20xx人教版高中化學(xué)選修四233《化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡計(jì)算》word課后作業(yè)(文件)
【正文】 ___。 解析： (1)由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的 N2和生成的 NH3的物質(zhì)的量之比為 1∶ 2，設(shè)反應(yīng)掉的 N2的物質(zhì)的量為 x。 (3)平衡時(shí)： n平 ＝ L 答案： (1)16 (2)8mol (3)5∶ 4 (4)2∶ 3 (5)1∶ 2 (6)3∶ 3∶ 2 16．在 373k時(shí)，把 500mL的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色的 NO2氣體，反應(yīng)原理為 N2O4 2NO2。s － 1。 答案： (1) (2) (3) (4)增大 17． (10分 )一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)： 2SO2(g)＋ O2(g)催化劑△2SO3(g)，知 c始 (SO2)＝ L－ 1 轉(zhuǎn)化后 /mol (2)設(shè)達(dá)到平衡時(shí)， SO2 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為 x，則O2轉(zhuǎn)化 x2，生成 SO3為 x。 所以 SO2的轉(zhuǎn)化率為 mol (2)80% 18． (10 分 )在一定條件下，將 N2和 H2混合氣體 100mL 通入密閉的容器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小 15，又測(cè)得此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 9。 答案 ： (1)V(N2)＝ 20mL， V(H2)＝ 80mL (2)α(H2)＝ % 。 又 ?100 mL－ x－ y? 28＋ ?x－ 3y? 2＋ 2y 17100－ 2y ＝ 9， 即 ?90 mL－ x? 28＋ ?x－ 30 mL? 2＋ 20 mL 1780 mL ＝ 9， 解得 x＝ 80mL。L－ 1 100%＝ 80%。?1－ x2?≈ 19， x＝ c?O2?＝ ＝1＝ 19。L－ 1，經(jīng)測(cè)定該反 應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù) K≈ 19，試判斷： (1)當(dāng) SO2轉(zhuǎn)化率為 50%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？ (2)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？ 解析： (1) 2SO2＋ O2 2SO3 開始 /mol (3)平衡時(shí)還有 _______mol N2O4。試通過計(jì)算求： (1)開始 2s內(nèi)，以 N2O4表示的反應(yīng)速率為 ___mol (4)a＋ b＝ 40 a＝ 16 所以 b為 24 所以 a∶ b＝ 16∶ 24＝ 2∶ 3 (5)α(N2)∶ α(H2)＝ 416∶ 1224＝ l∶ 2。 (2)n 平 (NH3)＝ L (5)達(dá)到平衡時(shí)， N2和 H2的轉(zhuǎn)化率之比， α(N2)∶ α(H2)＝ ________。 (2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )，其中 NH3 的體積分?jǐn)?shù)為25%。C。 (3)該反應(yīng)為物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變，與平衡與否無(wú)關(guān)。 解析： (1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義式即可寫出 K＝ c?CO? (3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ( )。如果向平衡混合物中加入 O2 時(shí)， CO 的轉(zhuǎn)化率將會(huì) ________(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ，下同
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