高一化學(xué)化學(xué)平衡課件(已修改)
2024-11-26 01:22 本頁面
【正文】 _______________ 的物理量 . ：用 單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物的 物質(zhì)的量濃度 的減少或生成物的 物質(zhì)的量濃度 的增加來表示。 ： V=△ C/ △ t 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度 一、化學(xué)反應(yīng)速率 : mol/( ) 、 mol/ ( ) 、 mol/( ) 的 反應(yīng)物 或生成物來表示，數(shù)值可能 ______但含義 ______, 速 率之比等 于_________________________之比。 不同 相同 該反應(yīng)方程式中對應(yīng)化學(xué)計(jì)量系數(shù) 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的 碰撞 叫做 有效 碰撞 ； 能夠發(fā)生有效 碰撞 的分子叫 活化分子； 二、有效碰撞理論 單位體積內(nèi)活化分子數(shù) =單位體積分子總數(shù) 活化分子百分?jǐn)?shù) 三、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 不同化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物性質(zhì) 決定于 同一化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)條件 決定于 濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑 增大濃度(或加壓 ) 單位體積分子總數(shù)增多， 但活化分子百分?jǐn)?shù)不變 單位體積活化分子數(shù)增多 升高溫度或催化劑 單位體積分子總數(shù)不變，但活化分子百分?jǐn)?shù)增大 有效碰撞次數(shù)增多 反應(yīng)速率加快 N2 H2 Ar 取一個(gè) 容積固定 的密閉容器，充入 Ar后，對 v如何影響？ 總氣壓增大 N H2濃度不變 這種做法絕不是教材中所說“增壓”范疇，（教材中的增壓必須縮容） 速率不變 N2 H2 P0 Ar 向容積可變的容器中充入惰性氣體，分析速率變化情況 某溫度時(shí)，在 2L密閉容器中 x、 y、 z物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 反應(yīng)開始至 2分鐘， Z的平均速率為 練習(xí) 1（ 89年全國高考題） 0 .9 1 2 3 4 5 時(shí)間分 物質(zhì)的量 3X+Y 2Z (Lmin) Y X Z 練習(xí) 2： 在 10升密閉容器中 ,1molA和 3molB在一定條件下反應(yīng)： A(g)+XB(g) 2C(g)， 2分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) ,測得混合氣體共 ,生成 ,則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是（ ） ： A﹕ B﹕ C = 2﹕ 11﹕ 4 B、 X的值等于 4 C、 A的轉(zhuǎn)化率為 20% D、 B的平均反應(yīng)速度為 () A 把 3molA和 2升密閉容器中 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
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