新人教版化學(xué)選修4高中《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》（單元）教案三(文件)
【正文】 應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 1 mol N2 和 3 mol H2 不能完全反應(yīng)生成 2 mol NH3，因此放出的熱量小于 。 （ 3）壓強(qiáng)從對(duì)平衡移動(dòng)、設(shè)備及動(dòng)力系統(tǒng)的要求兩方面考慮。 （ 2） 400℃ ~500℃是催化劑的活性溫度，選擇此溫度可提高反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡所需的時(shí)間。 （ 5） SO2 有毒。本題的解題關(guān)鍵是讀懂流程圖回憶課本知識(shí)綜合分析作答。 1．恒溫恒容條件下的等效平衡 恒溫恒容條件下，建立等效平衡的條件是：反應(yīng)物投料量相當(dāng)。 2．恒溫恒壓條件下的等效平衡 恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等。只要按反應(yīng)物原始比例投料，平衡時(shí)HBr 物質(zhì)的量就會(huì)按同樣比例發(fā)生改變。所以原始 H2可不投（ 0mol） Br2 再投 即可。因?yàn)樵瓉?lái)已有 1 體積 N2, 此時(shí)共有 2 體積 N2。 ②若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行 , 可將 2 體積 N2 和 6 體積 H2 當(dāng)作完全化合成 4 體積 NH3, 即只有 4 體積 NH3 時(shí) , 起始時(shí)只有逆反應(yīng)發(fā)生且反應(yīng)速率最快 。 (2)原平衡時(shí)混合氣體為 7 體積 , 現(xiàn)要減小為 體積 , 即要使反應(yīng)向正 (放熱 )方向進(jìn)行 , 為此可在壓強(qiáng)一定時(shí)降低反應(yīng)的溫度。 s)，故比開(kāi)始時(shí)快。 26．（ 1） 108 mol/(L要使起始時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行 , ? ? ? ?平始 必大于 33 NHNH 。即 b = 3。已知初始投料 H2 和 Br2物質(zhì)的量之比為 1： 2，則有： (m＋2x)： (n＋2x)＝ 1： 2 x＝ 2n－ 4m 則相當(dāng)于 H2起始投料 m＋2x＝ m＋ mnmn ?? ＝2 42，因已知起始 H2 為 1mol，平衡時(shí)HBr 為 a mol，現(xiàn) H2 起始為 (n－ m)mol，則平衡時(shí) HBr 為 (n－ m)a mol。（ 1）中 H Br2分別按原始 H Br2投料 2 倍投料，則平衡時(shí)， HBr 為 2a mol。如帶活塞的甲、乙兩容器，保持 t℃和 1 標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，甲中投入 2 mol N2 和 5 mol H2，乙中投入 4 mol N2 和 10 mol H2，建立平衡時(shí)，兩 容器中 NH3 體積分?jǐn)?shù)相等。 若某平衡反應(yīng)為： mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g) 且 m＋ n=p＋ q，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，這時(shí)建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等；若投料物質(zhì)不一樣時(shí)，可依反應(yīng)方 程式轉(zhuǎn)化后再作比較。其中平衡混和物的百分組成相同、各物質(zhì)的濃度也分別相同的若干個(gè)平衡體系，互為等效平衡 體系。 23．【 知識(shí)點(diǎn)撥 】 本題考查了以天然氣為原料，制備 NH3的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中的某些生產(chǎn)原理、物質(zhì)的用途、物質(zhì) 的循環(huán)使用、理論的應(yīng)用及有關(guān)計(jì)算問(wèn)題。因?yàn)槌合?SO3 體積分?jǐn)?shù)已達(dá) 91%，若再加壓對(duì)設(shè)備及動(dòng)力系統(tǒng)要求高、成本高、使生產(chǎn)效益低。 （ 5）從環(huán)境保護(hù)方面考慮。 （ 1）從增大某一反應(yīng)物濃度，使平衡向生成物方向移動(dòng)，另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必提高去分析。 （ 2）消除 CO2負(fù)面影響最好的方法是減少對(duì)煤、石油產(chǎn)品的用量，開(kāi)發(fā)無(wú)污染的新能源，并大量種植綠色植物。 17. C+H2O=CO+H2① CO+H2O=CO2+H2② ① +②得： C+2H2O=CO2+2H2 所以 1 個(gè) C 對(duì)應(yīng) 2 個(gè) H2 空氣中 N2 含量為 78%,約為 4/5. 所以 : N2:H2=1:3 即 [空氣 *（ 4/5） ]:[2*C]=1:3 化簡(jiǎn)得： 焦炭與空氣的物質(zhì)的量之比約為 6： 5 選 C 19．【 分析解答 】（ 1）在同一溶劑中，氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)兩大因素的制約。在此情況下 , 反應(yīng)起始時(shí)將向 方向進(jìn)行 (填“正”或“逆” )。容器中發(fā)生以下反應(yīng) : N2 + 3N2 2NH3 + Q。 （ 5）尾氣中的 SO2 必須回收，是因?yàn)? 。 （ 2）加熱到 400℃ ~500℃是由于
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