ 考綱展示 ] 1 ．了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)式。 2 ．了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。 基礎(chǔ)知識梳理 實驗典例探究 感悟考點透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓(xùn)練 一、原電池的工作原理 1 ． 概念 2 ． 工作原理 ( 以鋅銅原電池為例 ) 基礎(chǔ)知識梳理 實驗典例探究 感悟考點透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓(xùn)練 電極名稱 負(fù)極 正極 電極材料 鋅片 銅片 電極反應(yīng) Zn － 2e－== = Z n2 ＋ Cu2 ＋＋ 2e－== =Cu 反應(yīng)類型 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 電子流向 由 沿導(dǎo)線流向 3 ． 構(gòu)成條件 ( 1) 能自發(fā)地發(fā)生 反應(yīng)。 ( 2) 電解質(zhì)溶液 ( 構(gòu)成電路或參加反應(yīng) ) 。 ( 3) 由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成 負(fù) 極系統(tǒng)，由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成 極系統(tǒng)。 ( 4) 形成 ( 兩電極接觸或用導(dǎo)線連接 ) 。 閉合回路 鋅片 銅片 氧化還原 正 基礎(chǔ)知識梳理 實驗典例探究 感悟考點透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓(xùn)練 二、化學(xué)電源 1 ． 一次電池 ( 堿性鋅錳干電池 ) 基礎(chǔ)知識梳理 實驗典例探究 感悟考點透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓(xùn)練 2 ． 二次電池 ( 可充電電池 ) 鉛蓄電池是最常見的二次電池，負(fù)極材料是 ，正極材料是 。 ( 1) 放電時的反應(yīng) ① 負(fù)極反應(yīng)： P b( s) ＋ SO2 －4( aq) － 2e－== = P bS O4( s ) ② 正極反應(yīng)： P b O2( s) ＋ 4H＋( aq ) ＋ SO2 －4( aq) ＋ 2e－== = P bS O4( s) ＋2H2O ( l ) ③ 電池總反應(yīng)： P b ( s) ＋ P b O2( s ) ＋ 2H2SO4( aq ) == = 2P bS O4( s) ＋2H2O ( l ) PbO2 Pb 基礎(chǔ)知識梳理 實驗典例探究 感悟考點透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓(xùn)練 ( 2) 充電時的反應(yīng) ① 陰極反應(yīng)： P bS O 4 ( s ) ＋ 2e－== = P b ( s) ＋ SO2 －4 ( aq) ② 陽極反應(yīng)： Pb S O 4 ( s ) ＋ 2H 2 O ( l ) － 2e－== = P b O 2 ( s) ＋ 4H＋( aq ) ＋SO2 －4 ( aq) ③ 電池總反應(yīng)： 2 P bS O 4 ( s ) ＋ 2H 2 O ( l ) == = P b ( s) ＋ P b O 2 ( s ) ＋ 2H 2 SO 4 ( aq) 基礎(chǔ)知識梳理 實驗典例探究 感悟考點透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓(xùn)練 3 ． 燃料電池 氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電 池，可分酸性和堿性兩種。 酸性 堿性 負(fù)極反應(yīng)式 2H2 － 4e－== = 4H＋ = = = 4 H2O 正極反應(yīng)式 == = 2H2O O 2 ＋ 2H 2 O ＋ 4e－== = 4O H－ 電池總反 應(yīng)式 2H2＋ O2== = 2H2O O2＋ 4e－ ＋ 4H＋ 2H2＋ 4OH－ － 4e－ 基礎(chǔ)知識梳理 實驗典例探究 感悟考點透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓(xùn)練 1 ．不是所有化學(xué)反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。 ( √ ) 2 ．原電池的兩電極中，較活潑的電極一定為負(fù)極。 ( ) 3 ．燃料電池的反應(yīng)條件是燃燒。 ( ) 4 ．可充電電池中的電極反應(yīng)是可逆反應(yīng)。 ( ) 基礎(chǔ)知識梳理 實驗典例探究 感悟考點透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓(xùn)練 1 ．理解原電池概念的 2 個方面： ( 1) 能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能； ( 2) 反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)。 2 ．掌握原電池的兩極反應(yīng)類型： ( 1) 負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)； ( 2) 正極：發(fā)生還原反應(yīng)。 3 ．熟記原電池構(gòu)成的 3 個條件： ( 1) 兩個活潑性不同的電極 ( 常見為金屬或石墨 ) ； ( 2) 兩電極插入電解質(zhì)溶液中； ( 3) 形成閉合回路。 4 ．明確原電池原理的 4 個應(yīng)用： ( 1) 加快氧化還原反應(yīng)的速率； ( 2) 比較金屬活動性強弱； ( 3) 用于金屬的防護； ( 4) 制作化學(xué)電源。 基礎(chǔ)知識梳理 實驗典例探究 感悟考點透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓(xùn)練 基礎(chǔ)知識梳理 實驗典例探究 感悟考點透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓(xùn)練 考點一 原電池的構(gòu)成及電極反應(yīng)式的書寫 1 ． 原電池的構(gòu)成 2 ． 正、負(fù)極的判斷 基礎(chǔ)知識梳理 實驗典例探究 感悟考點透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓(xùn)練 3 ． 電極反應(yīng)式的書寫 (1) 一般電極反應(yīng)式的書寫 基礎(chǔ)知識梳理 實驗典例探究 感悟考點透析
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