新人教版化學選修4高中《化學反應速率和化學平衡》（單元）教案三(文件)
【正文】 應達到平衡時， 1 mol N2 和 3 mol H2 不能完全反應生成 2 mol NH3，因此放出的熱量小于 。 （ 3）壓強從對平衡移動、設備及動力系統(tǒng)的要求兩方面考慮。 （ 2） 400℃ ~500℃是催化劑的活性溫度，選擇此溫度可提高反應速率，縮短到達平衡所需的時間。 （ 5） SO2 有毒。本題的解題關鍵是讀懂流程圖回憶課本知識綜合分析作答。 1．恒溫恒容條件下的等效平衡 恒溫恒容條件下，建立等效平衡的條件是：反應物投料量相當。 2．恒溫恒壓條件下的等效平衡 恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是：相同反應物的投料比相等。只要按反應物原始比例投料，平衡時HBr 物質的量就會按同樣比例發(fā)生改變。所以原始 H2可不投（ 0mol） Br2 再投 即可。因為原來已有 1 體積 N2, 此時共有 2 體積 N2。 ②若規(guī)定起始時反應向逆方向進行 , 可將 2 體積 N2 和 6 體積 H2 當作完全化合成 4 體積 NH3, 即只有 4 體積 NH3 時 , 起始時只有逆反應發(fā)生且反應速率最快 。 (2)原平衡時混合氣體為 7 體積 , 現要減小為 體積 , 即要使反應向正 (放熱 )方向進行 , 為此可在壓強一定時降低反應的溫度。 s)，故比開始時快。 26．（ 1） 108 mol/(L要使起始時反應向逆向進行 , ? ? ? ?平始 必大于 33 NHNH 。即 b = 3。已知初始投料 H2 和 Br2物質的量之比為 1： 2，則有： (m＋2x)： (n＋2x)＝ 1： 2 x＝ 2n－ 4m 則相當于 H2起始投料 m＋2x＝ m＋ mnmn ?? ＝2 42，因已知起始 H2 為 1mol，平衡時HBr 為 a mol，現 H2 起始為 (n－ m)mol，則平衡時 HBr 為 (n－ m)a mol。（ 1）中 H Br2分別按原始 H Br2投料 2 倍投料，則平衡時， HBr 為 2a mol。如帶活塞的甲、乙兩容器，保持 t℃和 1 標準大氣壓，甲中投入 2 mol N2 和 5 mol H2，乙中投入 4 mol N2 和 10 mol H2，建立平衡時，兩 容器中 NH3 體積分數相等。 若某平衡反應為： mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g) 且 m＋ n=p＋ q，則壓強對平衡無影響，這時建立等效平衡的條件是：相同反應物的投料比相等；若投料物質不一樣時，可依反應方 程式轉化后再作比較。其中平衡混和物的百分組成相同、各物質的濃度也分別相同的若干個平衡體系，互為等效平衡 體系。 23．【 知識點撥 】 本題考查了以天然氣為原料，制備 NH3的工業(yè)生產過程中的某些生產原理、物質的用途、物質 的循環(huán)使用、理論的應用及有關計算問題。因為常壓下 SO3 體積分數已達 91%，若再加壓對設備及動力系統(tǒng)要求高、成本高、使生產效益低。 （ 5）從環(huán)境保護方面考慮。 （ 1）從增大某一反應物濃度，使平衡向生成物方向移動，另一反應物的轉化率必提高去分析。 （ 2）消除 CO2負面影響最好的方法是減少對煤、石油產品的用量，開發(fā)無污染的新能源，并大量種植綠色植物。 17. C+H2O=CO+H2① CO+H2O=CO2+H2② ① +②得： C+2H2O=CO2+2H2 所以 1 個 C 對應 2 個 H2 空氣中 N2 含量為 78%,約為 4/5. 所以 : N2:H2=1:3 即 [空氣 *（ 4/5） ]:[2*C]=1:3 化簡得： 焦炭與空氣的物質的量之比約為 6： 5 選 C 19．【 分析解答 】（ 1）在同一溶劑中，氣體的溶解度受溫度和壓強兩大因素的制約。在此情況下 , 反應起始時將向 方向進行 (填“正”或“逆” )。容器中發(fā)生以下反應 : N2 + 3N2 2NH3 + Q。 （ 5）尾氣中的 SO2 必須回收，是因為 。 （ 2）加熱到 400℃ ~500℃是由于
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