20xx年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪精品系列課件集------堿金屬-文庫(kù)吧
2025-04-24 21:19 本頁(yè)面
【正文】 鈉的化學(xué)性質(zhì) （ 1）與非金屬的反應(yīng) 在常溫下： 4Na+O2==2Na2O（ 白色，） 在點(diǎn)燃條件下： 2Na+O2 === 2Na2O2 （ 淡黃色，） 點(diǎn)燃 ①鈉在氯氣中燃燒， ② 鈉粒與硫粉研磨時(shí)可發(fā)生爆炸性反應(yīng)， 其主要原因是鈉和硫均為固態(tài)，其濃度比氣態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物的濃度大，且反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不能及時(shí)散失，因此產(chǎn)生爆炸。 ③ 鈉在高溫下可以和 H N2發(fā)生反應(yīng)，分別生成 NaH、 Na3N。 Na2O2比 Na2O更穩(wěn)定 ② 本質(zhì)： H2O H++OH 2Na + 2H+ =2Na+ + H2 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 歸納：鈉與水電離出 H+發(fā)生了反應(yīng)，破壞了水的電離平衡。且 c(H+)決定了反應(yīng)的劇烈程度。 （ 2）與水的反應(yīng) ① 現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅 （ 3）與酸的反應(yīng) 先與酸反應(yīng)。若過(guò)量，再與水反應(yīng)。 氧化性酸：濃硫酸、硝酸 無(wú)氫氣放出 （ 4）金屬單質(zhì)與鹽的反應(yīng)規(guī)律 最活潑金屬 K、 Ca、 Na首先和水反應(yīng)，生成的強(qiáng)堿和 H2,生成的堿再與鹽反應(yīng)，其原因是金屬離子周圍被水分子包圍。如向 CuSO4溶液加入鈉： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + H2O 總反應(yīng)： 2Na+2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO4 + H2↑ 但注意 : 若與熔融態(tài)鹽反應(yīng)時(shí)，活潑金屬可將比不活潑的金屬置換出來(lái)： 如 4Na + TiCl4 = 4NaCl + 4Ti 除此以外 ,排在前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái) .如 : Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4 （ 5）與有機(jī)物的反應(yīng) 2Na + 2CH3CH2OH → 2CH 3CH2ONa + H2↑ 如：與乙醇、苯酚、乙酸的反應(yīng) Na → Na2O→NaOH→Na2CO310H2O → Na2CO3粉末 鈉的保存和用途 鈉露置于空氣中的變化過(guò)程 : 為防止鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，鈉應(yīng)密封保存，少量的鈉可保存在煤油中。 工業(yè)上，用電解熔融的氯化鈉制取鈉 二、鈉的化合物 （一） NaOH NaOH是一種 白色固體 ，易潮解，有腐蝕性。俗名有燒堿、火堿、苛性鈉。 為一元強(qiáng)堿，具有堿的通性 （ 1）與酸堿指示劑或試紙作用 （ 2）與酸和酚發(fā)生中和反應(yīng) （ 3）與酸性氧化物發(fā)生反應(yīng) （ 4）與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)（如 Si） （ 5）與兩性氧化物、兩性氫氧化物反應(yīng) （ 6）與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) NaOH具有強(qiáng)腐蝕性， 稱量時(shí)應(yīng)在燒杯中進(jìn)行 。 當(dāng) NaOH與多元弱酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)， NaOH與酸的物質(zhì)的量的比值不同，產(chǎn)物也不同，可生成正鹽、酸式鹽等。 少量： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 過(guò)量： CO2+NaOH= NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3 NaOH的保存 密封保存在塑料瓶中。保存在玻璃瓶中時(shí)，不能用磨口玻璃塞，應(yīng)用橡皮塞 （二） Na2O和 Na2O2的比較 （ 1）氧化鈉和過(guò)氧化鈉的特點(diǎn)： 兩種元素構(gòu)成，微粒個(gè)數(shù)比 1： 2和 1： 1的化合物； （ H2O2和 H2O） （ 2）都是離子化合物。氧化鈉和過(guò)氧化鈉的電子式； （ 3）氧化鈉屬于堿性氧化鈉； 過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物 。
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