高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件91原電池化學(xué)電源(參考版)
2025-01-11 13:57本頁面
【正文】 kJ 1 00% ＝% 。 2 ＝ 倍。 基礎(chǔ)知識梳理 實(shí)驗典例探究 感悟考點(diǎn)透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓(xùn)練 解析： ( 1) 根據(jù)電池正、負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)和電解質(zhì)溶液，分析反應(yīng)物和生成物，根據(jù)電子守恒進(jìn)行配平； ( 2) 正極的電極反應(yīng)式為： x S ＋ 2e－== =S2 －x， M 的作用一是導(dǎo)電，二是因鈉與硫易反應(yīng)，故它起到隔離作用；鈉高能電池中負(fù)極為鈉，有 23 g 鈉消耗釋放 1 m ol e－，則 2 07 g 鈉消耗時轉(zhuǎn)移 20 7/ 23 m o l e－，鉛蓄電池的電極反應(yīng)為： Pb ＋ P b O2＋ 2H2SO4== = 2P bS O4＋ 2H2O ，鉛蓄電池中鉛是負(fù)極， 207 g 鉛消耗時轉(zhuǎn)移 2 m o l e－，故鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的： 207247。新課標(biāo)全國卷改編 ) 以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為 ___ ______ _____ ____ _____ _ ，正極的反應(yīng)式為 ___ _____ ______ __ ______ __ 。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的 負(fù)極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 __ _ _ 倍。 山東高考卷改編 ) 如圖為鈉高能電池的 結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為 320 ℃ 左右，電 池反應(yīng)為 2N a ＋ x S == =Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為 ________ __ 。江蘇高考卷改編 ) Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為 K O H 溶液，電池放電時正極的 Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag ，負(fù)極的 Zn 轉(zhuǎn)化為 K2Z n(O H4) ，寫出該電池反應(yīng) 方程式：________ ______ ______ __ _____ ___ ______ ______ __ ________ ______ 。 新課標(biāo)全國高考卷 ) 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為： Fe ＋ Ni2O3＋ 3H2O == = F e ( O H )2＋ 2N i ( O H )2 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 ( ) A ．電池的電解液為堿性溶液，正極為 Ni2O負(fù)極為 Fe B ．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為 Fe ＋ 2 O H－－ 2e－== = F e ( O H )2 C ．電池充電過程中，陰極附近溶液的 pH 降低 D ．電池充電時，陽極反應(yīng)為 2N i ( O H )2＋ 2 O H－－ 2e－== =Ni2O3＋ 3H2O 基礎(chǔ)知識梳理 實(shí)驗典例探究 感悟考點(diǎn)透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓(xùn)練 解析： A 項，由電池反應(yīng)可知， Ni2O3→ N i ( O H )2， Ni 的化合價由＋ 3 價 → ＋ 2 價，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故 Ni2O3為正極，F(xiàn)e → Fe( O H )2， Fe 的化合價由 0 價 → ＋ 2 價，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故 Fe 為負(fù)極，正確； B 項，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)， Fe ＋ 2 O H－－ 2e－== = F e ( O H )2，正確； C 項，陰極發(fā)生還原反應(yīng)， F e ( O H )2＋ 2e－== = F e ＋ 2 O H－， c ( O H－) 增大，溶液的 pH 增大，故錯誤； D 項，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為 2N i ( O H )2＋ 2 O H－－ 2e－== =Ni2O3＋ 3H2O ，D 正確。下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A ．檢測時，電解質(zhì)溶液中的 H＋向負(fù)極移動 B ．若有 m o l 電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗 8 L 氧氣 C ．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式： CH3CH2OH ＋ O2== =CH3C O O H ＋H2O D ．正極上發(fā)生的反應(yīng)為： O2＋ 4e－＋ 2H2O == = 4O H－ 基礎(chǔ)知識梳理 實(shí)驗典例探究 感悟考點(diǎn)透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓(xùn)練 解析： A 項，檢測時，電解質(zhì)溶液中的 H＋移向正極； B 項，若反應(yīng)中有 m o l 電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)況下消耗的 O 2 體積為 L ； D項，電解質(zhì)溶液呈酸性，正極上發(fā)生的反應(yīng)為 O 2 ＋ 4e－＋ 4H＋== = 2H 2 O 。 答案： A 基礎(chǔ)知識梳理 實(shí)驗典例探究 感悟考點(diǎn)透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓(xùn)練 3 ． ( 2022飽和硫酸鈉、酚酞溶液為電解質(zhì)溶液，濾紙為 “ 電解池 ” 。 答案： C 基礎(chǔ)知識梳理 實(shí)驗典例探究 感悟考點(diǎn)透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓(xùn)練 2 ． ( 2022 負(fù)極： 2H 2 O － 4e－== =O 2 ↑ ＋ 4H＋，正極： CO 2 ＋ 2H＋＋ 2e－== = HC O O H 。 北京高考卷 ) 人工光合作用能夠借助太陽能，用 CO2和H2O 制備化學(xué)原料。 基礎(chǔ)知識梳理 實(shí)驗典例探究 感悟考點(diǎn)透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓(xùn)練 【答案】 方案 Ⅰ ： Fe ＋ 2H＋== = F e2 ＋＋ H2↑ 方案 Ⅱ ： 正極： 2H＋＋ 2e－== =H2↑ 或 Cu2 ＋＋ 2e－== =Cu 負(fù)極： Fe － 2e－== = F e2 ＋ 方案 Ⅲ ：把一個光潔的鐵片插入到 C uS O4溶液中，觀察現(xiàn)象 Fe ＋ Cu2 ＋== = F e2 ＋＋ Cu 基礎(chǔ)知識梳理 實(shí)驗典例探究 感悟考點(diǎn)透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓(xùn)練 【互動探究】提示： 不一定，用鐵、銅和濃硝酸構(gòu)成的原電池中，因鐵在常溫下和濃硝酸發(fā)生鈍化，故它不再繼續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，而銅則容易和濃硝酸發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)為失電子，故銅成為了原電池的負(fù)極，鐵成為了原電池的正極。 方案 Ⅲ ：可以利用金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)驗證金屬的活泌性。 方案 Ⅱ ：利用原電池原理證明金屬活動性 F e C u ，可以把鐵片作為原電池的負(fù)極，銅片作為原電池的正極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，按要求組成閉合回路，畫出裝置圖，并寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式。 【互動探究】 在以上題目中，是通過設(shè)計原電池，利用原電池的工作原理，驗證了鐵的金 屬活動性強(qiáng)于銅。 正極： ______ ______ _____ ______ __ ______ ______ __ ________ _ _ ； 負(fù)極： ___ _____ ______ __ ______ __ ___ ___ ______ __ _ ______ _ __ 。 基礎(chǔ)知識梳理 實(shí)驗典例探究 感悟考點(diǎn)透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓(xùn)練 方案 Ⅱ ：有人利用 Fe 、 Cu 作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。請你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗項目： 方案 Ⅰ ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸 ( 或稀鹽酸 ) 中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定他們的活動性。乙醇失電
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