全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 72化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課件(文件)
【正文】 H 鍵生成 B ．混合氣體的密度不變 C ．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D ． N H NH3分子數(shù)之比為 1 3 2 解析： 斷開 N ≡ N 鍵與生成 N — H 鍵是同一個(gè)反應(yīng)方向， A 不對(duì)；恒容密閉容器中混合氣體密度始終不變， B 不對(duì)；平均相對(duì)分子質(zhì)量 Mr＝mn，反應(yīng)過(guò)程中 m 始終不變，若 Mr不變，則 n 不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)， C 正確。 mol－ 1( Q 0) 完成下列填空： (1) 在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為 2 L ， 3 min 后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了 g ，則 H2的平均反應(yīng)速率為 ________mol/( L mol－ 1 ＝ mol ， 則反應(yīng)消耗 H2的物質(zhì)的量 n (H2) ＝ m ol ， 故 v (H2)＝ mol2 L 3 mi n＝ m ol/ (L c3? SiCl4?。 c3? SiCl4? (2) ac 2 1 ．化學(xué)平衡計(jì)算的思路和方法 化學(xué)平衡計(jì)算的一般思路和方法是：建立模式、確定關(guān)系、根據(jù)題意、列出方程。解決該類試題的方法一般用“ 三段式 ” ：在解題過(guò)程中經(jīng)常用 “ 起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量 ”的解題模式來(lái)分析、解決問(wèn)題。 L－ 1，反應(yīng)進(jìn)行至 t1 s 時(shí)， A 消耗了 x mol L－ 1： x nxm pxm qxm 某時(shí)刻濃度 /mol L－ 1) ⑤ M ( 某時(shí)刻 ) ＝a 2 ．對(duì)于反應(yīng)物： n ( 平衡 ) ＝ n ( 起始 ) － n ( 變化 ) 對(duì)于生成物： n ( 平衡 ) ＝ n ( 起始 ) ＋ n ( 變化 ) 3 ．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 (1) 能代入平衡常數(shù)表達(dá)式的為氣體、溶液中的溶質(zhì)，固體與純液體濃度可看為常數(shù)，不能代入。 (3) 平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫形式有關(guān) ① 對(duì)于同一個(gè)可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式不同，兩者互為倒數(shù)。 c32? H2?，兩者的平衡常數(shù)不同，且 K1＝ K22。 (3) 已知在 1 000 ℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K4＝ ，則該反應(yīng)為 ________ 反應(yīng) ( 填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ) 。 c ? H2O ?c ? CO2? c ? H2O ?＝1K1＝1＝ 2 ， K3＝c12? CO ? (4) CO2(g) ＋ H2(g ) CO (g) ＋ H2O(g) 起始 ： 3 mol 2 mol 0 0 Δ n: 1 mol 1 mol 1 mo l 1 mol 某時(shí)刻 ： 2 mol 1 mol 1 mo l 1 mol 所以 c (CO) ＝ mol L－ 1 故 1 ＝12 K1 00 0 ℃＝ 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以 v ( 正 ) v ( 逆 ) 。 c3? H2?＝ a ，而 NH332H2＋12N2的平衡常數(shù) K ′＝c12? N2? 解得： x ＝ mol ， a ＝ 2. 8 mol 。 L－ 1， c (N2O) ＝ mol2 L＝ mol 答案： B 2 － 3 ? 2022 海南模擬 ? 已知 A(g) ＋ B(g) C(g ) ＋ D(g) 反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下： 溫度 / ℃ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常數(shù) 回答下列問(wèn)題： (1) 該 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K ＝ ________ ， Δ H ________0( 填“” 、 “” 或 “ ＝ ” ) ； (2) 830 ℃ 時(shí)，向一個(gè) 5 L 的密閉容器中充入 mol 的 A 和 mol 的 B ，如反應(yīng)初始 6 s 內(nèi) A 的平均反應(yīng)速率 v (A) ＝ 0. 003 mol 解析： (1) 根據(jù)反應(yīng) A(g) ＋ B(g) C (g) ＋ D(g) ，可寫出平衡常數(shù) K ＝c ? C ? L－ 1 c ? D ?c ? A ? 2 ．一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式不是機(jī)械不變的，會(huì)隨著具體的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫形式不同而有所改變。 L－ 1，則在此溫度下反應(yīng) ① 的平衡常數(shù)為 ( ) A ． 9 B ． 16 C ． 20 D ． 25 【錯(cuò)解分析】 (1) 常見(jiàn)錯(cuò)誤分析 選錯(cuò) D 的原因是將 ① 式生成的 c (HI) ＝ 5 mo l特別注意：在進(jìn)行 K 值的計(jì)算時(shí)，固體和純液體的濃度可視為 “ 常數(shù) ” 。 L－ 1，從而錯(cuò)誤地將平衡常數(shù)計(jì)算為 16 。 L－ 1＋ 1 mol 【答案】 C 。 L－ 1， c (NH3) 平衡 ＝c (H I ) 生成 ＝ 5 mol L－ 1 2 ＝ 1 mol 原因是根據(jù)反應(yīng) ① 得出，生成等物質(zhì)的量的 NH3和 HI ，根據(jù)平衡時(shí)， c (HI) ＝ 4 mol L－ 1) 。 易錯(cuò)例析 例 將固體 NH4I 置于 密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： ① NH4I(s) NH3(g) ＋ HI( g) ； ② 2HI( g ) I2(g) ＋ H2(g) 達(dá)到平衡時(shí)， c (H2) ＝ 0. 5 mol 二、從化學(xué)平衡的特征判斷可逆反應(yīng)是否 達(dá)到化學(xué)平衡 要特別注意外界條件的限制及反應(yīng)本身的特點(diǎn)，如 “ 恒溫恒容 ” 、 “ 體積可變 ” 、 “ 體積不變 ” 、 “ 全是氣體參加 ” 等。設(shè)平衡時(shí)參與反應(yīng)的 A 為 x mol ，則平衡時(shí) A 、 B 、 C 、 D 的物質(zhì)的量 分別為 ( － x )m ol 、 ( － x )m o l 、 x mol 、 x mol ，根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式和此時(shí) K ＝ ，求得 x ＝ ，即平衡時(shí) A 的轉(zhuǎn)化率為80 % ；向該平衡體系中充入氬氣等稀有氣體，對(duì)該平衡無(wú)影響，即平衡時(shí) A 的轉(zhuǎn)化率依然為 80 % 。 c ? B ?，隨著溫度升高， K 值減小，即升溫平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， Δ H 0 。s－ 1，則 6 s 時(shí) c (A) ＝ _ _______mol解得： x ＝a ＋ b5，故 Y 的轉(zhuǎn)化率為2 ? a ＋ b ?5b 100 % ＝2 ? a ＋ b ?5 b 100% 。反應(yīng) ①的平衡常數(shù) K ＝c ? N2O3? L－ 1， c (N2O3) ＝ mol2 L＝ mol 答案： A 2 － 2 加熱 N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為 ① N2O5(g) N2O3
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