全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 123晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件-全文預(yù)覽
【正文】 (2) 基態(tài) Fe 原子有 ____ ____ 個(gè)未成對(duì)電子， Fe3 ＋的電子排布式為 ________________ 。 4 ．晶體微粒與 M 、 ρ 之間的關(guān)系 若 1 個(gè)晶胞中含有 x 個(gè)微粒，則 1 mol 晶胞中含有 x mol 微粒，其質(zhì)量為 xM g( M 為微粒的相對(duì) “ 分子 ” 質(zhì)量 ) ； 1 個(gè)晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3 g( a3為晶胞的體積 ) ，則 1 mol 晶胞的質(zhì)量為 ρa(bǔ)3NA g ，因此有xM ＝ ρa(bǔ)3NA。 特別關(guān)注 1 ．具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，如切割整齊的玻璃。 (4) D 組晶體可能具有的性質(zhì)是 ____ ______( 填序號(hào) ) 。金屬導(dǎo)電過(guò)程不發(fā)生化學(xué)變化，晶體熔化時(shí)，分子晶體只需克服分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，原子晶體、離子晶體、金屬晶體熔化需破壞化學(xué)鍵。 (3) 直接由原子構(gòu)成的分子晶體 __ ______ 。分子晶體熔、沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，而共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定了分子的穩(wěn)定性大小，所以 C 項(xiàng)錯(cuò)誤。則 WX4為 CH4，是沼氣的主要成分， A 正確，X2Y 為 H2O ，其晶體為分子晶體， B 正確； ZW 為 SiC 屬原子晶體，C 正確； ZY2為 SiO2， SiO2難溶于水，也不能與水反應(yīng)，而水玻璃是 Na2SiO3的水溶液， D 錯(cuò)誤。 4 ．石墨屬于混合型晶體，雖然質(zhì)地很軟，但其熔點(diǎn)比金剛石還高，其結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵比金剛石中的碳碳鍵還強(qiáng)。 如： CH3— CH2— CH2— CH2— CH3 (5) 金屬晶體： 金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn)： NaMgAl 。如 SnH4GeH4SiH4CH4。其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)： MgOMgC l2NaC lCsCl 。 金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高，汞、銫等熔、沸點(diǎn)很低。 原子晶體硬度大。 ② 原子晶體一般為非導(dǎo)體。 ② 原子晶體熔點(diǎn)高，常在一千攝氏度至幾千攝氏度。 ② 大多數(shù)非金屬單質(zhì) ( 除金剛石、石墨、晶體硅等 ) 、非金屬氫化物、非金屬氧化物 ( 除 SiO2外 ) 、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物 ( 除有機(jī)鹽外 ) 是分子晶體。 1 晶體類(lèi)型的判斷及熔沸點(diǎn)高低的比較 ② 原子晶體的構(gòu)成粒子是原子，粒子間的作用是共價(jià)鍵。 答案： 石墨晶體呈層狀結(jié)構(gòu)：同層內(nèi)每個(gè)碳原子與另外 三個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，鍵角均為 120176。 28 ′ (3) 最小碳環(huán)由 6 個(gè) C 組成且六原子不在同一平面內(nèi) (4) 每個(gè) C 參與 4 條 C — C 鍵的形成，C 原子數(shù)與 C — C 鍵之比為 1 2 晶體 晶體結(jié)構(gòu) 晶體詳解 原子晶體 SiO2 (1) 每個(gè) Si 與 4 個(gè) O 以共價(jià)鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu) (2) 每個(gè)正四面體占有 1 個(gè) Si,4 個(gè) “12O ” ， n (Si) n (O ) ＝ 1 2 (3) 最小環(huán)上有 12 個(gè)原子，即 6 個(gè)O,6 個(gè) Si 晶體 晶體結(jié)構(gòu) 晶體詳解 分子晶體 干冰 (1) 8 個(gè) CO2分子構(gòu)成立方體且在 6 個(gè)面心又各占據(jù) 1 個(gè) CO2分子 (2) 每個(gè) CO2分子周?chē)染嗑o鄰的CO2分子有 12 個(gè) 晶體 晶體結(jié)構(gòu) 晶體詳解 NaC l型 (1) 每個(gè) Na＋(Cl－) 周?chē)染嗲揖o鄰的Cl－(Na＋) 有 6 個(gè)。二者的化學(xué)性質(zhì)均由其內(nèi)部的化學(xué)鍵決定，而 C — O 與 Si — O 鍵都是極性鍵。 k J 熔融態(tài)物質(zhì)凝固 氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固 ( 凝華 ) 溶質(zhì)從溶液中析出 任何間隙 平行 取向 4 ．晶格能 (1) 定義：氣態(tài)離子形成 1 摩離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位： 。 (3) 。 4. 晶體類(lèi)型與粒子間作用力的關(guān)系。 3. 理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。 2. 了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的構(gòu)成粒子及粒子間作用力的區(qū)別。 3. 晶體類(lèi)型與性質(zhì)之間的關(guān)系。 (2) 。 ② 并置：所有晶胞都是 排列的， 相同。 (3) 與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系 晶格能越大，形成的離子晶體越 ，且熔點(diǎn)越 ，硬度越 。 答案： 決定二者物理性質(zhì)的因素：晶體類(lèi)型及 結(jié)構(gòu)、微粒間的作用力， CO2是分子晶體，其微弱的分子間作用力是其決定因素，SiO2是原子晶體，其牢固的化學(xué)鍵是其決定因素。 答案： (1)N aC l 、 Na 2 S (2)NaOH 、 (NH 4 ) 2 S (3)( NH 4 ) 2 S (4)Na 2 S 2 (5)CO 2 、 CCl 4 、 C 2 H 2 (6)C 2 H 2 ( 7)H 2 O 2 (8 )SiO 2 、 SiC 三、幾種典型的晶體結(jié)構(gòu)分析 晶體 晶體結(jié)構(gòu) 晶體詳解 原子晶體 金 剛 石 (1) 每個(gè)碳與相鄰 4 個(gè)碳以共價(jià)鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu) (2) 鍵角均為 109176。 答案： B A 3 ．試分析石墨晶體中粒子之間存在的作用力及碳原子采取的雜化方式。
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