高一化學(xué)化學(xué)平衡課件(更新版)
【正文】 物性質(zhì) 決定于 同一化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)條件 決定于 濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑 增大濃度(或加壓 ) 單位體積分子總數(shù)增多， 但活化分子百分?jǐn)?shù)不變 單位體積活化分子數(shù)增多 升高溫度或催化劑 單位體積分子總數(shù)不變，但活化分子百分?jǐn)?shù)增大 有效碰撞次數(shù)增多 反應(yīng)速率加快 N2 H2 Ar 取一個(gè) 容積固定 的密閉容器，充入 Ar后，對(duì) v如何影響？ 總氣壓增大 N H2濃度不變 這種做法絕不是教材中所說(shuō)“增壓”范疇，（教材中的增壓必須縮容） 速率不變 N2 H2 P0 Ar 向容積可變的容器中充入惰性氣體，分析速率變化情況 某溫度時(shí)，在 2L密閉容器中 x、 y、 z物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。L1的 H2SO4溶液 100mL，跟過(guò)量的鋅粉反應(yīng) ， 在一定溫度下 ，為減緩反應(yīng)速率但又不影響生成 H2的總量 ， 可向反應(yīng)物中加入適量的 （ ） A、 Na2CO3溶液 B、水 C、硫酸 鈉 固體 D、硫酸鈉溶液 E、硝酸鈉溶液 BD 轉(zhuǎn)化率研究對(duì)象 —— 指某反應(yīng)物 轉(zhuǎn)化率 = 起始濃度 — 平衡濃度 起始濃度 ?100% 注意： 在特定條件下，濃度可用 物質(zhì)的量 或 氣體的體積 來(lái)代替 對(duì)于某反應(yīng)物的 —— 轉(zhuǎn)化率 計(jì)算 ６，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)的 X、 Y，其中各圖象中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（ ） 外在條件對(duì)反應(yīng)速率的影響 —— 綜合 —— 數(shù)形結(jié)合類(lèi) G O E F V(CO2 )/mL 時(shí)間 /min ７、右圖為實(shí)驗(yàn)室制備 CO2的實(shí)驗(yàn)記錄，V(CO2)t正確的是： A、 OE段反應(yīng)速率最快 B、 EF段表示反應(yīng)速率最快，收集到的CO2最多 C、 FG段表示收集的 CO2最多 D、 OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快 注意： 橫縱坐標(biāo)意義；起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)；總趨勢(shì) 斜率意義 —— 速率 外在條件對(duì)反應(yīng)速率的影響 —— 綜合 —— 數(shù)形結(jié)合類(lèi) ８、 根據(jù) 鹽酸與大理石 （足量）反應(yīng) , V(CO2)t關(guān)系圖曲線，以下判斷正確的是： A. 若溫度相同，①反應(yīng)的鹽酸濃度大于③反應(yīng)，但 H+物質(zhì)的量相等。 ⑧ A的消耗速率與 C的消耗速率之比為 1∶2 ，或 B的消耗速率與 C的消耗速率之比為 3∶2 。不論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。 解題關(guān)鍵： 首先 看清條件 （ T、 V一定，還是 T、 P一定），其次注意可逆反應(yīng)的 氣體分子數(shù) 反應(yīng)前后是否變化，最后 聯(lián)想等效平衡的規(guī)律 進(jìn)行解題。 可見(jiàn)： 在 相同 T,P條件下，若要取得相同的平衡狀態(tài)，只要將反應(yīng)轉(zhuǎn)化成初始狀態(tài)相應(yīng)物的 物質(zhì)的量成比例 即可。
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