全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 61化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件(文件)
【正文】 _______( 填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ) 。 答案 ( 1) 吸熱 E 1 － E 2 一定低 ( 2) 減小 減小 不變 2 1 ．熱化學(xué)方程式的書寫 與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下五點(diǎn)： 熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷 (1) Δ H 只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用空格隔開。 (2) 反應(yīng)熱 Δ H 與測定條 件 ( 溫度、壓強(qiáng)等 ) 有關(guān)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。 (5 ) 熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。 (2) 看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。 (5) 看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對應(yīng)。 2 ．忽視 Δ H 的數(shù)值與化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。 例 2 化學(xué)反應(yīng) N2＋ 3H22N H3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ( ) A ． N2(g) ＋ 3H2(g) 2 NH3(l) Δ H ＝ 2( a － b － c ) kJ m ol－ 1 【解析】 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫。 m ol－ 1。 m ol－ 1( 燃燒熱 ) D ． NaOH(aq ) ＋ HCl(a q ) == =NaC l(aq) ＋ H2O(l ) Δ H ＝＋ k J m ol－ 1 解析： 題圖表示 1 m ol H — H 鍵斷裂時(shí)需要吸收 436 k J 能量， 1 m ol Cl — Cl 鍵斷裂時(shí)需要吸收 243 k J 能量， 1 m ol H — Cl 鍵形成時(shí)放出 431 k J 能量，由此可知 A 、 B 正確；反應(yīng) H2(g) ＋Cl2(g) == =2HCl(g) 的反應(yīng)熱 Δ H ＝ 436 k J m ol－ 1，則反應(yīng)12H2(g) ＋12Cl2(g) == =HCl(g)的反應(yīng)熱 Δ H ＝－ 183 k J 答案： B 2 － 4 在一定條件下， S8(s) 和 O2(g) 發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為 SO2(g)和 SO3(g) 。 (3) 若已知 1 個(gè) S8分子中有 8 個(gè)硫硫鍵，硫氧鍵的鍵能為 d k J m ol－ 1。 m ol－ 1 ( 2) 2SO 3 ( g) == =2S O 2 ( g) ＋ O 2 ( g) Δ H ＝＋ 2 b k J 第二步，必須標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。存在問題： Δ H 的單位是 “ k J由于熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，故熱化學(xué)方程式有多種寫法，但要注意 Δ H的數(shù)值應(yīng)與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。 請回答下列問題： (1) 圖中 A 、 C 分別表示 _ _________ 、 _________ _ ， E 的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ ____________ ； (2) 該反應(yīng)通常用 V2O5作催化劑，加 V2O5會使圖中 B 點(diǎn)升高還是降低？ ________ ，理由是 ________________ _____________ ； (3) 圖中 Δ H ＝ ________k J 【錯(cuò)解分析】 問題 常見錯(cuò)誤 ( 1) ① A 和 C 所表示的意義錯(cuò)答為 “ 反應(yīng)物 ” 、 “ 生成物 ” ② 認(rèn)為 E 的大小對反應(yīng)熱有影響 ( 2) 錯(cuò)誤的認(rèn)為對活化能無影響 ( 3) 錯(cuò)答成 “99” 或 “198” ( 4) ① 熱化學(xué)方程式忘記寫各物質(zhì)狀態(tài)或?qū)戝e(cuò)狀態(tài)，不配平 ② 反應(yīng)熱計(jì)算錯(cuò)誤 【規(guī)范審題】 (1) 出錯(cuò)原因主要是知識掌握不牢固。 ( 3) 對圖像分析不清，容易造成錯(cuò)答。 ( 4) 沒有理解題干要求 “ 計(jì)算由 S ( s) 生成 1 m ol S O3( g) 的Δ H ________( 寫出計(jì)算過程 ) ” ，容易造成錯(cuò)答。 m ol－ 1， S ( s) ＋ 3/2O2( g) == =SO3( g) Δ H ＝ Δ H1＋ Δ H2＝－ 39 5 kJ 【答案】 ( 1) 反應(yīng)物總能量 生成物總能量 無 ( 2) 降低 催化劑 (V2O5) 改變了反應(yīng)的歷程，使活化能 E 降低 ( 3) － 198 ( 4) S ( s) ＋ O2( g) == =S O2( g ) Δ H1＝－ 296 kJ m ol－ 1，圖中表示的是 2 m ol S O2( g) 的反應(yīng)，因此 Δ H ＝－ 99 2 k J (2) 催化劑在反應(yīng)前后無變化，從而錯(cuò)誤地認(rèn)為對活化能無影響。 ( 4) 已知單質(zhì)硫的燃燒熱 Δ H ＝－ 296 k J已知 1 m ol S O2( g) 氧化為 1 m ol S O3( g) 的 Δ H ＝－ 99 k J 第四步，計(jì)算 Δ H 的數(shù)值，寫出正確的熱化學(xué)方程式。存在問題：忘記標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，或把物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)錯(cuò)，或不清楚物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 m ol－ 1 說正誤 SH U O ZH EN G W U 易 / 錯(cuò) / 透 / 析 易錯(cuò)易混勤辨析 “ 四步 ” 突破熱化學(xué)方程式的書寫： 第一步，依題意先寫出正確的化學(xué)方程式，化學(xué)方程式兩邊一定要配平。 m ol－ 1，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，結(jié)合 ( 1) 可得8 x ＋ 8 e － 16 d ＝－ 8 a ，解得 x ＝ 2 d － a － e 。 m ol－ 1，則 S8分子中硫硫鍵的鍵能為 ________ 。 (1) 寫出表示 S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ________ ___________ _____________
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