高一化學晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)歸納與整理-全文預(yù)覽
【正文】 物（ K2O、Na2O2） （ NaOH、KOH、 Ba(OH )2 的鹽類 、石墨、晶體硅、晶體硼 2. SiC 、 SiO2晶體 、 BN晶體 : X2,O2,H2, S8,P4, C60 （除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外） : H2O,NH3,CH4,HX : CO2, SO2, NO2（除 SiO2外） :H2SO4,HNO3 :乙醇，蔗糖（除有機鹽） 晶體熔沸點高低的判斷 ⑴ 不同晶體類型的熔沸點比較 一般：原子晶體 離子晶體 分子晶體（有例外） ⑵ 同種晶體類型物質(zhì)的熔沸點比較 ① 離子晶體： 陰、陽離子 電荷數(shù)越大，半徑越小 熔沸點越高 ② 原子晶體： 原子半徑越小 → 鍵長越短 → 鍵能越大 熔沸點越高 ③ 分子晶體： 相對分子質(zhì)量越大， 分子的極性越大 熔沸點越高 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 ④ 金屬晶體： 金屬陽離子電荷數(shù)越高，半徑越小 熔沸點越高 四、金屬晶體的原子堆積模型 原子 在 二維 平面上的 兩種放置方式 － 非密置層和密置層 非密置層 配位數(shù)為４ 密置層 配位數(shù)為６ 三維堆積－ 四種方式 二、金屬晶體的原子堆積模型 簡單立方堆積 鉀型體心立方 由非密置層一層一層堆積而成 Ａ Ｂ Ａ Ｃ Ｂ
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