化學(xué)：41原電池備課組(已修改)
2025-01-25 11:23 本頁面
【正文】 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié) 原電池 電化學(xué)： 從反應(yīng)產(chǎn)物與電流的關(guān)系分類： 閱讀教材 P70 回答 研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的裝置、過程和效率的科學(xué) ① 產(chǎn)生電流的反應(yīng) →→原電池 ② 借助電流而發(fā)生的反應(yīng) →→原電池 復(fù)習(xí)回顧 原電池是 ______________________的裝置。 原電池反應(yīng)的本質(zhì)是 ____________________反應(yīng)。 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 氧化還原反應(yīng) 如右圖所示，組成的原電池： （ 1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀 H2SO4時(shí)： Zn電極是 ____（填 “ 正 ” 或 “ 負(fù) ” ）極， 其電極反應(yīng)為 _______________，該反應(yīng) 是 ______（填 “ 氧化 ” 或 “ 還原 ” ，下同）反應(yīng)； Cu電極是 ______極，其電極反應(yīng)為 _______________,該反應(yīng)是 _________反應(yīng)。 （ 2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液時(shí)： Zn電極 是 ____極，其電極反應(yīng)為 _____________， 該反應(yīng)是 ________反應(yīng)； Cu電極是 ____極， 其電極反應(yīng)為 _______________,該反應(yīng) _____反應(yīng) . 負(fù) Zn－ 2e = Zn2+ 氧化 正 2H+ +2e =H2↑ 還原 負(fù) Zn－ 2e =Zn2+ 氧化 正 Cu2+ +2e = Cu 還原 氧化反應(yīng) Zn2e=Zn2+ 銅鋅原電池 電解質(zhì) 溶液 失 e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生 還原反應(yīng) Cu2++2e =Cu 陰離子 陽離子 總反應(yīng)： 負(fù)極 正極 Cu2++2e =Cu Zn2e =Zn2+ Zn+Cu2+=Zn2++Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (離子方程式） （化學(xué)方程式） 電極反應(yīng) 正極： 負(fù)極： （氧化反應(yīng)） （還原反應(yīng)） 陽離子 原 電 池 原 理 外電路 內(nèi)電路 與 原 電 池 相關(guān)的概念 ： 外電路 內(nèi)電路 電子流向：失電子的一極向得電子的一極 電流方向：與電子流動方向相反 陰離子流動方向與電子流動方向一致 陽離子流動方向與電流方向一致 ： 正極：電子流入的一極 負(fù)極：電子流出的一極 ： 正極： 2H++ 2e＝ H2↑ 負(fù)極： Zn－ 2e＝ Zn2+ ： Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑ 鋅銅原電池工作原理 元貝駕考 元貝駕考 2022科目一 科目四 駕考寶典網(wǎng) 駕考寶典 2022科目
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