20xx年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪精品系列課件集------堿金屬-全文預(yù)覽
【正文】 溶液滴加到 Na2CO3溶液中能產(chǎn)生白色沉淀 ， 滴加到 NaHCO3溶液中無白色沉淀產(chǎn)生 。 （ 5）其他鈉鹽 芒硝： Na2SO4 NaCl + NH4HCO3= NaHCO3↓ + NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3 + H2O +CO2↑ 注意：通入氨氣和二氧化碳的順序絕對(duì)不能顛倒！！ 因?yàn)?CO2在水中的溶解度很小，后通 NH3， 就無法形成大量的 HCO3,故不能析出 NaHCO3晶體。 ③ CO和 H2。 （ 1） m g① CO,② H2,③ CO和 H2完全燃燒后得到的產(chǎn)物可以被過氧化鈉完全吸收后，過氧化鈉增重的質(zhì)量也為 m g。氧化鈉和過氧化鈉的電子式； （ 3）氧化鈉屬于堿性氧化鈉； 過氧化鈉不屬于堿性氧化物 。 為一元強(qiáng)堿，具有堿的通性 （ 1）與酸堿指示劑或試紙作用 （ 2）與酸和酚發(fā)生中和反應(yīng) （ 3）與酸性氧化物發(fā)生反應(yīng) （ 4）與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)（如 Si） （ 5）與兩性氧化物、兩性氫氧化物反應(yīng) （ 6）與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) NaOH具有強(qiáng)腐蝕性， 稱量時(shí)應(yīng)在燒杯中進(jìn)行 。如向 CuSO4溶液加入鈉： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + H2O 總反應(yīng)： 2Na+2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO4 + H2↑ 但注意 : 若與熔融態(tài)鹽反應(yīng)時(shí)，活潑金屬可將比不活潑的金屬置換出來： 如 4Na + TiCl4 = 4NaCl + 4Ti 除此以外 ,排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來 .如 : Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4 （ 5）與有機(jī)物的反應(yīng) 2Na + 2CH3CH2OH → 2CH 3CH2ONa + H2↑ 如：與乙醇、苯酚、乙酸的反應(yīng) Na → Na2O→NaOH→Na2CO3且 c(H+)決定了反應(yīng)的劇烈程度。 （ 2）鈉的熔點(diǎn)很低。 Fe2O3＋ 3CO 2Fe＋ 3CO2 高溫 Cr2O3 +2Al 2Cr + Al2O3 高溫 利用焦碳、 CO 利用 H2 利用活潑金屬 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 Cu等一般采用此法 （ 3）、電解法 2Al2O3 4Al + 3O2↑ 電解 MgCl2 Mg + Cl2↑ 電解 2NaCl 2Na + Cl2↑ 電解 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag 電解法 熱還原法 熱分解法 （ ） Cu金屬資源有限，不能再生， 廢舊金屬是固體廢棄物，嚴(yán)重污染環(huán)境； 金屬的回收和資源保護(hù) 例如：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電解精練銅的陽極泥中回收金、銀；從定影液中可以提取金屬銀 堿 金 屬 一、鈉 鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 （ 1）易失去 1個(gè)電子，表現(xiàn)出 強(qiáng)還原性 ，因此在自然界中以 化合態(tài)形式存在 。 半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)。元素化合物復(fù)習(xí) 金 屬 金 屬 概 論 金屬的分類 (2)按密度分：重金屬 (ρ)和 輕金屬 (ρ) (1)冶金工業(yè)：黑色金屬 (Fe、 Cr、 Mn)和 有色金屬 (除 Fe、 Cr、 Mn以外 ) (3
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