高考化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(文件)
【正文】 0 2A(g) + B(g) 2C(g) T2 P1 T1 P2 T1 P1 C% t P1 P2 正反應(yīng)是 熱反應(yīng) . 32 0 轉(zhuǎn)化率 —— 時(shí)間曲線 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q ?107Pa ?106Pa A轉(zhuǎn)化率 時(shí)間 m+n = p+p 33 0 濃度 —— 平衡 —— 時(shí)間曲線 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)+Q A或 B C 時(shí)間 濃度 t1 t2 t3 此圖在 t2時(shí)， 如果是加熱，那么 Q值是大于 0，還是小于 0？如果是減壓，那么 m+n與 p的關(guān)系如何？ 34 0 練習(xí)： 下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng) 2NO+O2 2NO2+ Q（ Q0)中 NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。 22 V正 V逆 V 時(shí)間 此圖合理嗎？為什么？ 23 時(shí)間 V V正 V逆 看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？ 24 轉(zhuǎn) 化 率 溫度 0 ?107Pa ?106Pa ?105Pa 二 .化學(xué)平衡圖象的解法 轉(zhuǎn)化率 —— 壓強(qiáng) —— 溫度曲線 T mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q m+n p+q Q0 等溫線 25 200?C 300?C 100?C 轉(zhuǎn) 化 率 壓強(qiáng) 0 二 .化學(xué)平衡圖象的解法 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q P m+n p+q Q0 看圖技巧：圖象中 有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢(shì)。 加催化劑或 。 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。逆 V 時(shí)間 19 看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？ 突變 V正 V逆 V39。 分清“突變”和“漸變” V正 V逆 V39。 正反應(yīng)方向 逆反應(yīng)方向 吸熱反應(yīng)方向 放熱反應(yīng)方向 氣體體積縮小的方向 氣體體積增大的方向 12 練習(xí) 1 氫氧化鎂在水中存在下列平衡： Mg(OH)2(固） Mg2 + + 2OH – 加入下列物質(zhì)可使 Mg(OH)2固體減少的是： A
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