20xx年高考化學總復習一輪精品系列課件集------堿金屬(已修改)
2025-06-08 21:19 本頁面
【正文】 元素化合物復習 金 屬 金 屬 概 論 金屬的分類 (2)按密度分：重金屬 (ρ)和 輕金屬 (ρ) (1)冶金工業(yè)：黑色金屬 (Fe、 Cr、 Mn)和 有色金屬 (除 Fe、 Cr、 Mn以外 ) (3)從含量分 常見金屬 （ 如 Fe、 Al、 Cu等 ） 稀有金屬 （ 如 鋯 、 鈮 、 鉬等 ） 金屬元素在周期表中的位置和原子結構特征 (1)大多數金屬最外層電子較少，一般小于 4 (2)金屬元素只有正價和零價。 金屬單質的物理性質 金屬單質形成的晶體都是金屬晶體，金屬晶體是通過金屬鍵形成的。 金屬鍵的強弱決定了金屬的硬度和熔、沸點高低。 金屬鍵的強弱取決于金屬的價電子數和金屬的原子半徑。 半徑越小，價電子數越多，則金屬鍵越強。 (1)狀態(tài)： 常溫下汞是液體，其余均為固體 (2)顏色： 整塊金屬有金屬光澤，大多數為銀白色， 粉末狀金屬大多為黑色 (如銀粉、鐵粉等 ) （ 3）密度、硬度、熔點 熔點最高的金屬是鎢，硬度最大的金屬是鉻，常見金屬中密度最大的鉑，最小的是鋰。 （ 4）延展性 大多良好 (金最好 ),少數很差 (銻、鉍、錳等 ) （ 5）導電導熱性 一般都是電和熱的良導體，銀、銅的傳熱、導電性最好 合金 定義： 由兩種或兩種以上的 金屬或金屬跟非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質 特點： 合金的熔點比其他成分金屬都要低 合金有比成分金屬更好的硬度、強度和機械加工性能。 金屬的冶煉 （ 1）、熱分解法 2HgO 2Hg + O2↑ 2Ag2O 4Ag + O2↑ （ 2）、熱還原法 WO3 + 3H2 W + 3H2O 高溫 此法適用于多數金屬的冶煉。 Fe2O3＋ 3CO 2Fe＋ 3CO2 高溫 Cr2O3 +2Al 2Cr + Al2O3 高溫 利用焦碳、 CO 利用 H2 利用活潑金屬 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 Cu等一般采用此法 （ 3）、電解法 2Al2O3 4Al + 3O2↑ 電解 MgCl2 Mg + Cl2↑ 電解 2NaCl 2Na + Cl2↑ 電解 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag 電解法 熱還原法 熱分解法 （ ） Cu金屬資源有限，不能再生， 廢舊金屬是固體廢棄物，嚴重污染環(huán)境； 金屬的回收和資源保護 例如：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電解精練銅的陽極泥中回收金、銀；從定影液中可以提取金屬銀 堿 金 屬 一、鈉 鈉的結構與性質的關系 （ 1）易失去 1個電子，表現出 強還原性 ，因此在自然界中以 化合態(tài)形式存在 。 （ 3） 晶體結構：鈉晶體為金屬晶體 ， 晶體中只有 Na+和自由電子 ， 彼此間的作用較弱 ， 所以鈉的熔沸點較低 ， 硬度較小 。 （ 2）化合價：鈉元素只有 0價和 +1價，所以鈉單質只有還原性 鈉的物理性質 （ 1）銀白色固體，是電和熱的良導體。密度小于水的，大于煤油的。 （ 2）鈉的熔點很低。（比水的沸點低）
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