全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)72化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)課件(已修改)
2025-06-17 22:07 本頁(yè)面
【正文】 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第②講 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù) 說考綱 — 分析考情明考向 考 綱 解 讀 1. 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 2. 了解化學(xué)平衡建立的過程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 命 題 預(yù) 測(cè) 1. 本講考點(diǎn)主要集中在化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)，轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算。主要以選擇題和填空題的形式考查，也常結(jié)合平衡圖像出一些題，難度中等。 2. 預(yù) 測(cè)以后的高考會(huì)結(jié)合化工生產(chǎn)日常生活等，綜合考查化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。 說基礎(chǔ) SH U O J I CH U 基 / 礎(chǔ) / 梳 / 理 課前預(yù)習(xí)讀教材 一、可逆反應(yīng) 1 ．概念 在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 2 ．表示 用 “ ” 表示，如氯氣與水的反應(yīng)： Cl2＋ H2O HCl ＋HClO 。 3 ．特點(diǎn) (1) 二同：相同條件下，正 反應(yīng)、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。 (2) 一?。悍磻?yīng)物與生成物同時(shí)存在，任一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均 100 % 。 小于 二、化學(xué)平衡狀態(tài) 1 ．概念 在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 ，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量或濃度 的狀態(tài)。 相等 保持恒定 2 ．平衡特點(diǎn) 3 ．平衡建立 問題思考： 1 ．判斷正誤，正確的劃 “√” ，錯(cuò)誤的劃 “” (1) 2H2O電解點(diǎn)燃2H2↑ ＋ O2↑ 為可 逆反應(yīng) ( ) (2) 二次電池的充、放電為可逆反應(yīng) ( ) (3) 一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度 ( ) (4) 化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件而改變 ( ) 答案： (1) (2) (3) √ (4 ) √ 2 ．向含有 2 mol 的 SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生 2SO2(g) ＋O2(g)催化劑加熱2SO3(g) Δ H ＝－ Q k J mol－ 1( Q 0) ，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量 ________2 mol ( 填 “ ” 、 “” 或 “ ＝ ” ，下同 ) ， SO2的物質(zhì)的量 ________0 mol ，轉(zhuǎn)化率 ________100 % ，反應(yīng)放出的熱量 ________ Q k J 。 答案： 3 ．對(duì)可逆反應(yīng) N2＋ 3H22NH3，若某一時(shí)刻， v 正 (N2) ＝ v 逆(NH3) 。此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？若未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？ 答案： 不是平衡狀態(tài)；因?yàn)閷?duì)于同一反應(yīng)用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率與方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。 v 正 (N 2 ) ＝ v 逆 (NH 3 ) 時(shí)，v 正 ? N 2 ?1v 逆 ? NH 3 ?2，正、逆反應(yīng)速率并不相等，而是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。 三、化學(xué)平衡常數(shù) 1 ．概念 在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， 濃度冪之積與 濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，用符號(hào) K 表示。 2 ．表達(dá)式 對(duì)于一般的可逆反應(yīng)： m A(g) ＋ n B(g) p C(g) ＋ q D(g) ，在一 定溫度下達(dá)到平衡時(shí)： K ＝ 。 生成物 反應(yīng)物 c p ? C ? c q ? D ?c m ? A ? c n ? B ? 3 ．意義 平衡常數(shù)表明在一定條件下反應(yīng)進(jìn)行的程度。 4 ．影響因素 K 只受 影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。 (1) 對(duì)于放熱反應(yīng)：升高溫度， K 值 ；反之 K 值 。 (2) 對(duì)于吸熱反應(yīng)：升高溫度， K 值 ；反之 K 值 。 溫度 減小 增大 增大 減小 5 ．化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 (1) 判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 一般來說，一定溫度下的一個(gè)具體的可逆反應(yīng)： K 值 正反應(yīng)進(jìn)行的程度 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 越大 越大 越高 越小 越小 越低 (2) 判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若不平衡時(shí)向何方向進(jìn)行。 對(duì)于可逆反應(yīng)： m A(g) ＋ n B(g) p C(g) ＋ q D(g) ，濃度商 Qc＝cp? C ? cq? D ?cm? A ? cn? B ?，將濃度商和平衡常數(shù)作比較可得可逆反應(yīng)所處的狀態(tài)。 (3) 判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱 升高溫度，若 K 值增大，則正反應(yīng)為 ；若 K 值減小，則正反應(yīng)為 。 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 6 ．注意 化學(xué)平衡常數(shù)指的是某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)。 (1) 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。 (2) 若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小。平衡常數(shù)也會(huì)改變。 如 N2＋ 3H2高溫、高壓催化劑2NH3 K ＝ a ，則有 2NH3高溫、高壓催化劑N2＋ 3H2 K ′ ＝ 1/ a 12N2＋32H2高溫、高壓催化劑NH3 K ″ ＝ a12 (3) 固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，不列入平衡常數(shù)表達(dá)式。 四、平衡轉(zhuǎn)化率 1 ．平衡轉(zhuǎn)化率 對(duì)于可逆反應(yīng)： a A ＋ b B c C ＋ d D ，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) A的平衡轉(zhuǎn)化率可表示為： α( A) ＝c0? A ? － [A]c0? A ? 100 % 。 2 ．平衡轉(zhuǎn)化率的規(guī)律 對(duì)于反應(yīng) a A(g) ＋ b B( g) c (g) ＋ d D(g) ，若只增加 A 的量，平衡正向移動(dòng)， B 的轉(zhuǎn)化率增大，而 A 的轉(zhuǎn)化率減小；若按比例增加反應(yīng)物 A 和 B 的量，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)方程式由氣態(tài)物質(zhì)的系數(shù)有關(guān)： ① 若 a ＋ b ＝ c ＋ d ，則 A 、 B 轉(zhuǎn)化率均不變。 ② 若 a ＋ b c ＋ d ，則 A 、 B 轉(zhuǎn)化率均增大。 ③ 若 a ＋ b c ＋ d ，則 A 、 B 轉(zhuǎn)化率均減小。 3 ．注意：不要將平衡的移動(dòng)和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率高低混同起來。例如不要以為平衡正向移 動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定提高 ( 可能一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，而另一種則降低；也可能只有一種反應(yīng)物，又加入這種反應(yīng)物，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低 ) 。 問題思考： 1 ．對(duì)于 N2＋ 3H22 NH3 K1 2NH3N2＋ 3H2 K2 試分別寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，并判斷其關(guān)系 __ ____________ 。 答案： K 1 ＝c2? NH 3 ?c ? N 2 ? c3? H 2 ? K 2 ＝c3? H 2 ? c ? N 2 ?c2? NH 3 ? K 1 ＝
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