全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 72化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課件-全文預(yù)覽
【正文】 (g) ＋ O2(g) ， ② N2O3(g) N2O( g) ＋ O2(g) 。 c ? H 2 O ?c ? CO2 ? L－ 1 c (CO2) ＝ 1 mol c12? H2?＝ K112＝ ＝22。 (2) K2＝c ? CO2? 【解析】 本題主要考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義及應(yīng)用。 (1) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K ＝ ________ 。如 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) 的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K1＝c2? NH3?c ? N2? ② 如果 H2O 的狀態(tài)不是液態(tài)而是氣態(tài)，則需要帶入平衡常數(shù)表達(dá)式。 M ? B ?a － x ＋ b －nxm＋pxm＋qxm(g M ? A ? ＋ b 則： m A(g) ＋ n B(g) p C(g) ＋ q D(g) 起始濃度 /mol A 的起始濃度為 a mol “ 三量 ” 即起始量 ( 物質(zhì)的量、濃度、體積 ) 、變化量、平衡量， “ 一態(tài) ” 即可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡態(tài)，要明確平衡狀態(tài)的混合物的組成成分及物質(zhì)的相關(guān)量 ( 物質(zhì)的量、濃度、體積 ) 。 答案： (1) 0. 02 c12? HCl ?c6? H2? 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K ＝c12? HCl ?c6? H2? (2) 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化 學(xué)平衡狀態(tài)的是 ____ ____ 。 上海質(zhì)檢 ? 用氮化硅 (Si3N4) 陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。 D 項(xiàng)，無(wú)論 W 是否是氣體，產(chǎn)物 Q的體積分?jǐn)?shù)均由小到大，當(dāng) Q 的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)， D 項(xiàng)正確。 答案： B 1 － 2 在某恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)： 2M( g ) ＋N(g) W ＋ 2Q( g) Δ H 0 ，下列圖像正確且能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( ) 解析： A 項(xiàng)， W 的狀態(tài)不確定，若 W 為固態(tài)或液態(tài)時(shí)，氣體密度由大到小，圖像錯(cuò)誤；若 W 為氣態(tài)，則在恒容容器中，氣體密度始終不變，圖像 錯(cuò)誤。 ⑤ 體積固定、氣體質(zhì)量反應(yīng)前后守恒，密度始終不變。 L－ 1，則反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)三組分的取值范圍依次為： X2∈ (0,) ， Y2∈ (,0 .4) ， Z2∈ (0,) 。 L－ 1，確定三組分起始濃度的取值范圍的解題模型如下： ① 假設(shè)逆向進(jìn)行到底： X2(g) ＋ Y2(g) 2Z (g) 平衡濃度 (mol/ L) 變化濃度 (mol/ L) 起始濃度 (mol/ L) 0 ② 假設(shè)正向進(jìn)行到底： X2(g) ＋ Y2(g) 2Z (g) 平衡濃度 (mol/ L) 變化濃度 (mol/ L) 起始濃度 (mol/ L) 0 因此，起始濃度取值范圍依次為 X2∈ [0,] ， Y2∈ [,0 .4] ，Z2∈ [0,] 。 (4) 反應(yīng)物、生成物全是氣體的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。 (3) 斷裂 1 mo l N ≡ N 鍵的同時(shí)斷裂 6 mol N — H 鍵。 (3) 由于任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化，因此在其他條件不變的情況下，當(dāng)總體系溫度一定時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 (3) 對(duì)同一物質(zhì)而言，單位時(shí)間內(nèi)該物質(zhì)所代表的正反應(yīng)的轉(zhuǎn)化濃度和所代表的逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化濃度相等。 cnb? B ?＝ Kn1或 K1＝nK2 無(wú)論 (1) 還是 (2) ， A 或 B 的轉(zhuǎn)化率是相同的。 4 ．對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大或縮小，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是否改變？是什么關(guān)系？轉(zhuǎn)化率是否相同？試舉例說(shuō)明。 c3? H 2 ? K 2 ＝c3? H 2 ? 3 ．注意：不要將平衡的移動(dòng)和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率高低混同起來(lái)。 四、平衡轉(zhuǎn)化率 1 ．平衡轉(zhuǎn)化率 對(duì)于可逆反應(yīng)： a A ＋ b B c C ＋ d D ，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) A的平衡轉(zhuǎn)化率可表示為： α( A) ＝c0? A ? － [A]c0? A ? 100 % 。 (1) 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。 cq? D ?cm? A ? (1) 對(duì)于放熱反應(yīng)：升高溫度， K 值 ；反之 K 值 。 生成物 反應(yīng)物 c p ? C ? 此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？若未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？ 答案： 不是平衡狀態(tài)；因?yàn)閷?duì)于同一反應(yīng)用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率與方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。 小于 二、化學(xué)平衡狀態(tài) 1 ．概念 在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 ，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量或濃度 的狀態(tài)。 說(shuō)基礎(chǔ) SH U O J I CH U 基 / 礎(chǔ) / 梳 / 理 課前預(yù)習(xí)讀教材 一、可逆反應(yīng) 1 ．概念 在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 2. 了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。 2. 預(yù) 測(cè)以后的高考會(huì)結(jié)合化工生產(chǎn)日常生活等，綜合考查化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。 (2) 一?。悍磻?yīng)物與生成物同時(shí)存在，任一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均 100 % 。 答案： 3 ．對(duì)可逆反應(yīng) N2＋ 3H22NH3，若某一時(shí)刻， v 正 (N2) ＝ v 逆(NH3) 。 2 ．表達(dá)式 對(duì)于一般的可逆反應(yīng)： m A(g) ＋ n B(g) p C(g) ＋ q D(g) ，在一 定溫度下達(dá)到平衡時(shí)： K ＝ 。 4 ．影響因素 K 只受 影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。 對(duì)于可逆反應(yīng)： m A(g) ＋ n B(g) p C(g) ＋ q D(g) ，濃度商 Qc＝cp? C ? 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 6 ．注意 化學(xué)平衡常數(shù)指的是某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)。 如 N2＋ 3H2高溫、高壓催化劑2NH3 K ＝ a ，則有 2NH3高溫、高壓催化劑N2＋ 3H2 K ′ ＝ 1/ a 12N2＋32H2高溫、高壓催化劑NH3 K ″ ＝ a12 (3) 固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，不列入平衡常數(shù)表達(dá)式。 ③ 若 a ＋ b c ＋ d ，則 A 、 B 轉(zhuǎn)化率均減小。 答案： K 1 ＝c2? NH 3 ?c ? N 2 ? c ? H 2 ?c
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1